Teoria de planck quimica

Contenidos
  1. La teoría cuántica de Planck ppt
    1. Teoría cuántica de la luz de Planck
    2. Postulados de la teoría cuántica de planck
    3. Planck's quantum theory class 11 pdf

La teoría cuántica de Planck ppt

A finales del siglo XIX, muchos físicos pensaban que su disciplina estaba bien encaminada para explicar la mayoría de los fenómenos naturales. Podían calcular el movimiento de los objetos materiales utilizando las leyes de la mecánica clásica de Newton y describir las propiedades de la energía radiante mediante relaciones matemáticas conocidas como ecuaciones de Maxwell, desarrolladas en 1873 por el físico escocés James Clerk Maxwell. El universo parecía un lugar sencillo y ordenado, que contenía materia, formada por partículas que tenían masa y cuya ubicación y movimiento podían describirse con precisión, y radiación electromagnética, que se consideraba que no tenía masa y cuya posición exacta en el espacio no podía fijarse. Así pues, la materia y la energía se consideraban fenómenos distintos y no relacionados. Sin embargo, muy pronto los científicos empezaron a fijarse en algunos fenómenos incómodos que no podían explicarse con las teorías de la época.

). Los intentos de explicar o calcular esta distribución espectral a partir de la teoría clásica fueron un completo fracaso. Una teoría desarrollada por Rayleigh y Jeans predecía que la intensidad debería llegar a infinito a longitudes de onda cortas. Como en realidad la intensidad cae a cero en longitudes de onda cortas, el resultado de Rayleigh-Jeans se denominó catástrofe ultravioleta (Figura 1.2.1

Teoría cuántica de la luz de Planck

Nuestro departamento se interesa por la ciencia fundamental relacionada con la activación de moléculas pequeñas por metales de transición en sentido amplio, así como por el desarrollo y la aplicación de métodos de química cuántica. Las actividades del grupo abarcan estas tres grandes áreas interrelacionadas:

La principal motivación general es desentrañar los mecanismos de reacción de reacciones complejas catalizadas por metales de transición a nivel de estructura electrónica. Dado que los medios experimentales para abordar la estructura electrónica implican diversas formas de espectroscopia, es de suma importancia comprender a fondo las relaciones estructura/espectro (y se ramifica claramente en el área de la ciencia de los materiales). Además, en casi todos los casos, la caracterización de las reacciones intermedias sólo puede llevarse a cabo mediante una interpretación exhaustiva de los espectros tomados en condiciones transitorias o de quench.

En nuestro grupo se ha desarrollado el programa de química cuántica a gran escala ORCA. ORCA es un programa de química cuántica altamente eficiente, flexible y fácil de usar que es intensamente utilizado por una comunidad de usuarios en rápido crecimiento de unos 15.000 investigadores en todo el mundo. Sus características se describen detalladamente en otro lugar[2].

Postulados de la teoría cuántica de planck

Max Planck, físico alemán, es conocido sobre todo por ser el creador de la teoría cuántica de la energía, por la que recibió el Premio Nobel en 1918. Su trabajo contribuyó significativamente a la comprensión de los procesos atómicos y subatómicos.

Planck nació en Kiel (Alemania) en 1858. A los nueve años ingresó en el famoso Maximilian Gymnasium de Munich, donde se interesó por la física y las matemáticas. Era un músico de talento, pero decidió dedicarse a la física. Con sólo dieciséis años, Planck ingresa en la Universidad de Múnich. También estudió en la Universidad de Berlín y a los 21 años se doctoró en termodinámica, el estudio del calor y la energía. Fue profesor en la Universidad de Múnich y llegó a ser catedrático de física teórica en la Universidad de Berlín.

El trabajo de Planck en termodinámica condujo a la formulación de su teoría cuántica. Para explicar los colores de la materia incandescente, propuso que la energía se irradia en cantidades o paquetes cuantificados muy diminutos y discretos, en lugar de en una onda continua ininterrumpida. Planck denominó cuantos a los paquetes de energía y pudo determinar que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por una constante universal que él dedujo y que ahora se conoce como constante de Planck. Este número, expresado en erg-segundos, mide la energía de un cuanto individual. Un erg es la cantidad de energía necesaria para elevar un miligramo de masa una distancia de 1 centímetro. La constante de Planck, expresada por la variable h en las ecuaciones, es aproximadamente 6,63 x 10(E-27) erg-segundo. La constante de Planck se ha convertido en una de las constantes básicas de la física. Se utiliza para describir el comportamiento de partículas y ondas a escala atómica.

Planck's quantum theory class 11 pdf

Cuando un cuerpo negro se calienta, emite radiaciones térmicas de diferentes longitudes de onda o frecuencia. Para explicar estas radiaciones, Max Planck propuso una teoría conocida como teoría cuántica de Planck. Los puntos principales de la teoría cuántica son

(iii) La energía de un cuanto es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación. E v (o) E = hν siendo ν la frecuencia de la radiación y h la constante de Planck con un valor de 6,626×10-27 erg-seg o 6,626×10-34 J-seg.

Un átomo consiste en un núcleo denso estacionario situado en el centro con el electrón girando a su alrededor en órbitas circulares sin emitir energía. La fuerza de atracción entre el núcleo y un electrón es igual a la fuerza centrífuga del electrón en movimiento.  Del número finito de órbitas circulares alrededor del núcleo, un electrón sólo puede girar en aquellas órbitas cuyo momento angular (mvr) sea un múltiplo integral del factor h/2π

Mientras un electrón gira en una órbita no pierde ni gana energía. De ahí que estas órbitas se llamen estado estacionario. Cada estado estacionario está asociado con una cantidad definida de energía y también se conoce como niveles de energía. Cuanto mayor es la distancia entre el nivel de energía y el núcleo, mayor es la energía asociada a él. Los distintos niveles de energía se numeran como 1, 2, 3, 4 (a partir del núcleo) o K, L, M, N, etc.

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