Propiedades fisicas de los alcoholes

Contenidos
  1. Propiedades físicas de alcoholes y éteres
    1. Propiedades físicas de los alcoholes pdf
    2. Propiedades físicas y químicas del alcohol
    3. 5 propiedades químicas del alcohol

Propiedades físicas de alcoholes y éteres

Al igual que el enlace H-O-H del agua, el enlace R-O-H está doblado y las moléculas de alcohol son polares. Esta relación es especialmente evidente en las moléculas pequeñas y se refleja en las propiedades físicas y químicas de los alcoholes de baja masa molar. La sustitución de un átomo de hidrógeno de un alcano por un grupo OH permite que las moléculas se asocien mediante enlace de hidrógeno (Figura \(\PageIndex{1}\})).

Recordemos que las propiedades físicas vienen determinadas en gran medida por el tipo de fuerzas intermoleculares. En la tabla \(\PageIndex{1}\} se indican las masas molares y los puntos de ebullición de algunos compuestos comunes. La tabla muestra que sustancias con masas molares similares pueden tener puntos de ebullición muy diferentes.

Los alcanos no son polares, por lo que sólo se asocian mediante fuerzas de dispersión relativamente débiles. Los alcanos con uno a cuatro átomos de carbono son gases a temperatura ambiente. En cambio, incluso el metanol (con un átomo de carbono) es un líquido a temperatura ambiente. El enlace de hidrógeno aumenta considerablemente los puntos de ebullición de los alcoholes en comparación con los hidrocarburos de masa molar comparable. El punto de ebullición es una medida aproximada de la cantidad de energía necesaria para separar una molécula líquida de sus vecinas más cercanas. Si las moléculas interactúan mediante enlaces de hidrógeno, se debe suministrar una cantidad relativamente grande de energía para romper esas atracciones intermoleculares. Sólo entonces puede la molécula escapar del estado líquido al gaseoso.

Propiedades físicas de los alcoholes pdf

Al igual que el enlace H-O-H en el agua, el enlace R-O-H está doblado, y las moléculas de alcohol son polares. Esta relación es particularmente evidente en moléculas pequeñas y se refleja en las propiedades físicas y químicas de los alcoholes de baja masa molar. La sustitución de un átomo de hidrógeno de un alcano por un grupo OH permite que las moléculas se asocien mediante enlace de hidrógeno (Figura \(\PageIndex{1}\})).

Recordemos que las propiedades físicas vienen determinadas en gran medida por el tipo de fuerzas intermoleculares. En la tabla \(\PageIndex{1}\} se indican las masas molares y los puntos de ebullición de algunos compuestos comunes. La tabla muestra que sustancias con masas molares similares pueden tener puntos de ebullición muy diferentes.

Los alcanos no son polares, por lo que sólo se asocian mediante fuerzas de dispersión relativamente débiles. Los alcanos con uno a cuatro átomos de carbono son gases a temperatura ambiente. En cambio, incluso el metanol (con un átomo de carbono) es un líquido a temperatura ambiente. El enlace de hidrógeno aumenta considerablemente los puntos de ebullición de los alcoholes en comparación con los hidrocarburos de masa molar comparable. El punto de ebullición es una medida aproximada de la cantidad de energía necesaria para separar una molécula líquida de sus vecinas más cercanas. Si las moléculas interactúan mediante enlaces de hidrógeno, se debe suministrar una cantidad relativamente grande de energía para romper esas atracciones intermoleculares. Sólo entonces puede la molécula escapar del estado líquido al gaseoso.

Propiedades físicas y químicas del alcohol

En esta página se explica qué son los alcoholes y cuál es la diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se analizan sus propiedades físicas sencillas, como la solubilidad y el punto de ebullición. En otras páginas se describen las reacciones químicas de los alcoholes.

Nota: si no le gustan las fuerzas intermoleculares (incluidas las fuerzas de dispersión de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno), debería seguir este enlace antes de continuar. Lo que viene a continuación no tendrá mucho sentido si no está familiarizado con los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

Nota: si quieres ser quisquilloso, el diagrama es ligeramente engañoso porque sugiere que todos los pares solitarios de los átomos de oxígeno forman enlaces de hidrógeno. En un alcohol eso no puede ocurrir. Tomando el alcohol en su conjunto, sólo hay la mitad de átomos de hidrógeno ligeramente positivos que de pares solitarios. En un momento dado, la mitad de los pares solitarios del alcohol líquido total no tendrán enlaces de hidrógeno porque no hay suficientes hidrógenos ligeramente positivos para todos.

5 propiedades químicas del alcohol

Resumen. Los alcoholes afectan a una amplia gama de procesos biológicos, como el plegamiento de proteínas, la neurotransmisión y las respuestas inmunitarias. Cada vez está más claro que muchos de estos efectos están mediados por la unión directa a proteínas como los receptores de neurotransmisores y las moléculas de señalización. Esta revisión resume las propiedades químicas únicas de los alcoholes que contribuyen a sus efectos biológicos. Se concluye que los alcoholes actúan principalmente como donantes de enlaces de hidrógeno cuya unión a la cadena polipeptídica se estabiliza mediante interacciones hidrofóbicas. La electronegatividad del átomo O también puede desempeñar un papel en la estabilización de los contactos con la proteína. Las propiedades de los sitios de unión a alcoholes se han obtenido a partir de estructuras cristalinas de rayos X de complejos alcohol-proteína y de estudios de mutagénesis de canales iónicos y enzimas que unen alcoholes. Los segmentos proteicos implicados en la unión al alcohol comparten secuencias de aminoácidos y características estructurales comunes. Se cree que el sitio de unión del alcohol consiste en un aceptor de enlace de hidrógeno en una región de giro o bucle que suele estar situada en el extremo N-terminal de una α-hélice. La cadena de metileno de la molécula de alcohol parece alojarse en un surco hidrofóbico formado por dos o más elementos estructurales, con frecuencia un giro y una α-hélice. La unión en estos sitios puede alterar la estructura local de la proteína o desplazar las moléculas de disolvente unidas y perturbar la función de proteínas clave.

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