Propiedades fisicas del agua

Contenidos
  1. Propiedades físicas del agua ppt
  2. ¿Cuáles son las 5 propiedades físicas del agua?
  3. ¿Cuáles son las 7 características físicas del agua?
    1. Propiedades biológicas del agua
    2. Tensión superficial
    3. Propiedades físicas del agua pdf

Propiedades físicas del agua ppt

El agua utilizada como fuente para cualquier suministro privado de agua potable tiene sus propias propiedades físicas y químicas. Puede proceder de una fuente ambiental, como el suelo o la geología, o de la contaminación, como la escorrentía de los campos. Es esencial que el agua se conozca y se trate adecuadamente antes de utilizarla con fines domésticos (según la definición de la Ley del sector del agua de 1991). Esta sección ofrece una introducción sobre cómo se caracterizan y controlan las propiedades físicas y químicas del agua.

El valor del pH del agua es una medida de su acidez o alcalinidad. El agua pura está ligeramente ionizada en iones de hidrógeno (H+) cargados positivamente e iones de hidróxido (OH-) cargados negativamente. El agua es neutra cuando el número de iones de hidrógeno y de iones de hidróxido es igual. Cuando la concentración de iones de hidrógeno supera a la de iones de hidróxido, el agua es ácida y tiene un valor de pH inferior a 7. Por el contrario, cuando la concentración de iones de hidróxido supera a la de iones de hidrógeno, el agua es alcalina y tiene un valor de pH superior a 7. La escala de pH es logarítmica, por lo que un cambio en el valor de pH de una unidad representa un cambio de diez veces en las concentraciones de iones de hidrógeno o hidróxido.

¿Cuáles son las 5 propiedades físicas del agua?

Las propiedades físicas del agua están relacionadas con su aspecto, es decir, el color, la temperatura, la turbidez, el sabor y el olor.

¿Cuáles son las 7 características físicas del agua?

Las características físicas del agua (temperatura, color, sabor, olor, etc.) vienen determinadas por los sentidos del tacto, la vista, el olfato y el gusto. Por ejemplo, la temperatura por el tacto, el color, los residuos flotantes, la turbidez y los sólidos en suspensión por la vista, y el sabor y el olor por el olfato.

Propiedades biológicas del agua

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Tensión superficial

El agua tiene un calor específico elevado, es decir, necesita mucho calor para calentarse y tarda mucho en perder el calor almacenado y enfriarse. Por eso se utiliza en sistemas de refrigeración (por ejemplo, en los radiadores de los coches o para enfriar equipos industriales). Y también por eso en las regiones costeras (o lacustres) la temperatura del aire es más suave: en estas zonas, al cambiar las estaciones, la temperatura del agua "mitiga" la del aire, ya que disminuye o aumenta más lentamente que la del aire. El agua tiene una alta tensión superficial: eso significa que, una vez vertida sobre una superficie lisa, tiende a formar gotas esféricas en lugar de expandirse en una fina película. Sin gravedad, una gota de agua sería perfectamente esférica. La tensión superficial permite a las plantas absorber el agua contenida en el suelo a través de sus raíces. Y es la tensión superficial, de nuevo, la que hace que la sangre, compuesta en gran parte por moléculas de agua, fluya por el sistema sanguíneo de nuestro cuerpo.

Además, el agua se encuentra normalmente en estado líquido, pero puede convertirse fácilmente en sólida o gaseosa. El agua pura pasa de líquida a sólida, es decir, se congela, a 0 grados centígrados, mientras que a nivel del mar hierve a 100°C (cuanto más alto es el nivel, más baja es la temperatura a la que el agua empieza a hervir). Los valores de ebullición y congelación del agua se toman como punto de referencia para calibrar los termómetros: en las escalas centígradas, 0° en la escala centígrada es el punto de congelación y 100° el de ebullición.

Propiedades físicas del agua pdf

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxil hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro salvo por un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[19] y se describe como el "disolvente universal"[20] y el "disolvente de la vida"[21] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[22] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[23] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[22].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como alcoholes y ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto de 100 °C para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

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