Tabla periodica de valencias quimicas

Contenidos
  1. Valencias de los 118 elementos pdf
    1. Valencia de todos los elementos
    2. Tabla de valencias
    3. Tabla de valencia clase 9

Valencias de los 118 elementos pdf

La valencia es el número de electrones que gana o pierde un átomo para obtener la configuración electrónica estable. A continuación se indica la valencia de los 30 primeros elementos de la tabla periódica. ElementoNúmero AtómicoValenciaValencia del Hidrógeno11Valencia del Helio20Valencia del Litio31Valencia del Berilio42Valencia del Boro53Valencia del Carbono64Valencia del Nitrógeno73Valencia del Oxígeno82Valencia del Flúor91Valencia del Neón100Valencia del Sodio (Na)111Valencia del Magnesio (Mg)122Valencia del Sodio (Na)123Valencia del Nitrógeno (Nitrógeno) Magnesio (Mg)122Valor del aluminio133Valor del silicio144Valor del fósforo153Valor del azufre162Valor del cloro171Valor del argón180Valor del potasio (K)191Valor del calcio202Valor del escandio213Valor del titanio224Valor del vanadio235, 4Valencia de Cromo242Valencia de Manganeso257, 4, 2Valencia de Hierro (Fe)262, 3Valencia de Níquel273, 2Valencia de Cobalto282Valencia de Cobre (Cu)292, 1Valencia de Zinc302

Valencia de todos los elementos

Los elementos se organizan por periodos y grupos, correspondiendo el periodo al nivel energético principal y el grupo al grado de llenado de las subcáscaras. Las propiedades de un átomo están directamente relacionadas con el número de electrones en los distintos orbitales. Los electrones de valencia, los electrones de la capa más externa o de valencia, son importantes ya que proporcionan información sobre las propiedades químicas de un elemento y son los que se ganan, pierden o comparten durante una reacción química. En general, los átomos son más estables y menos reactivos cuando su capa de electrones más externa está llena. Los electrones de la capa interna no intervienen directamente en la reactividad del elemento ni en la formación de compuestos.

Recuerde que los elementos se ordenan en la tabla periódica en función de su número atómico. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. Además, la posición de un elemento en la tabla periódica -su columna, o grupo, y su fila, o período- proporciona información útil sobre cómo están dispuestos esos electrones.

Tabla de valencias

Los elementos químicos de la tabla periódica son los componentes básicos de todo lo que existe en la naturaleza. Estos elementos también crean los productos y tecnologías que han dado forma a las sociedades modernas de innumerables maneras: agua potable limpia, medicamentos eficaces y tecnologías que van desde los paneles solares hasta los componentes electrónicos.

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev quiso ver si existía un patrón en las propiedades químicas de los elementos que conocía. Encontró un patrón: ordenó los elementos por su número atómico creciente y los dispuso en una tabla, creando así la primera tabla periódica. Esta estructura ayudó a Mendeleev y a otros científicos a identificar similitudes y diferencias entre los elementos para predecir futuras reacciones químicas.

La tabla periódica de Mendeleev incluía 63 elementos. Preveía que algún día se descubrirían otros, por lo que dejó espacios libres en su tabla para añadir otros. Hoy en día, los 118 elementos químicos identificados en la tabla periódica incluyen los materiales que componen todos los objetos conocidos del universo.

Tabla de valencia clase 9

La tabla periódica que se muestra aquí está muy truncada. Existen, por supuesto, más de ochenta elementos más. Mark Winter ha creado una tabla periódica completa con enlaces interactivos muy útiles. Haga clic en el enlace de la derecha. Elementos de la web de Mark Winter

Cuando el sodio se quema en una atmósfera de cloro, produce el compuesto cloruro de sodio. Éste tiene un punto de fusión elevado (800 ºC) y se disuelve en agua para dar lugar a una solución conductora. El cloruro sódico es un compuesto iónico, y el sólido cristalino tiene la estructura que se muestra a la derecha. La transferencia del electrón solitario 3s de un átomo de sodio al orbital 3p semilleno de un átomo de cloro genera un catión de sodio (cáscara de valencia de neón) y un anión de cloruro (cáscara de valencia de argón). La atracción electrostática hace que estos iones de carga opuesta se agrupen en una red. Las fuerzas de atracción que mantienen a los iones en su lugar pueden denominarse enlaces iónicos. Haciendo clic en el diagrama de NaCl, aparecerá un modelo de este cristal que puede ser manipulado. Enlace covalente Las otras tres reacciones mostradas anteriormente dan productos muy diferentes del cloruro sódico. El agua es un líquido a temperatura ambiente; el dióxido de carbono y el tetrafluoruro de carbono son gases. Ninguno de estos compuestos está formado por iones. Aquí interviene una interacción atractiva diferente entre átomos, denominada enlace covalente. El enlace covalente se produce por el intercambio de electrones de valencia, en lugar de por la transferencia de electrones. Las similitudes en las propiedades físicas (todos son gases) sugieren que los elementos diatómicos H2, N2, O2, F2 y Cl2 también tienen enlaces covalentes.

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