Formula quimica de cloruro de aluminio
Fórmula del cloruro de sodio
A primera vista, el cloruro de aluminio parece ser una sal inorgánica con la fórmula empírica AlCl3; sin embargo, el aluminio, como otros elementos del grupo III, tiende a formar enlaces covalentes con los haluros. El número de coordinación energéticamente preferido de cuatro hace que el AlCl3 forme el dímero Al2Cl6 que se muestra, incluso en fase vapor. El AlCl3 es quizás el ácido de Lewis por excelencia; reacciona violentamente con el agua para formar soluciones fuertemente ácidas. Se ha utilizado durante décadas en la industria, sobre todo como catalizador en las reacciones de alquilación y acilación de Friedel-Crafts, así como en docenas de otros procesos. Su hexahidrato es el ingrediente activo de muchos antitranspirantes.
Fórmula del sulfuro de sodio
En este artículo se describe la fórmula del cloruro de aluminio, también conocida como fórmula del tricloruro de aluminio o fórmula del tricloroaluminio. Se produce durante la fabricación del aluminio y se utiliza ampliamente en la industria química.
Es un sólido de color blanco a amarillo pálido con un fuerte olor blanco a cloruro de hidrógeno. En forma acuosa parece un líquido de color hierba y es más denso que el agua. De forma natural, se presenta como nitro magnesita que sólo se encuentra en cuevas y minas. Es soluble en agua, benceno, cloroformo y tetracloruro de carbono.
Estructura de Alcl3
Industrialmente, el cloruro de aluminio se utiliza en la producción de aluminio metálico, pero el cloruro de aluminio también tiene un amplio número de usos en la industria química, especialmente como ácido de Lewis. El cloruro de aluminio sólido (AlCl3) tiene enlaces covalentes y un punto de fusión y ebullición bajos.
El cloruro de aluminio también se utiliza en la fabricación de antraquinona (utilizada en la industria de colorantes) y dodecilbenceno (utilizado para fabricar detergentes) y en la isomerización de hidrocarburos (industria petrolera).
El cloruro de aluminio también puede utilizarse para introducir grupos aldehído en anillos aromáticos, por ejemplo mediante la reacción de Gattermann-Koch, que utiliza monóxido de carbono, cloruro de hidrógeno y un cocatalizador de cloruro de cobre(I).
El cloruro de aluminio combinado con aluminio en presencia de un areno puede utilizarse para sintetizar complejos metálicos bis(areno), por ejemplo bis(benceno)cromo, a partir de ciertos haluros metálicos mediante la denominada síntesis de Fischer-Hafner.
Otro uso importante son sus aplicaciones catalíticas en muchas reacciones orgánicas, como la alquilación Friedel-Crafts, la polimerización, la isomerización, el hidrocraqueo, la oxidación, la descarboxilación y la deshidrogenación.
Fórmula del cloruro de amonio
Propiedades: Blanco cuando es puro; ordinariamente gris o amarillo a verdoso. Humos en el aire; fuerte olor a HCl; cuando se calienta en pequeñas cantidades se volatiliza sin fundirse. Se combina con el agua con violencia explosiva y liberación de mucho calor. Se disuelve libremente en muchos disolventes orgánicos, como benzofenona, benceno, nitrobenceno, tetracloruro de carbono, cloroformo. Conservar bien cerrado y protegido de la humedad. Para las propiedades físicas, véase C. A. Thomas, loc. cit.
Propiedades: Cristales incoloros, o blanco o ligeramente amarillo deliquesc, polvo cristalino; inodoro o ligero olor a HCl. Un gramo se disuelve en 0,9 ml de agua, 4 ml de alc; sol en éter, glicerol, propilenglicol. Conservar bien cerrado.
Uso: La forma anhidra es adecuada como catalizador ácido, especialmente en reacciones del tipo Friedel-Crafts; en el craqueo del petróleo; en la fabricación de cauchos y lubricantes. La forma hexahidratada se utiliza para conservar la madera; desinfectar establos, mataderos, etc.; en desodorantes y preparados antitranspirantes; refinar petróleo crudo; teñir tejidos; fabricar papel pergamino.