Nitrato de sodio reaccion quimica

Contenidos
  1. Intoxicación por nitrito de sodio
    1. Nitrato de hidrógeno
    2. Nitrito de sodio deutsch
    3. Nitrito de sodio

Intoxicación por nitrito de sodio

El nitrato de sodio es una sal de nitrato de metal alcalino y la fórmula química del nitrato de sodio es NaNO3. También se conoce como salitre de Chile. El nitrato de sodio se encuentra exclusivamente en Chile y Perú. NO-3 El nombre químico es nitrato. El compuesto está formado por nitrato, NO-3 y el catión sodio que es Na+. El nitrato de sodio es un sólido cristalino blanco y tiene una alta solubilidad en agua. El nitrato de sodio también recibe el nombre de oro blanco.

La extracción de nitrato de sodio a partir de salitre de Chile se redujo ahora debido a la introducción del proceso de Haber que es el amoníaco se produce ahora en exceso por lo que puede ser fácilmente utilizado para la producción de nitrato de sodio. El nitrato de sodio es un compuesto muy importante ya que contiene nitrógeno por lo tanto puede ser utilizado como fertilizante.

Se trata de un fuerte agente oxidante para compuestos inflamables y cuando se calienta a una temperatura superior a 538 grados Celsius se descompone de forma explosiva. Hay tantas aplicaciones para este componente y la principal aplicación para el nitrato de sodio en el campo de la agricultura se utiliza como fertilizante.

Nitrato de hidrógeno

Una prueba de nitrato es una prueba química utilizada para determinar la presencia de ión nitrato en solución. La comprobación de la presencia de nitrato mediante química húmeda suele ser difícil en comparación con la comprobación de otros aniones, ya que casi todos los nitratos son solubles en agua. Por el contrario, muchos iones comunes dan sales insolubles, por ejemplo, los haluros precipitan con la plata, y el sulfato precipita con el bario.

Una prueba común con nitratos, conocida como la prueba del anillo marrón[2], puede realizarse añadiendo sulfato de hierro(II) a una solución de un nitrato y, a continuación, añadiendo lentamente ácido sulfúrico concentrado de forma que el ácido forme una capa por debajo de la solución acuosa. Se formará un anillo marrón en la unión de las dos capas, lo que indica la presencia del ion nitrato[3]. Tenga en cuenta que la presencia de iones nitrito interferirá con esta prueba[4].

La reacción global es la reducción del ion nitrato a óxido nítrico por el hierro (II), que se oxida a hierro (III), seguido de la formación de un complejo nitrosilo entre el óxido nítrico y el hierro (II) restante, donde el óxido nítrico se reduce a NO-[5].

Nitrito de sodio deutsch

Las personas que deseen eliminar los nitratos de su organismo deben seguir una dieta que contenga alimentos ricos en antioxidantes. La vitamina C y otros tipos de vitaminas pueden reducir la transformación de nitratos en nitrosaminas y nitritos.

En la saliva, los intestinos y el estómago, las bacterias convierten los nitratos en nitritos, que son los principales causantes de la toxicidad. Oxidan el componente de hierro presente en los glóbulos rojos y los incapacitan para transportar oxígeno. Además, los seres humanos pueden sufrir intoxicación por nitritos de múltiples maneras.

Nitrito de sodio

El nitrato de sodio es un compuesto químico de fórmula NaNO3. Esta sal de nitrato de metal alcalino también se conoce como salitre de Chile (cuyos grandes yacimientos se extraían históricamente en Chile)[4][5] para distinguirlo del salitre común, el nitrato potásico. La forma mineral también se conoce como nitratina, nitratita o nitrato de sosa.

El nitrato sódico es un sólido blanco delicuescente muy soluble en agua. Es una fuente fácilmente disponible del anión nitrato (NO3-), útil en varias reacciones llevadas a cabo a escala industrial para la producción de fertilizantes, pirotecnia, bombas de humo y otros explosivos, esmaltes para vidrio y cerámica, conservantes alimentarios (especialmente carnes) y propulsores sólidos para cohetes. Se ha explotado ampliamente para estos fines.

El primer cargamento de salitre a Europa llegó a Inglaterra procedente de Perú en 1820 o 1825, justo después de la independencia de ese país de España, pero no encontró compradores y fue arrojado al mar para evitar el peaje aduanero[6][7] Con el tiempo, sin embargo, la extracción de salitre sudamericano se convirtió en un negocio rentable (en 1859, sólo Inglaterra consumió 47.000 toneladas métricas)[7] Chile luchó en la Guerra del Pacífico (1879-1884) contra los aliados Perú y Bolivia y se hizo con sus yacimientos más ricos de salitre. En 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff determinó su estructura cristalina mediante cristalografía de rayos X.

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