Quimica tabla periodica ejercicios

Contenidos
  1. Test Elementos 1-50
    1. Fichas de la tabla periódica con respuestas
    2. Cuestionario sobre la tabla periódica
    3. Símbolos de la tabla periódica

Test Elementos 1-50

Ya sea por una tarea o simplemente porque quieres conocerla, puede que te enfrentes a la tarea de memorizar toda la tabla periódica de los elementos. Sí, son muchos elementos, ¡pero puedes hacerlo! Aquí tienes algunos consejos que pueden ayudarte a memorizar la tabla.

El primer paso es conseguir una tabla periódica para estudiarla. La tabla se actualiza de vez en cuando, y la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada tiene las tablas más actuales. Puedes consultar tablas interactivas en línea en las que se puede hacer clic o encontrar tablas imprimibles gratuitas, incluso en blanco, que son útiles para practicar. Sí, puedes memorizar el orden de los elementos, pero si aprendes la tabla escribiéndola, apreciarás las tendencias en las propiedades de los elementos, que es de lo que realmente trata la tabla periódica.

Para aprender la tabla completa de esta forma, es conveniente dividirla en grupos de unos 10 elementos cada vez. En lugar de utilizar mnemotecnias para toda la tabla, puedes inventar una frase para las secciones que te den problemas.

Fichas de la tabla periódica con respuestas

En el siguiente dibujo, las esferas verdes representan átomos de un determinado elemento. Las esferas moradas representan átomos de otro elemento. Si las esferas de elementos diferentes se tocan, forman parte de una única unidad de un compuesto. El siguiente cambio químico representado por estas esferas puede violar una de las ideas de la teoría atómica de Dalton. ¿Cuál?

¿Qué postulado de la teoría de Dalton es coherente con la siguiente observación relativa a los pesos de reactantes y productos? Cuando se calientan 100 gramos de carbonato cálcico sólido, se producen 44 gramos de dióxido de carbono y 56 gramos de óxido de calcio.

Identifique el postulado de la teoría de Dalton que es violado por las siguientes observaciones: El 59,95% de una muestra de dióxido de titanio es titanio; el 60,10% de otra muestra de dióxido de titanio es titanio.

(c) Ahora comprueba tus predicciones de (a) y (b). Abra la simulación de Dispersión Rutherford y seleccione la pestaña "Plum Pudding Atom". Ajusta "Energía de las Partículas Alfa" a "min", y selecciona "mostrar trazas". Haz clic en el cañón para empezar a disparar partículas α. ¿Coincide esto con tu predicción de (a)? Si no es así, explica por qué la trayectoria real sería la que se muestra en la simulación. Pulsa el botón de pausa o "Reiniciar todo". Ajusta "Energía de las Partículas Alfa" a "max", y comienza a disparar partículas α. ¿Coincide esto con tu predicción de (b)? Si no es así, explica el efecto del aumento de energía en las trayectorias reales mostradas en la simulación.

Cuestionario sobre la tabla periódica

Los números de grupo de estos elementos pueden utilizarse para determinar el número de electrones de valencia. Para los grupos \(1-10\), el número de grupo es igual al número de electrones de valencia. Para los grupos \(12-18\), reste \(10\) del número de grupo para obtener los electrones de valencia. Para el grupo \(11\), el número de electrones de valencia se puede anticipar como \(1\) debido a la \(s^{1}\) configuración de electrones. Sin embargo, hay algunas excepciones en este caso.

(a) \(\ce{C}\) (\(Z=6\)) y \(\ce{F}\) (\(Z=9\)) se encuentran en el segundo período. Al moverse a través de un período de izquierda a derecha los radios atómicos disminuyen como resultado del aumento de Z. \(\ce{C}\) se encuentra a la izquierda de \(\ce{F}\) en la misma fila. Por lo tanto, \(\ce{C}\) es mayor que \(\ce{F}\).

(b) \(\ce{Na}\) (\(Z=11\)) y \(\ce{Cs}\) (\(Z=55\)) se encuentran en el grupo 1. Los radios atómicos aumentan de arriba a abajo de la tabla periódica a medida que aumenta \(n\). \(\ce{Cs}\) se encuentra por debajo de \(\ce{Na}\) en la misma columna. Por lo tanto, \(\ce{Cs}\) tiene un radio mayor que \(\ce{Na}\).

Símbolos de la tabla periódica

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para Química: A Molecular Approach de Nivaldo Tro. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

En primer lugar, tenemos que ser capaces de localizar cada elemento en comparación con los demás en nuestra tabla periódica de elementos. Cuando miramos la tabla periódica, sabemos que hay filas (horizontales) y columnas (verticales).

Para este problema, estamos localizando elementos y determinando su radio atómico para ver cuál es mayor de los elementos elegidos. El radio atómico de cada elemento individual se define como una medida del tamaño de cada átomo individual, normalmente la media (promedio) o la distancia desde el centro del núcleo hasta el límite de la nube de electrones vecina.

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