Tipos de soluciones fisicas

Contenidos
  1. Mezcla homogénea
    1. Tipos de soluciones con ejemplos
    2. Tipos de solución pdf
    3. Solubilidad

Mezcla homogénea

Presentación sobre el tema: "Propiedades físicas de las soluciones 2 Tipos de soluciones Podemos distinguir seis tipos de soluciones: EjemploSoluciónDisolventeSoluto AireGases GaseosaLíquido"- Transcripción de la presentación:

3 Solución saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de un soluto que se disolverá en un disolvente dado, a una temperatura determinada. Una solución no saturada: Solución que contiene menos soluto del que el disolvente tiene capacidad de disolver. Solución sobresaturada: Solución que contiene más soluto del que está presente en una solución saturada.

5 Visión molecular del proceso de disolución Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, las partículas del soluto se dispersan por todo el disolvente. La facilidad con la que una partícula de soluto sustituye a una molécula de disolvente depende de la fuerza de: 1.interacción disolvente - disolvente. 2.interacción soluto - soluto. 3.interacción disolvente - soluto

7 Atracciones intermoleculares y solubilidad (((LO SIMILAR SE DISUELVE SIMILARMENTE))) El benceno no se disuelve en agua mientras que el metanol es libremente soluble en agua. ¿A qué se debe este comportamiento? Para responder a ésta y otras preguntas similares, debemos consultar nuestros conocimientos sobre las fuerzas intermoleculares. En primer lugar, veamos de cerca el proceso de solubilidad:

Tipos de soluciones con ejemplos

Las soluciones suelen tener propiedades similares a las de su componente principal, normalmente el disolvente. Sin embargo, algunas propiedades de las disoluciones difieren significativamente de las del disolvente. Aquí nos centraremos en las disoluciones líquidas que tienen un soluto sólido, pero muchos de los efectos que trataremos en esta sección son aplicables a todas las disoluciones.

Los solutos afectan a algunas propiedades de las disoluciones que sólo dependen de la concentración de las partículas disueltas. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas. Cuatro propiedades coligativas importantes que examinaremos aquí son la depresión de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación y la presión osmótica.

Los compuestos moleculares se separan en moléculas individuales cuando se disuelven, de modo que por cada 1 mol de moléculas disueltas, obtenemos 1 mol de partículas. Por el contrario, los compuestos iónicos se separan en sus iones constituyentes cuando se disuelven, por lo que 1 mol de un compuesto iónico producirá más de 1 mol de partículas disueltas. Por ejemplo, cada mol de NaCl que se disuelve produce 1 mol de iones Na+ y 1 mol de iones Cl-, con un total de 2 mol de partículas en disolución. Por lo tanto, el efecto sobre las propiedades de una solución al disolver NaCl puede ser el doble que el efecto de disolver la misma cantidad de moles de glucosa (C6H12O6).

Tipos de solución pdf

En todas las disoluciones, ya sean gaseosas, líquidas o sólidas, la sustancia presente en mayor cantidad es el disolvente, y la sustancia o sustancias presentes en menor cantidad son los solutos. El soluto no tiene por qué estar en el mismo estado físico que el disolvente, pero el estado físico del disolvente suele determinar el estado de la disolución. Mientras el soluto y el disolvente se combinen para dar una solución homogénea, se dice que el soluto es soluble en el disolvente. La tabla (Índice de página 1) enumera algunos ejemplos comunes de soluciones gaseosas, líquidas y sólidas e identifica los estados físicos del soluto y el disolvente en cada una de ellas.

La formación de una solución a partir de un soluto y un disolvente es un proceso físico, no químico. Es decir, tanto el soluto como el disolvente pueden recuperarse en formas químicamente inalteradas utilizando métodos de separación adecuados. Por ejemplo, el nitrato de zinc sólido se disuelve en agua para formar una solución acuosa de nitrato de zinc:

Se trata de un proceso físico, ya que puede recuperarse fácilmente evaporando el agua. Por el contrario, el zinc metálico parece disolverse en ácido clorhídrico acuoso. De hecho, las dos sustancias sufren una reacción química para formar una solución acuosa de cloruro de zinc con evolución de gas hidrógeno:

Solubilidad

Las soluciones son mezclas homogéneas de más de una sustancia. La palabra homogénea implica que la mezcla es una única fase cuyas propiedades serán las mismas independientemente de dónde se tome la muestra.

La mayoría de las veces podemos confirmar que una mezcla de más de un componente es una solución simplemente observando nuestra mezcla. Si podemos ver a través de la mezcla (transparente), lo más probable es que se trate de una fase única, lo que significa que es una solución. Si la mezcla es opaca, lo más probable es que haya dos o más fases que no se mezclan entre sí y, por lo tanto, dispersan la luz, enturbiándola. Así, el zumo de manzana es una solución, mientras que la leche tiene agua, gotitas de aceite y algunos sólidos lácteos, todos en suspensión pero sin disolverse entre sí. Podemos verlo mejor si dejamos reposar un rato la leche sin homogeneizar. La nata (aceites) subirá a la superficie, dejando debajo un líquido más translúcido (principalmente agua con algunos sólidos en suspensión, llamado leche de mantequilla). Con un tratamiento físico posterior (por ejemplo, centrifugado), podemos separar aún más los componentes de la leche. Está claro que la mezcla que veíamos como "leche" no era una solución, aunque puede que algunos de sus componentes sí lo fueran (por ejemplo, más de un tipo de aceite disuelto entre sí para formar la parte oleosa de la nata.

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