Propiedades quimicas del oxido de calcio

Contenidos
  1. Cao química
    1. Anión óxido de calcio
    2. Cal viva
    3. Cloruro cálcico

Cao química

Se presenta en forma de polvo cristalino cúbico blanco. Los productos industriales suelen contener magnesia, alúmina y óxido férrico y otras impurezas, por lo que presentan un color gris oscuro, amarillo claro o marrón. Es soluble en ácido.

4.    El óxido de calcio puede utilizarse como material de construcción, agente fundente metalúrgico y la principal materia prima para la fabricación de hidróxido de calcio y una gran variedad de compuestos de calcio. También es el álcali más barato de la industria química. Se utiliza ampliamente en pesticidas, papel, alimentos, petroquímica, cuero, purificación de aguas residuales y así sucesivamente. También se puede utilizar para el secado de la deshidratación de amoníaco y alcohol de laboratorio.

6.    Usos como reactivo de análisis; El óxido de calcio puede aplicarse al acero, pesticidas, productos farmacéuticos, metales no ferrosos, fertilizantes, cuero y fabricación de hidróxido de calcio, secado del amoníaco de laboratorio, absorbente de dióxido de carbono y deshidratación del alcohol.

Se quemó aproximadamente 1 g de la muestra hasta peso constante (pesada con precisión) y se disolvió en 20 ml de solución diluida de ácido clorhídrico (TS-117). Después de enfriar, diluir hasta 500,0 ml con agua y mezclar uniformemente. Tomar 50 mL de esta solución en el recipiente apropiado, añadir 50 mL de agua. Añadir 30 mL de EDTA disódico 0.05ml/L mediante una bureta de 50 mL con agitación (preferiblemente con un agitador magnético); añadir además 15 mL de solución de hidróxido sódico (TS-224) e indicador azul de hidroxinaftol (300 mg) para continuar la valoración hasta el extremo azul. Por ml de 0,05 mol/L de EDTA corresponden 2,804 mg de óxido de calcio.

Anión óxido de calcio

En la antigüedad, la gente utilizaba compuestos de calcio para la construcción, principalmente carbonato cálcico, que se encontraba en las rocas, o cal, que se fabricaba cociéndola. También utilizaban mármol y yeso. Hasta finales del siglo XVIII, los científicos creían erróneamente que la cal, que es óxido de calcio, era un elemento, hasta que Antoine Lavoisier propuso sus teorías sobre la sustancia.

A principios del siglo XIX, el científico inglés Humphrey Davy descubrió el calcio en estado puro mediante electrólisis. Obtuvo una amalgama de calcio a partir de cal apagada y óxido de mercurio. Al eliminar el mercurio, obtuvo calcio metálico.

El calcio desempeña un papel importante en la biología, y es un microelemento muy extendido que se encuentra en pequeñas cantidades en el cuerpo humano, en los animales y también en las plantas. La carencia de este elemento provoca diversas enfermedades.

Al tratarse de un metal muy activo, en la naturaleza el calcio no se encuentra en forma libre. La mayoría de los compuestos se encuentran en las rocas, por ejemplo silicatos y aluminosilicatos. También se encuentra en las rocas sedimentarias, por ejemplo en la caliza y la creta, que están formadas por carbonato cálcico, y también en el agua de mar y las aguas subterráneas de la corteza terrestre.

Cal viva

¿Se ha preguntado alguna vez, mientras estudiaba los fundamentos de la química, cuál es el nombre del compuesto CaO?    Desde la antigüedad, el óxido de calcio se ha empleado como producto químico por sus cualidades incoloras e inodoras. CaO es la fórmula del óxido de calcio. Es un compuesto inorgánico, amorfo, en forma de cristales o gránulos en fase sólida. Cal viva, cal cáustica o cal quemada son otros nombres del óxido de calcio. El óxido de calcio es de color blanco o plateado cuando está purificado. En cambio, es amarillo o rojizo cuando hay contaminantes como hierro, magnesia, silicato o alúmina.

Fórmula del óxido de calcio: Todos los nombres mencionados anteriormente tienen la misma fórmula CaO. El óxido de calcio, a menudo conocido como oxocalcio, es el nombre químico del CaO. El nombre químico y el nombre compuesto del CaO son el mismo. Por sus características estructurales y moleculares, es una sustancia química transparente, alcalina y amorfa que se utiliza con frecuencia en fábricas y empresas médicas.

Cloruro cálcico

La cal viva no es estable y, cuando se enfría, reacciona espontáneamente con el CO2 del aire hasta que, transcurrido el tiempo suficiente, se vuelve a convertir completamente en carbonato cálcico, a menos que se apague con agua para fraguar como enlucido de cal o mortero de cal.

La piedra caliza, que contiene menos material reactivo, es más lenta en reaccionar y puede tener otras desventajas en comparación con la cal, dependiendo de la aplicación, sin embargo, la piedra caliza es considerablemente menos cara que la cal.

En la construcción, incluida la cal de acabado y albañilería, en la metalurgia, principalmente como fundente en la producción de acero, en la producción de pasta de papel kraft, en la recuperación de amoníaco en el proceso solvay para carbonato sódico, en el tratamiento de aguas residuales y residuos comerciales, en la purificación y ablandamiento del agua y en aplicaciones diversas.

6.    Usos como reactivo de análisis; El óxido de calcio puede aplicarse al acero, pesticidas, productos farmacéuticos, metales no ferrosos, fertilizantes, cuero y fabricación de hidróxido de calcio, secado de amoníaco de laboratorio, absorbente de dióxido de carbono y deshidratación de alcohol.

El óxido de calcio (CaO, nº CAS 1305-78-8) también se conoce como cal, cal viva, cal quemada o calx. La cal no se produce de forma natural, ya que reacciona muy fácilmente con el agua (para formar cal hidratada) y el dióxido de carbono (para formar piedra caliza).

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