Formula quimica de la anilina

Anilina pka

¿Te has preguntado alguna vez por qué tus vaqueros son azules? Pues sí. La anilina es un representante de los compuestos aromáticos que contienen N y se utiliza principalmente como intermediario químico en la fabricación de tintes, insecticidas, polímeros y medicamentos.

El tinte de anilina se fabricó por primera vez en 1826, cuando el índigo se sometió a una destilación destructiva. Su nombre deriva del nombre científico de la planta Indigofera anil (Indigofera suffruticosa), que produce el índigo. La fórmula química de la anilina es C6H5NH2. Comercialmente, la anilina se produce mediante la hidrogenación catalítica del nitrobenceno o la reacción del clorobenceno con amoníaco. También pueden utilizarse boros de hierro disueltos en ácido acuoso para la reducción del nitrobenceno.

La anilina es una amina inicial aromática. La anilina pertenece a las sustancias orgánicas alteradas por nitrógeno. Estas sustancias se clasifican como aminas aromáticas y se sabe que son muy perjudiciales para la salud humana. Se utilizan en diversas aplicaciones industriales y se sabe que tienen todas las características de una sustancia química aromática.

Tolueno

La fórmula química de la ANILINA mostrada anteriormente se basa en la fórmula molecular que indica los números de cada tipo de átomo en una molécula sin información estructural, que es diferente de la fórmula empírica que proporciona las proporciones numéricas de átomos de cada tipo.

La fórmula química anterior es la base de la estequiometría en las ecuaciones químicas, es decir, el cálculo de las cantidades relativas de reactivos y productos en las reacciones químicas. La ley de conservación de la masa dicta que la cantidad de cada elemento dada en la fórmula química no cambia en una reacción química. Por lo tanto, cada lado de la ecuación química debe representar la misma cantidad de cualquier elemento particular basado en la fórmula química.

Para obtener información sobre propiedades fisicoquímicas, termodinámicas, de transporte, espectrales y de otro tipo, consulte "Mol-Instincts", una base de datos químicos basada en cálculos químicos cuánticos:

Estructura de la anilina

La anilina, fenilamina o aminobenceno es un compuesto orgánico de fórmula C6H5NH2. Es la amina aromática más simple y una de las más importantes, utilizándose como precursor de sustancias químicas más complejas. Su principal aplicación es la fabricación de poliuretano. Como la mayoría de las aminas volátiles, tiene un olor desagradable a pescado podrido y un sabor aromático a quemado. Se inflama con facilidad y arde con una llama humeante.

En primer lugar, el benceno se nitra utilizando una mezcla concentrada de ácido nítrico y ácido sulfúrico a 50-60 °C, con lo que se obtiene nitrobenceno. En el segundo paso, el nitrobenceno se hidrogenada, normalmente a 600 °C en presencia de un catalizador de níquel para dar anilina. Como alternativa, la anilina también se prepara a partir de fenol y amoníaco, siendo el fenol un derivado del cumeno. [1]

Muchos derivados de la anilina pueden prepararse de forma similar. En el comercio se distinguen tres marcas de anilina: el aceite de anilina para azul, que es anilina pura; el aceite de anilina para rojo, una mezcla de cantidades equimoleculares de anilina y orto- y para-toluidinas; y el aceite de anilina para safranina, que contiene anilina y orto-toluidina, y se obtiene del destilado (échappés) de la fusión de la fucsina.

Nitrobenceno

A temperatura ambiente, la anilina, la amina aromática más simple, es un líquido aceitoso entre transparente y ligeramente amarillo que se oscurece a un color marrón al exponerse al aire. Tiene una baja presión de vapor a temperatura ambiente. La anilina es ligeramente soluble en agua y miscible con la mayoría de los disolventes orgánicos.

Se absorbe completamente en los pulmones, lo que provoca toxicidad sistémica. Su olor aromático o a pescado puede percibirse generalmente a 1 ppm, que está por debajo de los límites de seguridad laboral establecidos (el PEL-TWA de la OSHA es de 5 ppm), por lo que el olor suele proporcionar una indicación adecuada de las concentraciones peligrosas. El vapor de anilina es más pesado que el aire y puede causar asfixia en áreas cerradas, mal ventiladas o bajas.

Los niños expuestos a los mismos niveles de vapor de anilina que los adultos pueden recibir una dosis mayor porque tienen una mayor relación superficie pulmonar:peso corporal y una mayor relación volumen minuto:peso. Además, pueden estar expuestos a niveles más altos que los adultos en el mismo lugar debido a su baja estatura y a los niveles más altos de vapor de anilina que se encuentran más cerca del suelo.