Saturada e insaturada quimica

Contenidos
  1. Compuestos saturados e insaturados
  2. ¿Cómo saber si un compuesto es saturado o insaturado?
  3. ¿Qué es un insaturado en química?
    1. Solución no saturada
    2. Ejemplos de soluciones saturadas e insaturadas
    3. Soluciones saturadas e insaturadas clave de respuestas

Compuestos saturados e insaturados

¿Has preparado alguna vez leche con chocolate con demasiado sirope? Parte del sobrante se queda sin disolver en el fondo del vaso. Eso es porque la leche se ha convertido en una solución saturada, una solución que contiene la concentración máxima de uno o más solutos disueltos en un disolvente. En este caso, el jarabe sería el soluto y la leche el disolvente. En una solución saturada, los solutos adicionales no se disuelven (como el sirope de chocolate extra).

Una disolución que contiene más soluto que disolvente es capaz de disolverse. Tiene más soluto sin disolver que la solución saturada que tiende a cristalizar y precipitar con la ayuda de un cristal semilla.

La solución que se obtiene disolviendo la máxima cantidad de soluto a una temperatura dada se conoce como solución saturada. Una solución que contiene más cantidad de soluto que la necesaria para saturar se conoce como solución sobresaturada.

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¿Cómo saber si un compuesto es saturado o insaturado?

En términos de grados de insaturación, una molécula que sólo contiene enlaces simples sin anillos se considera saturada. A diferencia de las moléculas saturadas, las moléculas insaturadas contienen dobles enlaces, triples enlaces y/o anillos.

¿Qué es un insaturado en química?

insaturado. / (ʌnˈsætʃəˌreɪtɪd) / adjetivo. no saturado. (de un compuesto químico, especialmente un compuesto orgánico) que contiene uno o más enlaces dobles o triples y, por tanto, es capaz de sufrir reacciones de adición.

Solución no saturada

En el laboratorio, la saturación puede considerarse el punto en el que una solución ya no puede disolver más de una sustancia que se le añade. En términos de grados de insaturación, una molécula que sólo contiene enlaces simples sin anillos se considera saturada.

Hay muchas formas de determinar la estructura de una molécula orgánica desconocida. Aunque la resonancia magnética nuclear (RMN) y la radiación infrarroja (IR) son las principales formas de determinar las estructuras moleculares, estas técnicas requieren instrumentos caros y no siempre están disponibles. Afortunadamente, el cálculo de los grados de insaturación proporciona información útil sobre la estructura. El grado de insaturación indica el número total de enlaces pi y anillos dentro de una molécula, lo que facilita la determinación de la estructura molecular.

Los alquenos (R2C=CR2) y alquinos (R-C≡C-R) se denominan hidrocarburos insaturados porque tienen menos átomos de hidrógeno que un alcano con el mismo número de átomos de carbono, como se indica en las siguientes fórmulas generales:

Ejemplos de soluciones saturadas e insaturadas

En general, las grasas son moléculas orgánicas formadas por dos partes: glicerina y ácidos grasos. Cuando ingerimos grasas, el sistema digestivo rompe los enlaces entre los ácidos grasos y la glicerina, por lo que estas dos partes se absorben en el torrente sanguíneo por separado.

Si observamos detenidamente determinados aceites y grasas, como el aceite de oliva, el aceite de soja o los aceites de frutos secos, y los comparamos con otros, como la margarina, la mantequilla, la grasa de pollo y la grasa de vacuno (la sustancia blanca que se encuentra dentro y alrededor de los trozos de carne), la diferencia más destacada que encontraremos es que los distintos aceites y grasas tienen diferentes estados de la materia a temperatura ambiente. Algunos aceites y grasas son líquidos a temperatura ambiente, e incluso cuando se conservan en el frigorífico, como el aceite de oliva y el aceite de soja. En cambio, otras grasas tienen temperaturas de fusión más altas: La mantequilla, la margarina y las grasas animales son sólidas en el frigorífico. Se convierten en sólidos blandos a temperatura ambiente y se derriten al cocinar.

¿Cuál es la causa de esta diferencia en la temperatura de fusión? La respuesta es: Principalmente, el grado de saturación en átomos de hidrógeno de los enlaces químicos de la molécula de grasa. Cuantos más átomos de hidrógeno tenga un ácido graso, más "saturado" estará y mayor será su temperatura de fusión.

Soluciones saturadas e insaturadas clave de respuestas

Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos que constituyen los componentes estructurales de las grasas y los aceites. Se han identificado más de 70 en la naturaleza. Suelen contener un número par de átomos de carbono (normalmente de 12 a 20), no suelen ser ramificados y pueden clasificarse según la presencia y el número de dobles enlaces carbono-carbono. Así, los ácidos grasos saturados no contienen dobles enlaces carbono-carbono, los ácidos grasos monoinsaturados contienen un doble enlace carbono-carbono y los ácidos grasos poliinsaturados contienen dos o más dobles enlaces carbono-carbono.  La siguiente tabla ("Algunos ácidos grasos comunes presentes en las grasas naturales") enumera algunos ácidos grasos comunes y una fuente importante de cada uno de ellos.

En los ácidos grasos saturados, hay rotación libre sobre los enlaces simples carbono-carbono (C-C). En cambio, los dobles enlaces carbono-carbono (C=C) de los ácidos grasos insaturados son rígidos; no es posible la rotación sobre los átomos de carbono doblemente enlazados sin romper el enlace. La siguiente figura muestra la diferencia de rotación y rigidez entre los enlaces C-C y C=C.

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