Tipos de union quimica

Contenidos
  1. Tipos de bonos
    1. Enlace intramolecular de hidrógeno
    2. Covalente iónico
    3. Unión metálica

Tipos de bonos

Los átomos tienden a ser inestables cuando no están enlazados y mucho más estables cuando se agrupan en compuestos. Algunos átomos se combinan entre sí y forman moléculas simples con enlace covalente como el agua (HO2)

es una buena razón para entender qué hace que algunos átomos formen compuestos covalentes y otros átomos formen estructuras reticulares gigantes.Definición: Enlaces químicosLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas.Ejemplo 1: Entender qué es y qué no es un enlace químico¿Cuál de los siguientes no es un tipo de enlace químico?Respuesta Los átomos pueden agruparse y formar pequeños compuestos de enlace covalente que contienen sólo unos pocos átomos, o pueden agruparse

los compuestos metálicos e iónicos tienen enlace metálico e iónico. Las propiedades de enlace de cualquier átomo o ion vienen determinadas principalmente por su número de electrones de valencia. Electrones de valencia

de los átomos. Muestra las capas de electrones de los átomos de litio, sodio y potasio, respectivamente, de izquierda a derecha.Podemos ver que el litio tiene un total de sólo tres electrones y que el potasio tiene diecinueve. El sodio tiene un total de

Enlace intramolecular de hidrógeno

Los átomos del mismo número atómico se denominan elementos. Son químicamente inseparables y existen en forma atómica (por ejemplo, los átomos de gases nobles existen individualmente), molecular (por ejemplo, nitrógeno, oxígeno, con átomos del mismo elemento conectados) y polimérica (átomos del mismo elemento que desarrollan cadenas múltiples/ramificadas).

Durante el enlace atómico, la interacción entre los electrones de valencia o los exteriores conduce a la formación de compuestos. El tipo de enlace se determina fácilmente por la electronegatividad (EN) del elemento, que es la energía que atrae a los electrones del núcleo y se muestra en la tabla periódica junto a cada elemento. Se debe calcular la diferencia de EN de los elementos. Una EN de 0 sugiere un enlace metálico, mientras que una EN comprendida entre 0 y 2 indica un enlace atómico, y un valor superior a 2 representa un enlace iónico.

En un enlace iónico, los iones (= átomos cargados) se disponen en una red tridimensional. Los cationes se denominan partículas con carga positiva, mientras que las partículas con carga negativa se llaman aniones. Se generan por la transferencia completa del electrón de valencia de un elemento (metal) a otro (no metal), lo que da lugar a una configuración estable de gas noble. El enlace se basa en fuerzas de atracción electrostáticas, que no son direccionales espacialmente.

Covalente iónico

Un enlace químico implica la combinación de átomos para formar compuestos químicos y aportar estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Cuando se forma un enlace químico, la estructura y las características de los átomos no cambian; sólo se comparten electrones. Esto significa que cuando se forma el enlace químico del agua (H2O), por ejemplo, sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

El entorno que nos rodea es el resultado de múltiples enlaces químicos que confieren a la materia propiedades, tanto físicas como químicas. Esto es producto de la fuerza que generan los átomos cuando se combinan y forman enlaces, dado que estas pequeñas partículas son mucho más estables juntas que por sí solas.

Esta teoría propone que los iones de los elementos de la tabla periódica llenen sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De este modo, las moléculas alcanzan la estabilidad en el nivel de su estructura electrónica.

Unión metálica

Los enlaces químicos pueden afectar a la estabilidad de un compuesto; los que tienen enlaces químicos débiles suelen ser menos estables. Los enlaces también determinan el tipo de reacciones que puede sufrir una sustancia, así como la cantidad de energía implicada.

Los enlaces son fundamentales en el estudio y la práctica de la química. Desde las simples moléculas inorgánicas hasta los complejos compuestos bioquímicos, los enlaces químicos desempeñan un papel crucial en el comportamiento de las sustancias. Los enlaces metálicos, por ejemplo, se producen por electrones deslocalizados que se reparten por la estructura de la red molecular del metal. Por eso los metales son muy buenos conductores de la electricidad.

Comprender los tipos de enlaces químicos es crucial para sintetizar sustancias químicas como tintes, medicamentos y moléculas biológicas como las hormonas. Es posible fabricar sustancias químicas complejas a partir de otras más sencillas si se sabe cómo reaccionan entre sí estas moléculas más pequeñas.

Los enlaces iónicos, también conocidos como enlaces electrovalentes, son un tipo de enlace en el que los electrones se transfieren de un átomo a otro. Esto significa que un átomo se carga positivamente cuando pierde electrones, mientras que el otro átomo se carga negativamente cuando gana electrones.

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