Que es meq en quimica

Contenidos
  1. Fórmula de los miliequivalentes
    1. Química de la normalidad
    2. Meq en mg de potasio
    3. Meq en mmol

Fórmula de los miliequivalentes

El equivalente (Ec o eq) es una unidad de medida bastante común utilizada en química y en las ciencias biológicas. Es una medida de la capacidad de una sustancia para combinarse con otras. Se utiliza con frecuencia en el contexto de la normalidad.

Otra definición, algo menos precisa, describe el equivalente como el número de gramos de una sustancia que reaccionarán con un gramo de hidrógeno libre. (Esto es prácticamente cierto, ya que un gramo de hidrógeno está muy cerca de un mol de hidrógeno, y el hidrógeno libre tiene un electrón de reserva; por tanto, un gramo de hidrógeno equivale efectivamente a 6,022 x 1023 electrones).

En la práctica, la cantidad de una sustancia en equivalentes suele tener una magnitud muy pequeña, por lo que a menudo se describe en términos de miliequivalentes (mEq o meq); el prefijo milli indica que la medida se divide por 1000. Muy a menudo, la medida se utiliza en términos de miliequivalentes de soluto por litro de disolvente (mEq/L). Esto es especialmente común para la medición de compuestos en fluidos biológicos; por ejemplo, el nivel saludable de potasio en la sangre de un ser humano se define entre 3,5 y 5,0 mEq/L.

Química de la normalidad

El potasio, el catión intracelular más abundante, es un nutriente esencial presente de forma natural en muchos alimentos y disponible como suplemento dietético. El potasio está presente en todos los tejidos corporales y es necesario para el funcionamiento normal de las células por su papel en el mantenimiento del volumen de líquido intracelular y de los gradientes electroquímicos transmembrana [1,2]. El potasio guarda una estrecha relación con el sodio, principal regulador del volumen de líquido extracelular, incluido el volumen plasmático.

La cantidad total de potasio en el cuerpo adulto es de unos 45 milimole (mmol)/kg de peso corporal (unos 140 g para un adulto de 175 libras; 1 mmol = 1 miliequivalente [mEq] o 39,1 mg de potasio) [3]. La mayor parte del potasio reside intracelularmente, y una pequeña cantidad se encuentra en el líquido extracelular [2-4]. La concentración intracelular de potasio es unas 30 veces superior a la extracelular, y esta diferencia forma un gradiente electroquímico transmembrana que se mantiene a través del transportador sodio-potasio (Na+/K+) ATPasa [4]. Además de mantener la tonicidad celular, este gradiente es necesario para la correcta transmisión nerviosa, la contracción muscular y la función renal.

Meq en mg de potasio

Un equivalente (símbolo: oficialmente equiv;[1] extraoficialmente pero a menudo Ec[2]) es la cantidad de una sustancia que reacciona con (o es equivalente a) una cantidad arbitraria (normalmente un mol) de otra sustancia en una reacción química determinada. Es una unidad de medida arcaica que se utilizaba en química y en las ciencias biológicas (véase Peso equivalente § En la historia). La masa de un equivalente se denomina peso equivalente.

Según esta definición, el número de equivalentes de un ion dado en una solución es igual al número de moles de ese ion multiplicado por su valencia. Por ejemplo, consideremos una solución de 1 mol de NaCl y 1 mol de CaCl2. La solución tiene 1 mol o 1 equiv Na+, 1 mol o 2 equiv Ca2+, y 3 moles o 3 equiv Cl-.

Una definición anterior, utilizada especialmente para elementos químicos, sostiene que un equivalente es la cantidad de una sustancia que reaccionará con 1 g (0,035 oz) de hidrógeno, 8 g (0,28 oz) de oxígeno o 35,5 g (1,25 oz) de cloro, o que desplazará a cualquiera de los tres[8].

En los sistemas biológicos, las reacciones se producen a menudo a pequeña escala, con pequeñas cantidades de sustancias, por lo que éstas se describen habitualmente en términos de miliequivalentes (símbolo: oficialmente mequiv; extraoficialmente pero a menudo mEq[2] o meq), el prefijo milli- denota un factor de una milésima (10-3). Muy a menudo, la medida se utiliza en términos de miliequivalentes de soluto por litro de solución (o miliNormal, donde meq/L = mN). Esto es especialmente común para la medición de compuestos en fluidos biológicos; por ejemplo, el nivel saludable de potasio en la sangre de un ser humano se define entre 3,5 y 5,0 mEq/L.

Meq en mmol

A continuación, pasa a demostrar cómo se puede convertir la cantidad de electrolito en masa a la cantidad en meqs y viceversa, y da el siguiente ejemplo (pegar como una imagen para mantener todo el formato original):

Si la cantidad en miliequivalentes representa el número de cargas iónicas en disolución o "actividad química", ¿por qué necesitamos utilizar el peso atómico del compuesto iónico hidratado? ¿Aportan algo las moléculas de agua a la actividad química de la solución? Si un meq significa esencialmente una carga, la cantidad de meqs obtenida al utilizar un peso molecular que incluye las moléculas de hidratación no es representativa de la cantidad de iones en la solución (tal como viene dada por las cantidades molares).

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