Propiedades químicas del monóxido de carbono

Contenidos
  1. Efectos del monóxido de carbono sobre la salud
    1. Propiedades químicas del co2
    2. Monóxido de carbono
    3. Punto de fusión del monóxido de carbono

Efectos del monóxido de carbono sobre la salud

Es especialmente tóxico para los mamíferos, aunque éstos no pueden detectarlo. En el ser humano, provoca varias intoxicaciones en el hogar, a menudo mortales, que podrían evitarse utilizando un detector de monóxido de carbono. Se libera cuando los compuestos de carbono no se queman completamente, y se amplifica por un suministro deficiente de aire fresco y/o una mala evacuación de los productos de la combustión (ventilación). Se mezcla fácilmente con el aire ya que ambos gases tienen densidades similares.

Inflamabilidad: El monóxido de carbono es un gas inflamable. En concentraciones suficientes, se inflama rápidamente en el aire en presencia de una fuente de electricidad estática, una chispa, una llama abierta o cualquier otra fuente de ignición o combustión.

Propiedades químicas del co2

El monóxido de carbono (fórmula química CO) es un gas incoloro, venenoso, inodoro, insípido e inflamable, ligeramente menos denso que el aire. El monóxido de carbono está formado por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno unidos por un triple enlace. Es la molécula más simple de la familia de los oxocarbonos. En los complejos de coordinación, el ligando del monóxido de carbono se denomina carbonilo. Es un ingrediente clave en muchos procesos de la química industrial[5].

La fuente más común de monóxido de carbono es la combustión parcial de compuestos que contienen carbono, cuando no hay suficiente oxígeno o calor para producir dióxido de carbono. También existen numerosas fuentes medioambientales y biológicas que generan y emiten una cantidad significativa de monóxido de carbono. Es importante en la producción de muchos compuestos, como fármacos, fragancias y combustibles[6] Tras su emisión a la atmósfera, el monóxido de carbono afecta a varios procesos que contribuyen al cambio climático[7].

El monóxido de carbono desempeña importantes funciones biológicas en todos los reinos filogenéticos. Es producido por muchos organismos, incluido el ser humano. En la fisiología de los mamíferos, el monóxido de carbono es un ejemplo clásico de hormesis en el que bajas concentraciones sirven como neurotransmisor endógeno (gasotransmisor) y altas concentraciones son tóxicas dando lugar a intoxicación por monóxido de carbono. Es isoelectrónico con el anión cianuro CN-.

Monóxido de carbono

El monóxido de carbono es un gas incoloro, inodoro, insípido, inflamable y tóxico que se produce cuando el carbono y los compuestos de carbono sufren una combustión incompleta. La combustión ineficaz de los combustibles de carbono para calefacción da lugar a la producción de monóxido de carbono, que puede dar lugar a elevadas concentraciones de CO en ambientes interiores. El uso de calefactores de combustible de carbono sin una ventilación adecuada puede resultar mortal. Cada año mueren en Estados Unidos varios centenares de personas por intoxicación de CO, y 10.000 pacientes son tratados en hospitales por exposición al CO.Los automóviles y otros medios de transporte son una fuente importante de contaminación por monóxido de carbono en las ciudades.

El monóxido de carbono, CO, es un gas incoloro, inodoro y tóxico. Es soluble en alcohol y soluciones de cloruro de cobre, pero insoluble en agua. El monóxido de carbono se forma por la oxidación incompleta del carbono. Se encuentra en las minas y en los carburantes. El monóxido de carbono se utiliza en la metalurgia como agente reductor en las operaciones de fundición, en la producción de carbonato para la separación de diversos metales, como ingrediente en la síntesis de fosgeno y como intermediario en la producción de metanol.

Punto de fusión del monóxido de carbono

Esta página examina brevemente los óxidos de carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Se centra en las diferencias estructurales entre el dióxido de carbono y el dióxido de silicio, así como en las tendencias del comportamiento ácido-base de los óxidos del Grupo 4.

Las propiedades físicas del dióxido de carbono difieren significativamente de las del dióxido de silicio (también conocido como óxido de silicio(IV) o sílice). El dióxido de carbono es un gas, mientras que el dióxido de silicio es un sólido duro y muy fundible. Los demás dióxidos del Grupo 4 también son sólidos, por lo que la estructura del dióxido de carbono constituye una anomalía.

Ninguno de los otros elementos del Grupo 4 forma dobles enlaces con el oxígeno, por lo que sus óxidos adoptan estructuras completamente diferentes. Cuando el carbono forma enlaces con el oxígeno, promueve uno de sus electrones 2s al nivel vacío 2p. Esto produce 4 electrones no apareados.

Observa que los dos lóbulos verdes son dos orbitales híbridos diferentes, dispuestos lo más lejos posible el uno del otro (aunque los dos orbitales híbridos tienen una disposición similar a la de un orbital p, es importante no confundirlos).

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