Formula quimica de oxido de cromo ii

Contenidos
  1. Cloruro de cromo(ii)
    1. Cr2o3
    2. Fórmula del hidróxido de cromo ii
    3. Cro3

Cloruro de cromo(ii)

Referencias bibliográficas: Producido comercialmente por la acción de H2SO4 concd sobre un soln de cromato o dicromato: Faith, Keyes & Clark's Industrial Chemicals, F. A. Lowenheim, M. K. Moran, Eds. (Wiley-Interscience, Nueva York, 4ª ed., 1975) pp 270-274.

Propiedades: Rojo oscuro, cristales prismáticos bipiramidales delicuescentes, escamas o potencia granular. d 2,70. mp 197°. Declina a 250° a Cr2O3 y O2. Muy soluble en agua; sol en H2SO4. Potente oxidante; oxida el alcohol y la mayoría de las demás sustancias orgánicas, a veces con peligrosa violencia. El contacto con material combustible puede provocar un incendio.

Cr2o3

Tabla de contenidoEl óxido de cromo (iii), comúnmente llamado cromia y denominado oxo(oxocromiooxi)cromo en la nomenclatura IUPAC, es un compuesto inorgánico que contiene cromo y oxígeno representado por la fórmula química Cr2O3 [1]. Se presenta de forma natural como el mineral eskolaita y es un compuesto altamente insoluble con una gran estabilidad térmica, que tiene las propiedades tanto de un ácido como de una base [2, 3, 4].

La exposición al óxido de cromo (iii) a través de la boca y la piel puede causar toxicidad aguda [1]. Puede provocar una reacción alérgica cutánea y lesiones oculares graves [1]. También puede causar toxicidad reproductiva y es perjudicial para el feto [1].

Fórmula del hidróxido de cromo ii

La fórmula química del óxido de cromo (CrO) mostrada anteriormente se basa en la fórmula molecular que indica los números de cada tipo de átomo en una molécula sin información estructural, que es diferente de la fórmula empírica que proporciona las proporciones numéricas de átomos de cada tipo.

La fórmula química anterior es la base de la estequiometría en las ecuaciones químicas, es decir, el cálculo de las cantidades relativas de reactivos y productos en las reacciones químicas. La ley de conservación de la masa dicta que la cantidad de cada elemento dada en la fórmula química no cambia en una reacción química. Por lo tanto, cada lado de la ecuación química debe representar la misma cantidad de cualquier elemento particular basado en la fórmula química.

Cro3

El óxido de cromo (III) reacciona con los ácidos para formar sales de cromo (III), aunque las muestras que han sido fuertemente recocidas a alta temperatura, como las variedades comerciales, no son fácilmente atacadas por ácidos o bases. Los álcalis fundidos reaccionan con el óxido de cromo (III) para formar cromatos o cromitas. El nitrato potásico fundido reacciona con él para formar dicromato potásico, aunque el cromo indurado reacciona muy lentamente. El óxido de cromo (III) puede utilizarse para producir una termita de baja energía con polvo de aluminio o magnesio, que es difícil de inflamar. Puede catalizar la oxidación del amoníaco a óxido nítrico cuando se calienta al rojo vivo y se introduce en un matraz de gas amoníaco.

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