Formula quimica del acido sulfurico

Contenidos
  1. Conductividad eléctrica del ácido sulfúrico
  2. ¿Por qué la fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4?
  3. ¿Es el H2SO4 un ácido sulfúrico?
    1. Mekanismo del ácido sulfúrico
    2. Ácido sulfuroso
    3. Fórmula del ácido nítrico

Conductividad eléctrica del ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico (inglés británico: sulphuric acid), H2SO4, es un ácido mineral fuerte. Es soluble en agua en todas las concentraciones. Antiguamente se conocía como aceite de vitriolo, acuñado por el alquimista del siglo VIII Jabir ibn Hayyan, probable descubridor del producto químico. El ácido sulfúrico tiene muchas aplicaciones y se produce en mayores cantidades que cualquier otro producto químico aparte del agua. La producción mundial en 2001 fue de 165 millones de toneladas, con un valor aproximado de 8.000 millones de dólares. Sus principales usos son el tratamiento de minerales, la fabricación de fertilizantes, el refinado de petróleo, el tratamiento de aguas residuales y la síntesis química. Muchas proteínas están formadas por aminoácidos que contienen azufre (como la cisteína y la metionina), que producen ácido sulfúrico cuando son metabolizados por el organismo.

Aunque se puede fabricar ácido sulfúrico al 100%, éste pierde SO3 en el punto de ebullición para producir ácido al 98,3%. El grado del 98% también es más estable para el almacenamiento, por lo que es la forma habitual del ácido sulfúrico "concentrado". Otras concentraciones de ácido sulfúrico se utilizan para diferentes fines. Algunas concentraciones comunes son:

¿Por qué la fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4?

La fórmula química del ácido sulfúrico, como ya se ha mencionado, es H2SO4. Esta fórmula muestra la composición atómica de esta molécula y sus elementos constituyentes. Cada molécula de ácido sulfúrico contiene dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

¿Es el H2SO4 un ácido sulfúrico?

El ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido mineral fuerte incoloro en estado puro. Se utiliza como producto químico intermedio para fabricar otros productos químicos y para limpiar superficies metálicas. La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4. La masa molar del ácido sulfúrico es 98,07848 g mol.

Mekanismo del ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido mineral fuerte de fórmula química H2SO4 (compuesto de azufre, hidrógeno y oxígeno). Tiene un olor penetrante y es un líquido aceitoso, incoloro y pesado, muy reactivo y corrosivo, por lo que debe manipularse con cuidado, incluso diluido. A veces se le añade un colorante durante su fabricación para identificarlo como producto químico peligroso.

El ácido sulfúrico, un producto químico inorgánico, es soluble en agua en todas las concentraciones y libera calor en una reacción exotérmica cuando se diluye. En altas concentraciones, tiene propiedades deshidratantes y oxidantes, y también es higroscópico, lo que significa que absorbe fácilmente el vapor de agua del aire.

Se estima que en 2018 se produjeron más de 260 millones de toneladas de ácido sulfúrico en todo el mundo, lo que demuestra claramente que existen muchos usos para este producto químico. El proceso de fabricación del ácido sulfúrico puede dividirse a grandes rasgos en cuatro etapas:

La exposición al ácido sulfúrico puede producirse por inhalación, ingestión y contacto con la piel. La inhalación provoca irritación o incluso quemaduras químicas en las vías respiratorias, la nariz, la garganta y los pulmones. Puede ser mortal. La ingestión de ácido sulfúrico también puede ser mortal o causar daños graves y permanentes en el sistema digestivo. El contacto con la piel o los ojos puede causar terribles quemaduras químicas, sobre todo porque reacciona muy fuertemente con el agua de la piel. El ácido sulfúrico también es un carcinógeno conocido. Debe manipularse siempre con precaución.

Ácido sulfuroso

El ácido sulfúrico (grafía americana y nombre preferido de la IUPAC) o ácido sulfúrico (grafía de la Commonwealth), conocido en la antigüedad como aceite de vitriolo, es un ácido mineral compuesto por los elementos azufre, oxígeno e hidrógeno, de fórmula molecular H2SO4. Es un líquido incoloro, inodoro y viscoso, miscible con el agua[6].

El ácido sulfúrico puro no existe de forma natural en la Tierra debido a su gran afinidad con el vapor de agua; es higroscópico y absorbe fácilmente el vapor de agua del aire[6]. El ácido sulfúrico concentrado es altamente corrosivo con otros materiales, desde rocas hasta metales, ya que es un oxidante con potentes propiedades deshidratantes. El pentóxido de fósforo es una excepción notable, ya que no es deshidratado por el ácido sulfúrico, sino que, por el contrario, deshidrata el ácido sulfúrico en trióxido de azufre. Al añadir ácido sulfúrico al agua, se libera una cantidad considerable de calor; por lo tanto, no debe realizarse el procedimiento inverso de añadir agua al ácido, ya que el calor liberado puede hacer hervir la solución, rociando gotas de ácido caliente durante el proceso. Al entrar en contacto con el tejido corporal, el ácido sulfúrico puede causar quemaduras químicas ácidas graves e incluso quemaduras térmicas secundarias debido a la deshidratación[7][8] El ácido sulfúrico diluido es sustancialmente menos peligroso sin las propiedades oxidativas y deshidratantes; sin embargo, aún debe manipularse con cuidado por su acidez.

Fórmula del ácido nítrico

Estable, pero reacciona con la humedad de forma muy exotérmica, lo que puede aumentar su capacidad de actuar como agente oxidante. Las sustancias que deben evitarse son el agua, los metales más comunes, los materiales orgánicos, los agentes reductores fuertes, los materiales combustibles, las bases y los agentes oxidantes. Reacciona violentamente con el agua - al diluir ácido concentrado, con cuidado y slo

La fórmula química del ácido sulfúrico es H2SO4 y su peso molecular es 98,079 g/mol. Su estructura química se muestra arriba. El átomo de azufre está unido a dos átomos de oxígeno mediante enlaces dobles y a dos grupos hidroxilo (OH) mediante enlaces simples. Es un ácido diprótico, ya que puede liberar dos protones.

Aunque en la actualidad el ácido sulfúrico es uno de los productos químicos más utilizados, probablemente era poco conocido antes del siglo XVI. Fue preparado por Johann Van Helmont (c.1600) por destilación destructiva de vitriolo verde (sulfato ferroso) y quemando azufre. La primera gran demanda industrial de ácido sulfúrico fue el proceso de Leblanc para fabricar carbonato sódico (desarrollado hacia 1790). El ácido sulfúrico se producía en Nordhausen a partir de vitriolo verde, pero era caro. Johann Glauber utilizó por primera vez en el siglo XVII un proceso para sintetizarlo quemando azufre con salitre (nitrato potásico), que Joshua Ward desarrolló comercialmente en Inglaterra hacia 1740. Pronto fue sustituido por el proceso de cámara de plomo, inventado por John Roebuck en 1746 y mejorado desde entonces por muchos otros. El proceso de contacto fue desarrollado originalmente hacia 1830 por Peregrine Phillips en Inglaterra; se utilizó poco hasta que surgió la necesidad de ácido concentrado, sobre todo para la fabricación de tintes orgánicos sintéticos.

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