Propiedades quimicas de los alquenos

Contenidos
  1. Propiedades químicas de los alcanos
  2. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los alquenos?
  3. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los alcanos?
  4. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los alquenos y alquinos?
    1. Propiedades físicas de los alcanos
    2. Propiedades físicas de los alquenos
    3. Propiedades químicas de los alquenos pdf

Propiedades químicas de los alcanos

Recordemos que la química es el estudio de la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y la energía asociada a estos cambios. En este capítulo analizaremos más detenidamente la materia y la energía y cómo están relacionadas.

Cuando la materia experimenta un cambio, el proceso suele ir acompañado de un cambio de energía: calor, luz, sonido, energía cinética de la materia en movimiento, etc. Si durante un cambio se desprende calor (se libera), el cambio es exotérmico. Si es necesario aportar calor, el cambio es endotérmico.

Una distinción importante es que el calor es energía que fluye debido a una diferencia de temperatura, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas de una sustancia. Cuanto más rápido se mueven, más "caliente" está.

Las características que nos permiten distinguir una sustancia de otra se denominan propiedades. Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada a un cambio en su composición química. Ejemplos conocidos de propiedades físicas son la densidad, el color, la dureza, los puntos de fusión y ebullición y la conductividad eléctrica. Podemos observar algunas propiedades físicas, como la densidad y el color, sin cambiar el estado físico de la materia observada. Otras propiedades físicas, como la temperatura de fusión del hierro o la temperatura de congelación del agua, sólo pueden observarse cuando la materia experimenta un cambio físico. Un cambio físico es un cambio en el estado (Figura 1) o las propiedades de la materia sin que se produzca ningún cambio en su composición química (la identidad de las sustancias que contiene la materia), como la disolución y la dilución.

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los alquenos?

Los alquenos son débilmente polares al igual que los alcanos, pero son ligeramente más reactivos que éstos debido a la presencia de dobles enlaces. Los electrones π que forman los dobles enlaces pueden eliminarse o añadirse fácilmente, ya que están débilmente retenidos. Por lo tanto, los momentos dipolares que presentan los alquenos son mayores que los de los alcanos.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los alcanos?

Los alcanos son los compuestos orgánicos menos reactivos. Los alcanos no son absolutamente irreactivos. Dos reacciones importantes que sufren son la combustión, que es la reacción con el oxígeno, y la halogenación, que es la reacción con los halógenos.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los alquenos y alquinos?

Los alquenos tienen dobles enlaces; los alquinos, triples. Ambos sufren reacciones de adición. No; un átomo de carbono con triple enlace sólo puede formar otro enlace. Tendría que tener dos grupos unidos para mostrar isomería cis-trans.

Propiedades físicas de los alcanos

El alqueno se utiliza a menudo como sinónimo de olefina, es decir, cualquier hidrocarburo que contenga uno o más dobles enlaces.[2] Se distinguen dos tipos generales de monoalquenos: terminales e internos. También llamados α-olefinas, los alquenos terminales son más útiles[cita requerida].

Sin embargo, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda utilizar el nombre "alqueno" sólo para los hidrocarburos acíclicos con un solo doble enlace; alkadieno, alkatrieno, etc., o polieno para los hidrocarburos acíclicos con dos o más dobles enlaces; cicloalqueno, cicloalquadieno, etc. para los cíclicos; y "olefina" para la clase general -cíclica o acíclica, con uno o más dobles enlaces[3][4][5].

Los alquenos acíclicos, con un solo doble enlace y sin otros grupos funcionales (también conocidos como mono-enos) forman una serie homóloga de hidrocarburos con la fórmula general CnH2n siendo n 2 o más (que es dos hidrógenos menos que el alcano correspondiente). Cuando n es cuatro o más, son posibles los isómeros, que se distinguen por la posición y la conformación del doble enlace.

Propiedades físicas de los alquenos

Los alquenos son muy reactivos debido a la insaturación. El doble enlace está formado por un enlace σ fuerte y un enlace Π más débil. Los electrones Π se mantienen sueltos y se polarizan fácilmente cuando se necesita un reactivo de ataque como resultado del efecto electromérico. Esto da lugar a la formación de

El orden de reactividad de los alquenos se ha tratado en términos de calor de hidrogenación del alqueno. Cuanto mayor es el calor de hidrogenación (ΔH = -ve), mayor es la reactividad del alqueno. Sin embargo, la reactividad del alqueno también está relacionada con

En la adición iónica de un reactivo asimétrico a un doble enlace, la parte positiva del reactivo se une a un átomo de carbono del doble enlace para producir el carbocatión más estable como intermediario.    Debido a que este es el paso que ocurre primero, es el paso que determina la orientación general de la reacción.

El producto, por tanto, puede existir como un par de enantiómeros.    El carbocatión que se forma en este primer paso de la adición es trigonal plano y es aciral.    Cuando el ion yoduro reacciona con este carbocatión plano, la reacción es igualmente probable en cualquiera de las dos caras.    La reacción que conduce a los dos enantiómeros se produce a la misma velocidad y, por tanto, los enantiómeros se producen en cantidades iguales como forma racémica.

Propiedades químicas de los alquenos pdf

Estados físicos: Debido a las débiles fuerzas de Van der Waals, los cuatro primeros alcanos normales (C1 a C4) son gases incoloros e inodoros, los trece alcanos normales siguientes (C5 a C17) son líquidos incoloros e inodoros, y a partir de C18, sólidos incoloros e inodoros a 298K y 1 atm de presión.

Puntos de ebullición: Los puntos de ebullición de los alcanos normales (no ramificados) muestran un aumento regular (constante) con el aumento de la masa molecular. Excepto en el caso de los alcanos muy pequeños (C1 a C4), el punto de ebullición aumenta de 20 a 30 grados por cada carbono que se añade a la cadena.

Puntos de fusión: Los alcanos normales no presentan el mismo aumento suave de los puntos de fusión con el aumento de la masa molecular que muestran en sus puntos de ebullición. Existe una alternancia al pasar de un alcano normal con un número par de átomos de carbono al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo, el n -propano (mp - 1870C) se funde más bajo que el etano (mp - 1720C) y también más bajo que el metano (mp - 1830C). El n - butano (mp - 1380C) se funde 490C más alto que el propano, pero sólo 80C más bajo que el pentano (mp - 1300C). Por tanto, existe un patrón de dientes de sierra. Sin embargo, si los alcanos pares e impares se representan en curvas separadas, se observa un aumento suave del punto de fusión al aumentar la masa molecular.

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.