Tabla de reacciones quimicas

Contenidos
  1. Reacciones químicas tabla periódica
  2. ¿Cuáles son las 5 reacciones químicas más comunes?
  3. ¿Cuáles son las 5 reacciones químicas principales?
    1. Tabla elemento-reactivo-producto
    2. Tabla de reacción de los metales
    3. Reacciones y ecuaciones químicas

Reacciones químicas tabla periódica

Mendeleiev había intentado organizar los elementos químicos en función de su peso atómico, suponiendo que las propiedades de los elementos cambiarían gradualmente a medida que aumentara el peso atómico.  Lo que descubrió, sin embargo, fue que las propiedades químicas y físicas de los

La tabla periódica moderna de los elementos se basa en las observaciones de Mendeléyev; sin embargo, en lugar de estar organizada por peso atómico, la tabla moderna está ordenada por número atómico (z).    A medida que uno se desplaza de izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente.    Al final de cada fila, se produce un cambio drástico en las propiedades químicas. El siguiente elemento en orden de número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento de la fila superior; así comienza una nueva fila

en la tabla.      Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8, 9 y 10,respectivamente) son no metales estables que son gases a temperatura ambiente. Sin embargo, el sodio (Na, z = 11) es un metal plateado sólido a temperatura ambiente, como el litio (z = 3). De este modo, el sodio inicia una nueva fila en la tabla periódica y se sitúa justo debajo del litio, lo que pone de relieve su relación química.

¿Cuáles son las 5 reacciones químicas más comunes?

Los cinco tipos básicos de reacciones químicas son la combinación, la descomposición, la sustitución simple, la sustitución doble y la combustión.

¿Cuáles son las 5 reacciones químicas principales?

Existen cinco tipos de reacciones químicas generales: Combinación o síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y combustión.

Tabla elemento-reactivo-producto

¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre cambios químicos? La Ley de conservación de la masa dice que "los átomos no se crean, ni se destruyen, durante ninguna reacción química". Por tanto, después de una reacción está presente el mismo conjunto de átomos que antes de la reacción. Los cambios que se producen durante una reacción sólo implican la reordenación de los átomos. En esta sección hablaremos de la estequiometría (la "medida de los elementos").

Como se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}\), la aplicación de una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio naranja da lugar a una vigorosa reacción conocida como el volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas a medida que se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Esta reacción se describe con una ecuación química, una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química.

Figura \(\PageIndex{1}\}): Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química. El material de partida es dicromato amónico sólido. Una reacción química lo transforma en óxido de cromo (III) sólido, representado mostrando una parte de su estructura encadenada, gas nitrógeno y vapor de agua (además, se libera energía en forma de calor y luz). Durante la reacción, cambia la distribución de los átomos, pero no cambia el número de átomos de cada elemento. Como el número de átomos de cada tipo es el mismo en los reactivos y en los productos, la ecuación química está equilibrada. (CC BY-SA 3.0; Mikk Mihkel Vaabel vía Wikipedia). Ver vídeo aquí: www.youtube.com/watch?v=CW4hN0dYnkM

Tabla de reacción de los metales

La tabla periódica de los elementos es una imagen habitual en aulas, pasillos de campus y bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún están por descubrir.

Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y que el peso atómico de los demás elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.

El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de octava. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para elementos por descubrir.

Reacciones y ecuaciones químicas

Este artículo no cita ninguna fuente. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuentes puede ser cuestionado y eliminado.Find sources:  "Tabla elemento-reaccionante-producto" - noticias - periódicos - libros - scholar - JSTOR (enero 2019) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de plantilla).

Una tabla de elemento-reaccionante-producto se utiliza para encontrar coeficientes mientras se equilibra una ecuación que representa una reacción química. Los coeficientes representan moles de una sustancia para que el número de átomos producidos sea igual al número de átomos con los que se reacciona. Ésta es la configuración habitual:

En esta tabla vemos que el número de átomos de hidrógeno y cloro en el lado del producto es el doble del número de átomos en el lado del reactivo. Por lo tanto, añadimos el coeficiente "2" delante del HCl en el lado de los productos, para que nuestra ecuación tenga este aspecto:

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