Hidrogeno sulfuro de aluminio formula quimica
Sulfuro de aluminio iónico o covalente
Fórmula y estructura: La fórmula química del sulfuro de aluminio es Al2S3 y su masa molar es de 150,16 g mol-1. A veces este sulfuro puede encontrarse en su forma de hidrato, con un número variable de moléculas de agua hidratándolo. El compuesto está formado por dos cationes Al3+ y tres aniones S2-. El sulfuro de aluminio tiene varias estructuras cristalinas, algunas de ellas son la tetragonal, hexagonal y trigonal. Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.
Propiedades físicas: El sulfuro de aluminio es un sólido de color gris a negro. Su densidad es de 2,02 g mL-1. El punto de fusión de este compuesto es de 1100 °C y el punto de ebullición es de 1500 °C, a esta temperatura sublima. El sulfuro de aluminio se descompone en agua y es insoluble en acetona.
Propiedades químicas: El sulfuro de aluminio, similar a otros sulfuros metálicos, es ligeramente soluble en agua y ampliamente soluble en soluciones ácidas. En presencia de bases de sodio o potasio, puede reaccionar para formar sulfuro de sodio, que es un irritante y puede causar irritación en la piel y los ojos.
¿Cómo se forma el Al2S3?
La formación de este compuesto tiene lugar por dos cationes Al^{3+} y tres aniones S^{2-}. En consecuencia, su fórmula resulta ser Al_{2}S_{3}. Ciertamente, son posibles varias estructuras cristalinas del sulfuro de aluminio. Algunas de estas estructuras cristalinas son hexagonal, tetragonal y trigonal.
¿Para qué se utiliza el Al2S3?
El sulfuro de aluminio se utiliza en la preparación de sulfuro de hidrógeno. Se utiliza principalmente en la industria química. Se utiliza en la fabricación de cátodos. Se utiliza en la fabricación de estructuras de nanorredes.
¿Es el Al2S3 un gas?
El sulfuro de aluminio es un sólido grisáceo, con un mal olor a sulfuro, especialmente en aire húmedo. Reacciona con el agua para liberar sulfuro de hidrógeno y es insoluble en la mayoría de los disolventes. Funde a 1.100 °C y sublima a 1.500 °C.
Fórmula del fosfato de aluminio
El sulfuro de aluminio o sulfuro de aluminio es un compuesto químico de fórmula Al2S3. Esta especie incolora tiene una interesante química estructural, existiendo en varias formas. El material es sensible a la humedad, hidrolizándose a óxidos/hidróxidos de aluminio hidratados[1], lo que puede comenzar cuando el sulfuro se expone a la atmósfera. La reacción de hidrólisis genera sulfuro de hidrógeno gaseoso (H2S).
Se conocen más de seis formas cristalinas de sulfuro de aluminio y sólo algunas se enumeran a continuación. La mayoría de ellas tienen estructuras bastante similares, similares a la wurtzita, y se diferencian por la disposición de las vacantes de la red, que forman subredes ordenadas o desordenadas[2][3].
Las fases β y γ se obtienen mediante el recocido de la fase α-Al2S3 más estable a varios cientos de grados Celsius.[4] La compresión del sulfuro de aluminio a 2-65 bar da lugar a la fase δ, en la que las vacantes se disponen en una superred de simetría tetragonal.[5]
A diferencia del Al2O3, en el que los centros de Al(III) ocupan agujeros octaédricos, la estructura más expandida del Al2S3 estabiliza los centros de Al(III) en un tercio de los agujeros tetraédricos de una disposición hexagonal de los aniones sulfuro. A mayor temperatura, los centros de Al(III) se aleatorizan para dar lugar a una estructura de "defecto wurtzita". Y a temperaturas aún más altas se estabilizan las formas γ-Al2S3, con una estructura parecida a la γ-Al2O3.
Masa molar del sulfuro de aluminio
El sulfuro de aluminio es un compuesto químico de aspecto gris. Al aire se forma el sulfuro de hidrógeno. Posee un fuerte olor. Ha formado los seis cristalinos tales como alfa, beta y gamma. En el themite como la reacción el azufre y los polvos de aluminio pueden ocurrir. El nombre sistemático IUPAC es sulfuro de aluminio. La fórmula química o molecular del sulfuro de aluminio es Al2S3.
En un proceso exotérmico se puede producir la ignición de los elementos para preparar el sulfuro de aluminio. El producto se crea en forma fundida. Se funde lejos del acero en 1100C. es forma altamente estabilizada con la estructura en la disposición hexagonal cerrada del paquete de los aniones del sulfuro.
El sulfuro de aluminio es altamente hidratante en la atmósfera. El punto de fusión y ebullición es muy alto. Tiene baja densidad y peso molecular medio. Su estructura es trigonal. La solubilidad del bromuro de aluminio es insoluble en la acetona. Su aspecto es el de un sólido gris.
Catión y anión sulfuro de aluminio
El sulfuro de aluminio reacciona con alcoholes a alta temperatura para dar sus respectivos tioles, por ejemplo: Con metanol, forma metanotiol y dimetilsulfuro, siendo el rendimiento del 40-45 % y del 15 % para cada producto, a 300 °C; la reacción con etanol da etanotiol a temperaturas entre 310-360 °C, con un rendimiento del 39%. A 310 °C reacciona con propanol para dar propanotiol, con un rendimiento del 32,5 %. La reacción con éteres da tioéteres[1].
El sulfuro de aluminio es un sólido grisáceo, con mal olor a sulfuro, especialmente en aire húmedo. Reacciona con el agua para liberar sulfuro de hidrógeno y es insoluble en la mayoría de disolventes. Funde a 1.100 °C y sublima a 1.500 °C. El sulfuro de aluminio tiene al menos seis formas cristalinas, siendo las más importantes α, β, γ y δ.
La mezcla es algo difícil de encender y arde mucho más lentamente que la termita clásica. El sulfuro resultante adquiere una forma fundida y es muy duro, por lo que es necesario molerlo. Si alcanza temperaturas superiores a 1100 °C, puede fundir el acero.