Pilas y baterias fisica

Contenidos
  1. Tipos de pilas
    1. Batería Aa
    2. Batería Aaa
    3. Propiedades químicas de las pilas

Tipos de pilas

El aumento de los precios de la energía ha disparado no sólo el interés por los sistemas fotovoltaicos, sino también por las soluciones que ayudan a aprovechar al máximo la energía verde. Porque no siempre el consumo de electricidad es lo suficientemente alto como para utilizar toda la energía solar producida...

Se trata de una batería que no existe físicamente. Su exceso de energía solar simplemente fluye a través de su contador inteligente de vuelta a la red eléctrica. El proveedor de electricidad, como entidad que presta el servicio de batería virtual, supervisa estos flujos utilizando los datos en línea del contador inteligente y los registra en sus sistemas comerciales. Sin embargo, tan pronto como la electricidad pasa por el contador inteligente, la energía solar "almacenada" se fusiona con la mezcla de energía de la red eléctrica y es consumida por otros consumidores casi de inmediato. Por tanto, sólo existe un registro de facturación de la cantidad de electricidad almacenada.

Devolver la electricidad sobrante a la red para almacenarla en la batería virtual suele ser gratuito. Sin embargo, en cuanto se quiere utilizar, se pagan todos los gastos de distribución, excepto el precio del mercado eléctrico. Teniendo en cuenta que estas tarifas de distribución suponen aproximadamente el 67% del precio total de la electricidad para los hogares y el 58% del precio para las empresas, es como comprar la electricidad almacenada con un descuento del 33% (en el caso de los hogares) o del 42% (en el caso de las empresas).

Batería Aa

Párate a pensar cuántos aparatos tienes que funcionan con pilas. Desde ordenadores hasta teléfonos móviles y dispositivos de aseo personal, los aparatos electrónicos que funcionan con pilas son sinónimo de la sociedad moderna. Estaríamos perdidos sin nuestras pilas.

Existen tres tipos principales de pilas para el consumo. Son alcalinas, de hidruro metálico de níquel (NIMH) y de iones de litio. Cada tipo tiene sus pros y sus contras. Cada uno de ellos ocupa también un lugar destacado en la historia de la tecnología. Siga leyendo para saber más.

Las pilas alcalinas con las primeras pilas disponibles comercialmente. Fueron inventadas simultáneamente, pero de forma independiente, por Waldemar Jungner y Thomas Edison. Sin embargo, sus primeras pilas quedaron eclipsadas por la primera alcalina de pila seca inventada por el canadiense Lewis Urry en la década de 1950.

Una pila alcalina se basa en el zinc como electrodo negativo y el dióxido de manganeso como electrodo positivo. Ambas sustancias se consumen cuando la pila se descarga. Como tales, las pilas alcalinas son de un solo uso y desechables. Una vez descargadas, no pueden recargarse de forma segura.

Batería Aaa

Una pila es una fuente de energía eléctrica formada por una o varias celdas electroquímicas con conexiones externas[1] para alimentar dispositivos eléctricos. Cuando una pila suministra energía, su terminal positivo es el cátodo y su terminal negativo es el ánodo[2]. El terminal marcado como negativo es la fuente de electrones que fluirán a través de un circuito eléctrico externo hasta el terminal positivo. Cuando una pila se conecta a una carga eléctrica externa, una reacción redox convierte los reactivos de alta energía en productos de menor energía, y la diferencia de energía libre se entrega al circuito externo en forma de energía eléctrica. Históricamente, el término "batería" se refería específicamente a un dispositivo compuesto por múltiples celdas; sin embargo, el uso ha evolucionado para incluir dispositivos compuestos por una sola celda[3].

Las pilas primarias (de un solo uso o "desechables") se utilizan una vez y se desechan, ya que los materiales de los electrodos cambian irreversiblemente durante la descarga; un ejemplo común es la pila alcalina utilizada para linternas y multitud de dispositivos electrónicos portátiles. Las baterías secundarias (recargables) pueden descargarse y recargarse múltiples veces mediante una corriente eléctrica aplicada; la composición original de los electrodos puede restaurarse mediante corriente inversa. Algunos ejemplos son las baterías de plomo-ácido utilizadas en los vehículos y las baterías de iones de litio utilizadas en aparatos electrónicos portátiles como ordenadores portátiles y teléfonos móviles.

Propiedades químicas de las pilas

Las innovaciones en el almacenamiento de energía son fundamentales para la transición de los combustibles fósiles a fuentes alternativas de energía sostenible. Por ejemplo, el almacenamiento de energía es necesario para satisfacer la demanda regular de las redes eléctricas alimentadas por fuentes de energía dinámicas como la eólica y la solar. La mejora del almacenamiento de energía también podría transformar el sector del transporte para que dependa en mayor medida de vehículos eléctricos rentables.

Cómo funcionan las bateríasLas baterías almacenan energía química y la convierten en energía eléctrica, que puede considerarse como el flujo de electrones de un lugar a otro. En una batería, unos componentes llamados electrodos ayudan a crear este flujo. Los electrones se mueven de un electrodo, llamado ánodo o electrodo negativo, a otro electrodo, llamado cátodo o electrodo positivo. Los electrodos están separados por un electrolito, que puede ser una solución o un sólido.

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.