Ingeniería de la cinética química

Contenidos
  1. Cinética química sciencedirect
  2. ¿Qué es la cinética en ingeniería química?
  3. ¿Es difícil la cinética química?
  4. ¿Cuál es el alcance de la cinética química?
    1. Ingeniería química cinética pdf
    2. Cinética físico-química
    3. Problemas de cinética química

Cinética química sciencedirect

Resolver problemas de ingeniería y cinética de reacciones químicas es ahora más fácil que nunca. A medida que los estudiantes lean este texto, encontrarán un tratamiento completo e introductorio de los reactores para sistemas monofásicos y multifásicos que los expone a una amplia gama de reactores y características clave de diseño. Obtendrán información valiosa sobre la cinética de reacción en relación con el diseño de reactores químicos. También utilizarán un paquete de software especial que les ayuda a resolver rápidamente sistemas de ecuaciones algebraicas y diferenciales, y a realizar estimaciones de parámetros, lo que les permite disponer de más tiempo para el análisis. Características principales Se cubren en profundidad los principios relevantes de la cinética para desarrollar mejores diseños de reactores químicos. El software E-Z Solve, en CD-ROM, se incluye con el texto. Utilizando este software, los estudiantes pueden disponer de más tiempo para centrarse en el desarrollo de modelos de diseño y en la interpretación de los resultados calculados. El software también facilita la exploración y discusión de problemas realistas de diseño industrial. Se incluyen más de 500 ejemplos prácticos y problemas de final de capítulo para ayudar a los estudiantes a aprender a aplicar la teoría para resolver problemas de diseño. Un sitio web, www.wiley.com/college/missen, ofrece recursos adicionales, como archivos de muestra, demostraciones y una descripción del software E-Z Solve. Más información

¿Qué es la cinética en ingeniería química?

¿Qué es la cinética química? La cinética química nos indica la velocidad a la que las especies químicas se transforman en nuevas sustancias rompiendo y reformando sus enlaces moleculares. En otras palabras, estudia las velocidades y los procesos de las reacciones químicas.

¿Es difícil la cinética química?

El estudio de la cinética química se complica enormemente si se producen reacciones laterales o superficiales. Estas reacciones traen cambios en el valor de la constante de velocidad y no ayudan a proceder la reacción de la manera correcta.

¿Cuál es el alcance de la cinética química?

El ámbito de la cinética incluye las velocidades y los mecanismos de las reacciones químicas, la difusión y el crecimiento de cristales. En una definición más restringida, la cinética química considera únicamente la cinética de las reacciones químicas.

Ingeniería química cinética pdf

Factores que intervienen en el análisis y diseño de reactores de lecho fijo (FBR). Dispersión axial y radial y variaciones de temperatura. Ecuaciones fundamentales de balance de masa, energía y momento. Modelización de reactores de lecho fijo:    Modelos pseudohomogéneos (el modelo unidimensional de flujo tapón, el modelo unidimensional con dispersión axial, Modelos bidimensionales pseudohomogéneos), Modelos heterogéneos (Modelo unidimensional que tiene en cuenta los gradientes interfaciales, Modelo unidimensional que tiene en cuenta los gradientes interfaciales e intrapartículas, Modelos bidimensionales heterogéneos).

Cinética físico-química

La cinética química, también conocida como cinética de las reacciones, es la rama de la química física que se ocupa de comprender la velocidad de las reacciones químicas. Se contrapone a la termodinámica química, que se ocupa de la dirección en la que se produce una reacción, pero que en sí misma no dice nada sobre su velocidad. La cinética química incluye investigaciones sobre cómo las condiciones experimentales influyen en la velocidad de una reacción química y aportan información sobre el mecanismo de la reacción y los estados de transición, así como la construcción de modelos matemáticos que también pueden describir las características de una reacción química.

En 1864, Peter Waage y Cato Guldberg fueron pioneros en el desarrollo de la cinética química al formular la ley de acción de masas, que establece que la velocidad de una reacción química es proporcional a la cantidad de las sustancias que reaccionan[1][2][3].

Van 't Hoff estudió la dinámica química y en 1884 publicó sus famosos "Études de dynamique chimique"[4]. En 1901 recibió el primer Premio Nobel de Química "en reconocimiento a los extraordinarios servicios prestados por el descubrimiento de las leyes de la dinámica química y la presión osmótica en disoluciones"[5] Después de Van 't Hoff, la cinética química se ocupa de la determinación experimental de las velocidades de reacción a partir de las cuales se derivan las leyes y constantes de velocidad. Existen leyes de velocidad relativamente simples para reacciones de orden cero (para las que las velocidades de reacción son independientes de la concentración), reacciones de primer orden y reacciones de segundo orden, y pueden derivarse para otras. Las reacciones elementales siguen la ley de acción de masas, pero la ley de velocidad de las reacciones escalonadas debe deducirse combinando las leyes de velocidad de los distintos pasos elementales, y puede llegar a ser bastante compleja. En las reacciones consecutivas, el paso que determina la velocidad suele determinar la cinética. En las reacciones consecutivas de primer orden, una aproximación al estado estacionario puede simplificar la ley de velocidad. La energía de activación de una reacción se determina experimentalmente mediante la ecuación de Arrhenius y la ecuación de Eyring. Los principales factores que influyen en la velocidad de reacción son: el estado físico de los reactivos, las concentraciones de los reactivos, la temperatura a la que se produce la reacción y la presencia o no de catalizadores en la reacción.

Problemas de cinética química

Los geoquímicos estudian los procesos químicos en y sobre la Tierra. Aunque la termodinámica clásica proporciona una herramienta poderosa para comprender el estado de equilibrio (punto final) de un proceso químico, es la cinética la que dilucida la escala temporal y el camino para aproximarse al estado de equilibrio. Por ejemplo, la termodinámica nos dice que el diamante no es estable a temperatura y presión ambiente, pero la cinética nos dice que la transición de diamante a grafito es extremadamente lenta a temperatura y presión ambiente; de ahí que "un diamante es para siempre". La cinética abarca los ritmos y mecanismos de las reacciones químicas, la difusión y el crecimiento de los cristales. En una definición más restringida, la cinética química sólo considera la cinética de las reacciones químicas.

Aunque los químicos llevan mucho tiempo estudiando la cinética, los primeros geoquímicos aplicaron la termodinámica sobre todo a los procesos químicos terrestres. Sin embargo, se hizo evidente que muchos procesos no podían entenderse únicamente en términos de termodinámica del equilibrio. La...

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.