Reacciones quimicas de desplazamiento

Contenidos
  1. Reacción de doble desplazamiento clase 10
    1. Definición de reacción de desplazamiento
    2. Reacción de desplazamiento de metales
    3. Ecuación de reacción de desplazamiento

Reacción de doble desplazamiento clase 10

Respuesta: Una reacción de desplazamiento es una reacción química que se produce cuando dos sustancias reaccionan entre sí. Esta reacción también se conoce como reacción redox, en la que una sustancia se oxida y la otra se reduce.

El ejemplo más común de este tipo de reacción es el proceso de combustión u oxidación. En este proceso, las moléculas de oxígeno desplazan a las moléculas de hidrógeno de sus posiciones en la superficie del metal para crear iones como H2O2 y H+.

Cuando la concentración del reactivo es mayor que la del producto, se conoce como reacción de desplazamiento positivo. Cuando la atención del producto es mayor que la del reactante, se conoce como reacción de desplazamiento adverso.

Respuesta: Una reacción de desplazamiento simple es una reacción en la que un elemento menos reactivo es sustituido por un elemento más reactivo en un compuesto. En el caso de los gases, las reacciones de desplazamiento simple se producen cuando una molécula de gas se desplaza de una posición en un gas ideal a otra posición.

Los apuntes sobre reacciones de desplazamiento definen las reacciones de desplazamiento antes de explicar las muchas formas de desplazamiento, como la producción y eliminación de cationes y aniones y la transformación de una molécula neutra en un compuesto iónico.

Definición de reacción de desplazamiento

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La reacción de desplazamiento es el tipo de reacción química en la que el átomo del elemento más reactivo desplaza al átomo del elemento menos reactivo de su compuesto. La reacción de desplazamiento se produce tanto en metales como en no metales. También se denomina reacción de sustitución o reacción de reemplazo.

Imagina que dos personas tienen una cesta cada una para llevar manzanas. A la primera persona le caben tres manzanas para llenar completamente su cesta, y la cesta de la segunda persona se está sobrecargando con tres manzanas. Entonces, ambos se unen para formar una situación estable y equilibrada para los dos dando las tres manzanas extra a la primera persona.    Del mismo modo, dos elementos intercambian sus lugares en sus compuestos para formar un compuesto mejor y más estable.

Reacción de desplazamiento de metales

La reactividad química de los metales está relacionada con su posición relativa en la serie de actividad. Ciertos metales tienen la capacidad de desplazar a otros metales de las soluciones acuosas de sus sales. Un metal situado más arriba en la serie de actividad puede desplazar al metal que ocupa una posición inferior de la solución acuosa de su sal. La reacción de desplazamiento no se limita únicamente a los metales.  Incluso los no metales pueden participar en estas reacciones.

En esta reacción, un anión sustituye a otro de su solución. Un anión es un ion con carga negativa o un no metal.    Por ejemplo, un halógeno más reactivo sustituye a otro menos reactivo de su solución.

Ecuación de reacción de desplazamiento

Hasta ahora hemos presentado las reacciones químicas como tema, pero no hemos hablado de cómo se pueden predecir los productos de una reacción química. Aquí comenzaremos nuestro estudio de ciertos tipos de reacciones químicas que nos permiten predecir cuáles serán los productos de la reacción.

Una reacción de doble sustitución se produce cuando se intercambian partes de dos compuestos iónicos, dando lugar a dos nuevos compuestos. Una característica de una ecuación de doble sustitución es que hay dos compuestos como reactantes y dos compuestos diferentes como productos. Un ejemplo es

Hay dos formas equivalentes de considerar una ecuación de doble sustitución: o bien se intercambian los cationes, o bien se intercambian los aniones. (No puedes intercambiar ambos; acabarías con las mismas sustancias con las que empezaste). Cualquiera de las dos perspectivas debería permitirte predecir los productos adecuados, siempre que emparejes un catión con un anión y no un catión con un catión o un anión con un anión.

Vimos en el ejemplo \(\PageIndex{1}\) que los iones que participan en la reacción fueron Ba2+, Cl-, Na+ y SO42-.    Sabemos que las cargas semejantes se repelen, por lo que nuestros aniones (Ba2+ y Na+) no se van a juntar, lo mismo ocurre con nuestros cationes (Cl- y SO42-). Para que se haya producido una reacción química algo tiene que haber cambiado, así que no podemos volver a juntar el bario con el cloruro y el sodio con el sulfato. Esto nos deja como única opción emparejar el ion bario con nuestro sulfato y el ion sodio con nuestro cloruro.

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