Que es electronegatividad en quimica

Electronegatividades de pauling

La electronegatividad es la propiedad de un átomo que aumenta con su tendencia a atraer los electrones de un enlace. Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre sí, comparten electrones por igual en un enlace covalente. Normalmente, los electrones de un enlace químico se sienten más atraídos por un átomo (el más electronegativo) que por el otro. El resultado es un enlace covalente polar. Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se comparten en absoluto. Esencialmente, un átomo toma los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.

La electronegatividad es una propiedad de un átomo dentro de una molécula, más que una propiedad inherente a un átomo por sí mismo. Por tanto, la electronegatividad varía en función del entorno del átomo. Sin embargo, la mayoría de las veces un átomo muestra un comportamiento similar en diferentes situaciones. Entre los factores que afectan a la electronegatividad se encuentran la carga nuclear y el número y la ubicación de los electrones en un átomo.

El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (3,98). El elemento menos electronegativo es el cesio (0,79). Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, por lo que se podría decir que el cesio es el elemento más electropositivo. Obsérvese que los textos más antiguos indican que tanto el francio como el cesio son los menos electronegativos con un valor de 0,7, pero el valor del cesio se revisó experimentalmente hasta alcanzar el valor de 0,79. No hay datos experimentales para el francio, pero su energía de ionización es mayor que la del cesio, por lo que se espera que el francio sea ligeramente más electronegativo.

Calculadora de electronegatividad

ResumenLa electronegatividad es una propiedad clave de los elementos. Al ser útil para racionalizar la estabilidad, la estructura y las propiedades de las moléculas y los sólidos, ha conformado gran parte del pensamiento en los campos de la química estructural y la química y física del estado sólido. Existen muchas definiciones de electronegatividad, que pueden clasificarse a grandes rasgos como espectroscópicas (se definen para átomos aislados) o termoquímicas (caracterizan las energías de enlace y los calores de formación de los compuestos). La más utilizada es la escala termoquímica de Pauling, en la que las electronegatividades tienen unidades de eV1/2. Aquí identificamos inconvenientes en la definición de la escala de electronegatividad de Pauling y, corrigiéndolos, llegamos a nuestra escala termoquímica, en la que las electronegatividades son números adimensionales. Nuestra escala muestra tendencias intuitivamente correctas para los 118 elementos y conduce a una descripción mejorada del enlace químico (por ejemplo, la polaridad de enlace) y la termoquímica.

Nat Commun 12, 2087 (2021). https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0Download citationShare this articleCualquier persona con la que compartas el siguiente enlace podrá leer este contenido:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

Tabla de electronegatividad

La carga nuclear aumenta porque aumenta el número de protones en el núcleo. El radio atómico disminuye al disminuir la distancia entre el núcleo y el electrón más externo. El blindaje permanece constante.

En una molécula como el cloruro de hidrógeno, el átomo de cloro arrastra los electrones hacia sí ligeramente porque es el átomo más electronegativo y gana una carga negativa parcial, mientras que el hidrógeno gana una carga positiva parcial.

Al descender de grupo en la tabla periódica, la electronegatividad disminuye. La carga nuclear aumenta a medida que se añaden protones al núcleo. Sin embargo, el efecto de apantallamiento también aumenta, ya que hay una capa de electrones adicional en cada elemento que desciende de grupo. El radio atómico del átomo aumenta a medida que se desciende en el grupo, ya que se añaden más capas de electrones, y esto hace que el tamaño del átomo sea mayor. Esto conduce a un aumento de la distancia entre el núcleo y los electrones más externos, lo que significa que hay una fuerza de atracción más débil entre ellos.

Enlace iónico

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad electrónica) cuando forma un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que se encuentran sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor es la electronegatividad asociada, más electrones atrae un átomo o un grupo sustituyente. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va del enlace covalente al iónico. El término electropositividad es lo contrario de electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más "tirón" tendrá sobre los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más alejados del núcleo estarán los electrones de valencia, y, como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales centrales de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).