Oxido de mercurio formula quimica

Contenidos
  1. Óxido mercurioso
  2. ¿Qué es el hg0 en química?
  3. ¿Cómo se llama el HgO?
    1. Fórmula del bromuro de mercurio(ii)
    2. Fórmula del mercurio
    3. Usos del óxido mercúrico

Óxido mercurioso

Polvo o escamas cristalinas densas, inodoras, de color rojo o rojo anaranjado, amarillas cuando se pulverizan finamente. Se utiliza como intermediario químico para sales de mercurio, compuestos orgánicos de mercurio y monóxido de cloro; antiséptico en productos farmacéuticos; componente de pilas secas; pigmento y modificador del vidrio; fungicida; conservante en cosméticos; reactivo analítico; antiguamente se utilizaba en pinturas antiincrustantes.

El ÓXIDO MERCÚRICO es sensible a la luz. Cuando se deja caer hidrato de hidracina sobre óxido mercúrico, se produce una explosión [Mellor 8:318. 1946-47]. El ácido hipofosforoso reduce explosivamente el óxido mercúrico a metal [Mellor 4:778. 1946-47]. Cuando se calienta hasta la descomposición (932 F) OXIDO MERCURICO, ROJO se descompone en mercurio y oxígeno. Los humos del fuego pueden contener vapor de mercurio venenoso; el oxígeno puede aumentar la intensidad del fuego. Puede producirse la explosión del óxido mercúrico con la fricción o la aplicación de calor. Evitar los agentes reductores. Evitar la luz; puede descomponerse en mercurio y oxígeno.

OXIDO MERCURICO, ROJO es altamente tóxico por ingestión, inhalación o absorción cutánea. Una exposición muy breve a pequeñas cantidades puede causar la muerte o lesiones permanentes. Tras la ingestión, el óxido mercúrico se convierte fácilmente en cloruro mercúrico, el compuesto de mercurio más peligroso. El polvo de óxido mercúrico tiene un efecto corrosivo sobre los ojos, la piel y las vías respiratorias. Las personas con antecedentes de alergias o sensibilización conocida al mercurio, enfermedades respiratorias crónicas, trastornos del sistema nervioso o trastornos renales corren un mayor riesgo de exposición.

¿Qué es el hg0 en química?

Óxido mercúrico (HgO)

¿Cómo se llama el HgO?

El óxido de mercurio (II), HgO, proporciona mercurio elemental para la preparación de diversos compuestos orgánicos de mercurio y ciertas sales inorgánicas de mercurio. Este sólido cristalino rojo o amarillo también se utiliza como electrodo (mezclado con grafito) en pilas eléctricas de óxido de zinc-mercurio y en baterías de mercurio.

Fórmula del bromuro de mercurio(ii)

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Consulte a un experto Protección personal: traje de protección química. NO dejar que este producto químico entre en contacto con el medio ambiente. Barrer la sustancia derramada y depositarla en recipientes cubiertos. Si procede, humedecer primero para evitar la formación de polvo. Recoger cuidadosamente el resto. A continuación, almacenar y eliminar de acuerdo con la normativa local. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles.

Mortal por ingestiónTóxico en contacto con la pielPuede provocar daños en los riñonesPuede provocar daños en el sistema nervioso y en los riñones tras exposiciones prolongadas o repetidasMuy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos.

Separado de alimentos y piensos, agentes reductores, cloro y sustancias reactivas. Véase Peligros químicos. Conservar en la oscuridad. Almacenar en una zona sin acceso a desagües o alcantarillas. Prever la contención de los efluentes de la extinción de incendios. Bien cerrado.

Fórmula del mercurio

El HgO se utiliza a veces en la producción de mercurio, ya que se descompone con bastante facilidad. Cuando se descompone, se genera gas oxígeno. Históricamente, en 1774, Joseph Priestley descubrió el oxígeno liberado al calentar óxido mercúrico, aunque no identificó el gas como oxígeno. Más bien, Priestly lo denominó "aire desflogisticado", ya que ése era el paradigma bajo el que trabajaba en ese momento[1]. Lavoisier denominó "aire desflogisticado" como "oxígeno" debido a los compuestos ácidos que produce el gas[2]. Por este motivo, el relato de los libros de texto sobre el descubrimiento del oxígeno es inexacto en el sentido de que es realmente imposible responder quién "descubrió" el oxígeno. Sin embargo, fue uno de los principales hitos de la química.

Usos del óxido mercúrico

El óxido de mercurio (II), también llamado óxido mercúrico o simplemente óxido de mercurio, es un compuesto inorgánico de fórmula HgO. Tiene un color rojo o anaranjado. El óxido de mercurio (II) es un sólido a temperatura y presión ambiente. La forma mineral montroydita se encuentra muy raramente.

En 1774, Joseph Priestley descubrió que se liberaba oxígeno al calentar óxido mercúrico, aunque no identificó el gas como oxígeno (más bien, Priestley lo llamó "aire desflogisticado", ya que ese era el paradigma bajo el que trabajaba en ese momento)[7].

La forma roja del HgO puede obtenerse calentando Hg en oxígeno a unos 350 °C, o por pirólisis de Hg(NO3)2.[8] La forma amarilla puede obtenerse por precipitación de Hg2+ acuoso con álcali.[8] La diferencia de color se debe al tamaño de las partículas; ambas formas tienen la misma estructura consistente en unidades O-Hg-O casi lineales unidas en cadenas en zigzag con un ángulo Hg-O-Hg de 108°.[8]

Bajo presión atmosférica el óxido mercúrico tiene dos formas cristalinas: una se llama montroydita (ortorrómbica, 2/m 2/m 2/m, Pnma), y la segunda es análoga al mineral sulfuro cinabrio (hexagonal,

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