Hipoclorito de sodio reaccion quimica
Ácido hipocloroso
La elección de una solución de irrigación para su uso en conductos radiculares infectados requiere un conocimiento previo de los microorganismos responsables del proceso infeccioso, así como de las propiedades de las distintas soluciones de irrigación. La compleja anatomía interna, las defensas del huésped y la virulencia de los microorganismos son factores importantes en el tratamiento de dientes con periodontitis apical asintomática. Las soluciones de irrigación deben tener una acción antimicrobiana expresiva y capacidad de disolución tisular. El hipoclorito de sodio es la solución irrigante más utilizada en endodoncia, pues su mecanismo de acción provoca alteraciones biosintéticas en el metabolismo celular y destrucción de fosfolípidos, formación de cloraminas que interfieren en el metabolismo celular, acción oxidativa con inactivación enzimática irreversible en bacterias y degradación de lípidos y ácidos grasos. El objetivo de este trabajo es discutir el mecanismo de acción del hipoclorito de sodio a partir de sus propiedades antimicrobianas y fisicoquímicas.
La elección de una solución de irrigación para su uso en conductos radiculares infectados requiere un conocimiento previo de los microorganismos responsables del proceso infeccioso, así como de las propiedades de las diferentes soluciones de irrigación. La compleja anatomía interna, las defensas del huésped y la virulencia de los microorganismos son factores importantes en el tratamiento de dientes con periodontitis apical asintomática. Las soluciones de irrigación deben tener una acción antimicrobiana expresiva y capacidad de disolución tisular. El hipoclorito de sodio es la solución irrigante más utilizada en endodoncia, pues su mecanismo de acción provoca alteraciones biosintéticas en el metabolismo celular y destrucción de fosfolípidos, formación de cloraminas que interfieren en el metabolismo celular, acción oxidativa con inactivación enzimática irreversible en bacterias y degradación de lípidos y ácidos grasos. El objetivo de este trabajo es discutir el mecanismo de acción del hipoclorito sódico a partir de sus propiedades antimicrobianas y fisicoquímicas.
Hidróxido de sodio
Estructura del hipoclorito sódicoEl hipoclorito sódico es una sal formada por el catión sodio y el anión hipoclorito. También se conoce como sal sódica del ácido hipocloroso (HOCl). Su estructura es la siguiente
Usos del hipoclorito sódico El hipoclorito sódico es un compuesto muy útil. Se utiliza en muchos campos para diversos fines. También se utiliza como desinfectante en instalaciones de tratamiento de agua, piscinas, algunos procedimientos médicos y dentales, en la industria alimentaria como desodorante, en los hogares como desodorante y agente de limpieza, y en detergentes para la ropa como quitamanchas y blanqueador.
Hipobromito sódico
El hipoclorito de sodio (conocido comúnmente en solución diluida como lejía) es un compuesto químico inorgánico de fórmula NaOCl (o NaClO),[3] formado por un catión sodio (Na+) y un anión hipoclorito (OCl- o ClO-). También puede considerarse como la sal sódica del ácido hipocloroso. El compuesto anhidro es inestable y puede descomponerse de forma explosiva[4][5] Puede cristalizar como pentahidrato NaOCl-5H2O, un sólido amarillo verdoso pálido que no es explosivo y es estable si se mantiene refrigerado[6][7][8].
El hipoclorito de sodio se encuentra con más frecuencia en forma de solución diluida de color amarillo verdoso pálido, denominada lejía líquida, que es un producto químico de uso doméstico ampliamente utilizado (desde el siglo XVIII) como desinfectante o agente blanqueador. En solución, el compuesto es inestable y se descompone fácilmente, liberando cloro, que es el principio activo de tales productos. El hipoclorito de sodio es el blanqueante a base de cloro más antiguo y aún el más importante[9][10].
Sus propiedades corrosivas, su disponibilidad habitual y sus productos de reacción lo convierten en un importante riesgo para la seguridad. En particular, la mezcla de lejía líquida con otros productos de limpieza, como los ácidos que se encuentran en los productos para eliminar la cal, producirá gas cloro, que se utilizó como gas venenoso en la Primera Guerra Mundial[11][12][13] Una leyenda urbana común afirma que la mezcla de lejía con amoniaco también libera cloro, pero en realidad los dos productos químicos reaccionan de forma diferente, produciendo cloraminas y/o tricloruro de nitrógeno. Con un exceso de amoniaco e hidróxido de sodio, puede generarse hidracina.
Hipoclorito sódico - deutsch
El hipoclorito sódico es un cloro líquido, y es el ingrediente activo de muchos productos blanqueadores de ropa y productos de limpieza doméstica. También tiene varias aplicaciones a gran escala. Por ejemplo, se utiliza en la agricultura para proteger los cultivos de agentes patógenos y en la síntesis de diversos productos farmacéuticos. Quizá el mayor uso de este producto químico sea el blanqueo de textiles.
Además, las piscinas se tratan regularmente con hipoclorito sódico para evitar el crecimiento de microorganismos potencialmente patógenos en el agua. Este producto químico también se utiliza como parte del proceso de tratamiento del agua del grifo, y se añade a las aguas residuales para desodorizarlas.
El hipoclorito sódico es un cloro líquido, que contiene alrededor de un 10-12% de cloro disponible. También tiene propiedades oxidantes similares. Cuando se disuelve en agua, los iones de sodio e hipoclorito se disocian para formar una solución de base débil. Los iones hipoclorito reaccionan como un agente oxidante, de forma similar al cloro elemental. Sin embargo, el hipoclorito sódico y el cloro no son lo mismo. El cloro es un elemento, mientras que el hipoclorito sódico es un compuesto químico que contiene cloro.