Propiedades del titanio fisicas y quimicas

Contenidos
  1. 5 propiedades químicas del titanio
    1. Propiedades y usos del titanio
    2. 3 propiedades químicas del titanio
    3. Propiedades físicas del titanio

5 propiedades químicas del titanio

Se conocen 26 isótopos de titanio que van del Ti-38 al Ti-63. El titanio tiene cinco isótopos estables con masas atómicas 46-50. El isótopo más abundante es el Ti-48, que representa el 73,8% de todo el titanio natural. El isótopo más abundante es el Ti-48, que representa el 73,8% de todo el titanio natural.

El titanio tiene un punto de fusión de 1.660 +/- 10 °C, un punto de ebullición de 3.287 °C, un peso específico de 4,54 y una valencia de 2, 3 ó 4. El titanio puro es un metal lustroso y brillante. El titanio puro es un metal blanco brillante de baja densidad, alta resistencia y gran resistencia a la corrosión. Es resistente a los ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos, al cloro gaseoso húmedo, a la mayoría de los ácidos orgánicos y a las soluciones de cloruro. El titanio sólo es dúctil cuando está libre de oxígeno. El titanio arde en el aire y es el único elemento que arde en nitrógeno.

El titanio es dimórfico, con la forma hexagonal a cambiando lentamente a la forma cúbica b alrededor de los 880°C. El metal se combina con el oxígeno a temperaturas de calor rojo y con el cloro a 550°C. El titanio es tan resistente como el acero, pero un 45% más ligero. El metal es un 60% más pesado que el aluminio, pero es dos veces más resistente.

El titanio metálico se considera fisiológicamente inerte. El dióxido de titanio puro es razonablemente claro, con un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica superior a la del diamante. El titanio natural se vuelve altamente radiactivo al ser bombardeado con deuterones.

Propiedades y usos del titanio

Elegir el metal adecuado para su aplicación es crucial para garantizar un producto acabado que no sólo sirva para el fin previsto, sino que también cumpla todas las especificaciones de seguridad. El titanio es un metal popular que se utiliza en aplicaciones de diversos sectores gracias a sus propiedades favorables. Esta es su guía sobre las propiedades, usos y fabricación del titanio.

El titanio es un elemento común que se encuentra en la corteza terrestre. Su número atómico es el 22 en la tabla periódica de los elementos. Los dos minerales principales que contienen titanio son el rutilo y la ilmenita, que constituyen el 24% de la corteza terrestre. Esto hace que el titanio sea el noveno metal más abundante de la Tierra y que se encuentre normalmente en rocas y sedimentos.

El Ti es un metal de transición, lo que significa que puede enlazarse utilizando electrones de múltiples niveles de energía. El metal es de color plateado, de baja densidad y alta resistencia. Su nombre procede de la palabra "Titán", que proviene de los seres de la mitología griega conocidos como "Titanes", que eran extremadamente fuertes y resistentes.

3 propiedades químicas del titanio

El titanio metálico, de símbolo Ti, es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre. No se encuentra en grandes yacimientos, pero sí en pequeñas cantidades en casi todas las rocas. El titanio es un metal gris brillante con un bajo índice de corrosión y una gran resistencia; se utiliza para diversas aplicaciones. Fue descubierto por William Gregor, químico y mineralogista inglés, en 1791; pensaba que era un compuesto. En 1795 se dio cuenta de que era un elemento independiente. Más tarde, Martin Heinrich Klaproth, químico alemán, le dio el nombre de los Titanes de la mitología griega.

El titanio se sitúa en el bloque D de la tabla periódica como primer elemento. Está clasificado como metal de transición con número atómico 22, lo que significa que tiene 22 electrones y 22 protones; tiene un peso atómico de 47,867 Daltons. El titanio pertenece al periodo 4 y al grupo 4 de la tabla periódica debido a su configuración electrónica. Los dos últimos electrones del titanio metálico residen en el cuarto orbital, formando la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Esta configuración electrónica explica los enlaces químicos del elemento y algunas otras propiedades.

Propiedades físicas del titanio

Número atómico (Z)22Grupo 4Períodoperíodo 4Bloque d-bloqueConfiguración electrónica[Ar] 3d2 4s2Electrones por capa2, 8, 10, 2Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión1941 K (1668 °C, 3034 °F) Punto de ebullición3560 K (3287 °C, 5949 °F) Densidad (cerca de r. t.)4,506 g/cm3en líquido (a p.m.)4,11 g/cm3 Calor de fusión14,15 kJ/mol Calor de vaporización425 kJ/mol Capacidad calorífica molar25,060 J/(mol-K) Presión de vapor

El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22. Se encuentra en la naturaleza sólo como óxido. Sólo se encuentra en la naturaleza como óxido, pero puede reducirse para producir un metal de transición brillante de color plateado, baja densidad y alta resistencia a la corrosión en agua de mar, agua regia y cloro.

El titanio fue descubierto en Cornualles (Gran Bretaña) por William Gregor en 1791 y fue bautizado por Martin Heinrich Klaproth con el nombre de los Titanes de la mitología griega. El elemento se encuentra en una serie de minerales, principalmente rutilo e ilmenita, que están ampliamente distribuidos en la corteza terrestre y la litosfera; se encuentra en casi todos los seres vivos, así como en masas de agua, rocas y suelos[6]. El metal se extrae de sus principales minerales mediante los procesos Kroll[7] y Hunter. El compuesto más común, el dióxido de titanio, es un popular fotocatalizador y se utiliza en la fabricación de pigmentos blancos[8]. Otros compuestos son el tetracloruro de titanio (TiCl4), componente de cortinas de humo y catalizadores, y el tricloruro de titanio (TiCl3), que se utiliza como catalizador en la producción de polipropileno[6].

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