Teoría de resonancia química orgánica
Híbrido de resonancia
El efecto de estabilización de resonancia (también conocido como efecto de resonancia), como se mencionó brevemente en la sección 1.3, es uno de los conceptos fundamentales de la Química Orgánica y tiene amplias aplicaciones. La discusión del efecto de resonancia se basa en gran medida en la comprensión de las estructuras de resonancia. Aquí nos centraremos en cómo dibujar estructuras de resonancia (o contribuyentes de resonancia) para especies de química orgánica y cómo comparar las estabilidades relativas entre las estructuras.
Según el efecto de resonancia, cuanto mayor sea el número de contribuyentes de resonancia, mayor será el efecto de estabilización de resonancia y más estable será la especie. Por lo tanto, para predecir si el efecto de resonancia se aplica o no, normalmente necesitamos construir "nuevas" estructuras de resonancia (contribuyentes) basadas en la "original" disponible. Para ello es necesario seguir algunas reglas muy importantes.
La forma de utilizar flechas curvas para mostrar la transferencia de electrones también se denomina empuje de flechas, y es una habilidad fundamental muy importante que hay que dominar en química orgánica. Para construir "nuevas" estructuras de resonancia, las flechas deben mostrarse en la estructura "original".
Quién descubrió la resonancia en química
La resonancia es un ejercicio mental de la teoría del enlace de valencia que describe la deslocalización de electrones en las moléculas. Consiste en construir varias estructuras de Lewis que, combinadas, representan la estructura electrónica completa de la molécula. Las estructuras de resonancia se utilizan cuando una única estructura de Lewis no puede describir completamente el enlace; la combinación de posibles estructuras de resonancia se define como híbrido de resonancia, que representa la deslocalización global de electrones dentro de la molécula. En general, las moléculas con múltiples estructuras de resonancia son más estables que las que tienen menos, y algunas estructuras de resonancia contribuyen más a la estabilidad de la molécula que otras.
La resonancia es una forma de describir electrones deslocalizados dentro de ciertas moléculas o iones poliatómicos en los que el enlace no puede expresarse mediante una única fórmula de Lewis. Una molécula o un ion con tales electrones deslocalizados se representa mediante varias estructuras de resonancia. El esqueleto nuclear de la estructura de Lewis de estas estructuras de resonancia sigue siendo el mismo, sólo difieren las localizaciones de los electrones. Tal es el caso del ozono (\(\ce{O3}\)), un alótropo del oxígeno con una estructura en forma de V y un ángulo O-O-O de 117,5°. Vamos a motivar la discusión mediante la construcción de la estructura de Lewis para el ozono.
Teoría de la resonancia pdf
La teoría de resonancia es una teoría en la que una molécula se muestra mediante varias estructuras en lugar de una única estructura de enlace de valencia. También se adquiere un híbrido de resonancia al ilustrar varias estructuras de resonancia.
Pregunta: Mientras que el isótopo más común del nitrógeno tiene un número másico de 14 (nitrógeno-14), un isótopo radiactivo del nitrógeno tiene un número másico de 13 (nitrógeno-13). Los médicos utilizan el nitrógeno-13 en los escáneres PET (tomografía por emisión de positrones) para controlar la actividad cerebral y diagnosticar la demencia. Para cada isótopo, indique la siguiente información: (a) el número de protones; (b) el número de neutrones; (c) el número de electrones en el átomo neutro; (d) el número de grupo; y (e) el número de electrones de valencia.
Resonancia en química orgánica pdf
En química, la resonancia, también llamada mesomerismo, es una forma de describir el enlace en ciertas moléculas o iones poliatómicos mediante la combinación de varias estructuras contribuyentes (o formas,[1] también conocidas como estructuras de resonancia o estructuras canónicas) en un híbrido de resonancia (o estructura híbrida) en la teoría del enlace de valencia. Resulta especialmente útil para analizar electrones deslocalizados cuando el enlace no puede expresarse mediante una única estructura de Lewis.
El híbrido de resonancia representa la molécula real como el "promedio" de las estructuras que contribuyen, con longitudes de enlace y cargas parciales que toman valores intermedios en comparación con los esperados para las estructuras de Lewis individuales de los contribuyentes, si existieran como entidades químicas "reales"[3] Las estructuras que contribuyen difieren sólo en el reparto formal de electrones a los átomos, y no en la densidad de electrones o espín real física y químicamente significativa. Aunque las estructuras contribuyentes pueden diferir en los órdenes formales de enlace y en las asignaciones formales de carga, todas las estructuras contribuyentes deben tener el mismo número de electrones de valencia y la misma multiplicidad de espín[4].