Que es h+ quimica
Hidrógeno h2
En esta página se explica qué es un cambio entálpico y, a continuación, se ofrece una definición y un breve comentario de tres de los distintos tipos de cambio entálpico que encontrarás. Encontrarás más definiciones en otras páginas de esta sección.
Nota: El término "cambio entálpico" sólo se aplica a las reacciones realizadas a presión constante. En realidad, así es como se realizan la mayoría de las reacciones de laboratorio: en tubos o matraces (o lo que sea) abiertos a la atmósfera, para que la presión sea constante a presión atmosférica.
La frase "a presión constante" es una parte esencial de la definición pero, aparte de eso, es poco probable que tengas que preocuparte por ello si estás haciendo un examen en el Reino Unido equivalente al nivel A.
Atención. La presión estándar se definía originalmente como 1 atmósfera (101,325 kPa), y todavía la encontrarás en libros antiguos (incluido mi libro de cálculos). En el momento de escribir este artículo (agosto de 2010) había al menos un plan de estudios en el Reino Unido que todavía hablaba en términos de "1 atmósfera". Es esencial que compruebes tu plan de estudios para saber exactamente lo que tienes que aprender.
¿Qué es H en química?
Hidrógeno; El hidrógeno, H, es un elemento químico de número atómico 1. A temperatura y presión estándar, el hidrógeno es un gas diatómico incoloro, inodoro, no metálico, insípido y altamente inflamable cuya fórmula molecular es H2. Hidrógeno; El hidrógeno es el más abundante de los elementos químicos.
¿Qué significa el H+ en química?
ion hidrógeno, estrictamente, el núcleo de un átomo de hidrógeno separado del electrón que lo acompaña. El núcleo de hidrógeno está formado por una partícula portadora de una carga eléctrica positiva unitaria, denominada protón. Por lo tanto, el ion hidrógeno aislado, representado por el símbolo H+, se utiliza habitualmente para representar un protón.
Dihidrógeno
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que constituye el elemento más abundante del universo conocido. También es el más ligero (en términos de masa atómica) y el más simple, ya que sólo tiene un protón y un electrón (y ningún neutrón en su isótopo más común). Está a nuestro alrededor. Es un componente del agua (H2O), las grasas, el petróleo, el azúcar de mesa (C6H12O6), el amoníaco (NH3) y el peróxido de hidrógeno (H2O2)-cosas esenciales para la vida, tal y como la conocemos.
Hidrógeno proviene del griego y significa "productor de agua" ("hydro" =agua y "gennao"=hacer). Aislado e identificado por primera vez como elemento por Cavendish en 1766, se creía que el hidrógeno era muchas cosas diferentes. El propio Cavendish pensaba que era "aire inflamable de los metales", debido a su producción por la acción de los ácidos sobre los metales. Antes, Robert Boyle y Paracelso utilizaron reacciones de hierro y ácidos para producir hidrógeno gaseoso, y Antoine Lavoisier dio su nombre al hidrógeno porque producía agua al inflamarse en el aire. Otros pensaron que era flogisto puro debido a su inflamabilidad. El hidrógeno se encuentra entre los diez elementos más abundantes del planeta, pero se encuentra muy poco en forma elemental debido a su baja densidad y reactividad. Gran parte del hidrógeno terrestre está encerrado en moléculas de agua y compuestos orgánicos como los hidrocarburos.
Producción de hidrógeno
El H2 es un gas que se forma cuando dos átomos de hidrógeno se unen y se convierten en una molécula de hidrógeno. El H2, también llamado hidrógeno molecular, está formado por dos protones y dos electrones. Por consiguiente, es la forma más común de hidrógeno porque es estable y tiene carga neutra. El H2 no es un radical libre. Es el antioxidante del agua "rica en hidrógeno".
El H2 es la molécula más pequeña del universo. Eso significa que puede llegar a donde nada más puede... incluso a las mitocondrias, que son las centrales eléctricas de las células. El hidrógeno gaseoso no puede conservarse en plástico porque atraviesa las paredes del recipiente.
Cuando el átomo de hidrógeno pierde un electrón, todo lo que queda es un protón. Se convierte en un ion de hidrógeno cargado positivamente conocido como H+. Esta es la forma de hidrógeno que produce la enzima ATP que alimenta nuestras células y mitocondrias.
El hidruro es un átomo de hidrógeno que tiene un electrón de más. Esto significa que es un ion con carga negativa, o anión. Por eso el ion hidruro (H-) tiene el signo menos, que lo distingue de un átomo de hidrógeno normal (H). Los dos puntos después de la H significan que este ion tiene dos electrones en lugar de sólo uno. El electrón adicional significa que el H- no es un radical libre, pero no es estable porque esta forma de hidrógeno es una base muy fuerte (extremadamente alcalina) que reacciona con el agua para producir hidróxido (OH) e hidrógeno molecular (H2).
Ión hidrógeno
El calor de reacción (también conocido como entalpía de reacción) es el cambio en la entalpía de una reacción química que se produce a presión constante. Es una unidad de medida termodinámica útil para calcular la cantidad de energía por mol liberada o producida en una reacción. Dado que la entalpía se deriva de la presión, el volumen y la energía interna, todos los cuales son funciones de estado, la entalpía es también una función de estado.
\(ΔH\), o el cambio en la entalpía surgió como una unidad de medida destinada a calcular el cambio en la energía de un sistema cuando se hizo demasiado difícil encontrar la ΔU, o cambio en la energía interna de un sistema, midiendo simultáneamente la cantidad de calor y trabajo intercambiados. Dada una presión constante, el cambio en la entalpía puede medirse como
La notación ΔHº o ΔHºrxn surge entonces para explicar la temperatura y presión precisas del calor de reacción ΔH. La entalpía estándar de reacción se simboliza por ΔHº o ΔHºrxn y puede tomar valores tanto positivos como negativos. Las unidades para el ΔHº son kiloJulios por mol, o kj/mol.