Propiedades fisicas de las funciones oxigenadas
Usos del oxígeno
El oxígeno es uno de los elementos clave para la supervivencia humana. El oxígeno constituye el 21% de los gases presentes en la atmósfera terrestre y tiene unas características muy definidas. Como cualquier otro elemento, el oxígeno tiene varias propiedades.
Respuesta: El inglés Joseph Priestley fue el primero en identificar el oxígeno como elemento independiente en 1774. Joseph Priestley lo hizo después de calentar un poco de óxido mercúrico dentro de un tubo de ensayo invertido. Lo hizo con los rayos enfocados del sol.
Respuesta: Es muy posible producir oxígeno en un laboratorio. Aparte de los aparatos y el montaje necesarios, los principales ingredientes para producir oxígeno en un laboratorio son el peróxido de hidrógeno y el óxido de manganeso (IV). Debe tenerse en cuenta que el peróxido de hidrógeno es el ingrediente principal para la preparación y que el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador para aumentar la velocidad del proceso. La ecuación puede expresarse como:
Respuesta: Existen muchos procesos de laboratorio para producir oxígeno. Entre ellos, una de las formas más comunes de fabricar oxígeno en un laboratorio es mediante el método de preparación de oxígeno es simplemente tratando el peróxido de hidrógeno de una manera particular para que se descomponga y forme agua y oxígeno de los cuales entonces, se puede extraer el oxígeno.
Cuáles son las 4 propiedades químicas del oxígeno
El 50% de la corteza terrestre está formado por oxígeno. Este elemento también está presente en los minerales en forma de sales y óxidos. El oxígeno en forma de enlace constituye alrededor del 89% de la masa del agua y también está presente en las células de todos los organismos vivos y plantas. El oxígeno también está presente en el aire en estado libre en forma de O₂ y su modificación alotrópica en forma de ozono O₃, y constituye una quinta parte del volumen del aire.
El oxígeno O₂ es un gas sin color, sabor ni olor. Se disuelve mal en agua y hierve a una temperatura de -183 grados Celsius. El oxígeno en estado líquido es de color azul claro, y en estado sólido forma cristales de color azul oscuro. El oxígeno se funde a una temperatura de -218,7 grados Celsius.
Al calentarse, el oxígeno entra en reacción con diversas sustancias simples (metales y no metales), formando óxidos como resultado de la interacción - compuestos de elementos con oxígeno. La interacción de los elementos químicos con el oxígeno se denomina reacción de oxidación. Ejemplos de ecuaciones de reacciones son:
2 propiedades químicas del oxígeno
Elemento químico, símbolo O y número atómico 8Oxígeno, 8OLígeno líquido en ebullición (O2)OxígenoAlótroposO2, O3 (ozono) y más (ver Alótropos del oxígeno)Aspectogas: incolorolíquido y sólido: azul pálidoPeso atómico estándar Ar°(O)Abundanciaen la corteza terrestre461000 ppm
El oxígeno es un elemento químico de símbolo O y número atómico 8. Pertenece a la familia de los calcos. Pertenece al grupo de los calcógenos de la tabla periódica, es un no metal muy reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos y con otros compuestos. El oxígeno es el elemento más abundante de la Tierra y, después del hidrógeno y el helio, es el tercer elemento más abundante del universo. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dioxígeno, un gas diatómico incoloro e inodoro de fórmula O2. El oxígeno diatómico gaseoso constituye actualmente el 20,95% de la atmósfera terrestre, aunque este porcentaje ha variado considerablemente durante largos periodos de tiempo. El oxígeno constituye casi la mitad de la corteza terrestre en forma de óxidos[3].
5 propiedades físicas del oxígeno
En este capítulo se presentan los principales grupos funcionales orgánicos que contienen oxígeno. Esto incluye alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. La figura 9.1 muestra los grupos funcionales orgánicos básicos de estos compuestos y el sufijo IUPAC que se utiliza para nombrarlos. Aunque no tendrá que nombrar formalmente estructuras completas, deberá ser capaz de identificar los grupos funcionales contenidos en los compuestos basándose en sus nombres IUPAC. Por ejemplo, un alcohol es un compuesto orgánico con un grupo funcional hidroxilo (-OH) en un átomo de carbono alifático. Dado que -OH es el grupo funcional de todos los alcoholes, a menudo los representamos mediante la fórmula general ROH, donde R es un grupo alquilo. Las directrices de nomenclatura de la IUPAC utilizan el sufijo "-ol" para denotar compuestos simples que contienen alcoholes. Un ejemplo es el etanol (CH3CH2OH).
Algunas de las propiedades y reactividad de los alcoholes dependen del número de átomos de carbono unidos al átomo de carbono específico que está unido al grupo -OH. Sobre esta base, los alcoholes pueden agruparse en tres clases.