Que tipos de enlace quimico existen
Tipos de bonos
Mezclas harina, azúcar, huevos y otros ingredientes para hacer la masa, la pones en moldes para magdalenas y luego los metes en el horno. Las magdalenas que salen del horno después de hornearse son diferentes de los ingredientes individuales de la masa. Al igual que los ingredientes que se unen para hacer las magdalenas, los átomos de distintos elementos pueden unirse para formar sustancias completamente diferentes llamadas compuestos. En las magdalenas, los huevos y otros ingredientes húmedos hacen que los ingredientes secos se peguen entre sí. ¿Qué hace que los elementos se unan en compuestos? La respuesta son los enlaces químicos.
Un enlace químico es una fuerza de atracción entre átomos o iones. Los enlaces se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones del nivel energético exterior de un átomo que pueden participar en interacciones químicas. Los electrones de valencia son la base de todos los enlaces químicos.
Para entender por qué se forman los enlaces químicos, considere el compuesto común(opens in new window) conocido como agua, o H2O. Está formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Como se puede ver en la parte izquierda de la figura, cada átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, que es también su único electrón de valencia. El átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia. Éstos son los electrones del nivel de energía exterior del átomo de oxígeno.
¿Cuáles son los 4 tipos de enlaces químicos?
Hay cuatro tipos de enlaces químicos esenciales para que exista la vida: Enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces de hidrógeno e interacciones de van der Waals. Necesitamos todos estos tipos de enlaces para desempeñar diversas funciones en las interacciones bioquímicas.
¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos?
Tanto los enlaces covalentes como los iónicos suelen considerarse enlaces fuertes. Sin embargo, también pueden formarse otros tipos de enlaces más temporales entre átomos o moléculas. Dos tipos de enlaces débiles que se observan a menudo en biología son los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de dispersión de London.
Enlace covalente
Cuando dos átomos comparten dos electrones, se produce un enlace que los une. Para muchos átomos ligeros, se alcanza una disposición estable cuando el átomo está rodeado por ocho electrones. Este octeto puede estar formado por algunos electrones totalmente propios y otros "compartidos". Así, los átomos continúan formando enlaces hasta que han formado un octeto de electrones. Esto se denomina la "regla del octeto". La regla del octeto explica las valencias observadas en un gran número de casos. Hay excepciones a la regla del octeto; por ejemplo, el hidrógeno es estable con sólo dos electrones.
La fuerte fuerza electrostática de atracción entre estos iones de carga opuesta se denomina enlace lónico orelectrovalente y el número de electrones ganados o perdidos por el átomo se denomina su electrovalencia.
Por ejemplo: La entalpía de red del NaCl es de 788 kJ mol-1. Esto significa que se necesitan 788 kJ de energía para separar a una distancia infinita un mol de NaCl sólido en un mol de Na+ (g) y un mol de Cl-(g), es decir
Enlace covalente Enlace iónico
Los átomos del mismo número atómico se denominan elementos. Son químicamente inseparables y existen en forma atómica (por ejemplo, los átomos de gases nobles existen individualmente), molecular (por ejemplo, nitrógeno, oxígeno, con átomos del mismo elemento conectados) y polimérica (átomos del mismo elemento que desarrollan cadenas múltiples/ramificadas).
Durante el enlace atómico, la interacción entre los electrones de valencia o los exteriores conduce a la formación de compuestos. El tipo de enlace se determina fácilmente por la electronegatividad (EN) del elemento, que es la energía que atrae a los electrones del núcleo y se muestra en la tabla periódica junto a cada elemento. Se debe calcular la diferencia de EN de los elementos. Una EN de 0 sugiere un enlace metálico, mientras que una EN comprendida entre 0 y 2 indica un enlace atómico, y un valor superior a 2 representa un enlace iónico.
En un enlace iónico, los iones (= átomos cargados) se disponen en una red tridimensional. Los cationes se denominan partículas con carga positiva, mientras que las partículas con carga negativa se llaman aniones. Se generan por la transferencia completa del electrón de valencia de un elemento (metal) a otro (no metal), lo que da lugar a una configuración estable de gas noble. El enlace se basa en fuerzas de atracción electrostáticas, que no son direccionales espacialmente.
Enlace de hidrógeno
La forma en que los elementos interactúan entre sí depende de cómo estén dispuestos sus electrones y de cuántas aberturas para electrones existan en la región más externa donde los electrones están presentes en un átomo. Los electrones existen en niveles de energía que forman envolturas alrededor del núcleo. La envoltura más cercana puede contener hasta dos electrones. La envoltura más cercana al núcleo siempre se llena primero, antes de que pueda llenarse cualquier otra envoltura. El hidrógeno tiene un electrón, por lo que sólo tiene un punto ocupado en la capa más baja. El helio tiene dos electrones, por lo que puede llenar completamente la capa inferior con sus dos electrones. Si miras la tabla periódica, verás que el hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos de la primera fila. Esto se debe a que sólo tienen electrones en su primera capa. El hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos que tienen la capa más baja y ninguna otra capa.
Los niveles de energía segundo y tercero pueden contener hasta ocho electrones. Los ocho electrones se disponen en cuatro pares y una posición de cada par se llena con un electrón antes de que se complete ningún par.