Formulas quimicas de oxidos acidos

Contenidos
  1. Óxidos anfóteros
    1. Fórmula básica del óxido
    2. Fórmula de óxido ácido
    3. Fórmula de óxido anfótero

Óxidos anfóteros

El ion óxido es un anión muy fuertemente básico debido a su tamaño muy pequeño y a su elevada carga. Dado que el ion hidróxido es la base más fuerte que puede persistir en el agua, el ion óxido reacciona cuantitativamente con el agua para generar iones hidróxido. Este es un ejemplo de la propiedad de nivelación de las bases muy fuertes.

Como predicen las reglas generalizadas de solubilidad, sólo los óxidos metálicos del catión no ácido y débilmente ácido se disuelven en agua. La disolución es altamente exotérmica generando el hidróxido del catión. Estas soluciones acuosas son fuertemente básicas. Los óxidos metálicos que presentan este comportamiento se denominan óxidos básicos porque actúan como bases. Los óxidos de cationes no ácidos son tan reactivos al agua que rara vez se observan. Estos óxidos no pueden prepararse deshidratando el hidróxido a alta temperatura.

Los óxidos de cationes débilmente ácidos y moderadamente ácidos son insolubles en agua. Estos óxidos no introducen cantidades significativas de iones O2- en la solución, por lo que no se producen iones hidróxido. Aunque estos óxidos no alteran significativamente el pH del agua, siguen siendo bases y neutralizan los ácidos fuertes.

Fórmula básica del óxido

Un óxido ácido es un óxido que produce una solución ácida al añadirse al agua o que actúa como aceptor de iones hidróxido, funcionando como un ácido de Lewis[1] Los óxidos ácidos suelen tener un pKa bajo y pueden ser inorgánicos u orgánicos. Un óxido ácido comúnmente encontrado, el dióxido de carbono produce una solución ácida (y la generación de ácido carbónico) cuando se disuelve[2].

La acidez de un óxido puede asumirse razonablemente por los constituyentes que lo acompañan. Los elementos menos electronegativos tienden a formar óxidos básicos, como el óxido de sodio y el óxido de magnesio, mientras que los elementos más electronegativos tienden a producir óxidos ácidos, como ocurre con el dióxido de carbono y el pentóxido de fósforo. Algunos óxidos, como los de aluminio, son anfóteros[3].

Fórmula de óxido ácido

Los óxidos metálicos del periodo 3 reaccionan con el agua para producir un hidróxido, mientras que los hidróxidos no metálicos del periodo 3 reaccionan con el agua para producir un ácido. Sin embargo, tanto el óxido metálico Al2O3 como el óxido no metálico SiO2 son insolubles y no reaccionan con el agua.

Las características de los óxidos de periodo 3 varían. Los óxidos metálicos tienden a tener puntos de fusión altos, pueden conducir la electricidad cuando están fundidos o acuosos y son básicos por naturaleza, aunque el óxido metálico Al2O3 es anfótero. Los óxidos no metálicos tienden a tener puntos de ebullición bajos, no pueden conducir la electricidad y son ácidos por naturaleza, aunque el óxido no metálico SiO2 tiene un punto de fusión muy alto.

Fórmula de óxido anfótero

Esta página trata de las reacciones de los óxidos de los elementos del Periodo 3 (del sodio al cloro) con el agua, y con ácidos o bases cuando es pertinente (como antes, se omite el argón porque no forma un óxido).

La acidez aumenta de izquierda a derecha, desde los óxidos fuertemente básicos de la izquierda a los fuertemente ácidos de la derecha, con un óxido anfótero (óxido de aluminio) en el centro. Un óxido anfótero es aquel que presenta propiedades tanto ácidas como básicas.

Esta tendencia sólo se aplica a los óxidos más altos de los distintos elementos (véase la fila superior de la tabla), en los estados de oxidación más altos para esos elementos. El patrón es menos claro para otros óxidos. La acidez de los óxidos no metálicos se define en términos de las soluciones ácidas que se forman en las reacciones con el agua; por ejemplo, el trióxido de azufre reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico. Sin embargo, todos ellos reaccionan con bases como el hidróxido de sodio para formar sales como el sulfato de sodio, como se explica en detalle más adelante.

El óxido de magnesio es otro óxido básico simple que también contiene iones de óxido. Sin embargo, no es tan fuertemente básico como el óxido de sodio porque los iones de óxido no están tan débilmente ligados. En el óxido de sodio, el sólido se mantiene unido por atracciones entre iones 1+ y 2-. En el óxido de magnesio, las atracciones son entre iones 2+ y 2-. Debido a la mayor carga del metal, se necesita más energía para romper esta asociación. Incluso teniendo en cuenta otros factores (como la energía liberada por las interacciones ion-dipolo entre los cationes y el agua), el efecto neto es que las reacciones en las que interviene el óxido de magnesio siempre serán menos exotérmicas que las del óxido de sodio.

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