Fenomeno quimico encender un fosforo

Contenidos
  1. Síntomas de la intoxicación por fósforo rojo
    1. Fósforo rojo
    2. ¿Por qué es peligroso el fósforo blanco?
    3. Efectos secundarios del alto contenido en fósforo

Síntomas de la intoxicación por fósforo rojo

Sólido ceroso blando de olor penetrante similar al ajo. Insoluble en agua y alcohol etílico. Soluble en disulfuro de carbono. Se presenta como sólido o líquido en una atmósfera de gas inerte o como sólido bajo el agua. Apenas soluble en agua y más denso que ésta. Por lo tanto, se hunde en el agua. Sus usos incluyen la fabricación de municiones, pirotecnia, explosivos, bombas de humo, fertilizantes artificiales y venenos para ratas. Densidad aproximada de 15,2 lb / gal.

Altamente inflamable. Emite una débil luz verde y emite vapores ácidos blancos de óxidos de fósforo cuando se expone al aire. Se inflama a 30°C en aire húmedo, se requieren temperaturas más altas para la ignición en aire seco [Merck 11ª ed. 1989]. Se inflama fácilmente en el aire si se calienta, si está finamente dividido o si se mantiene en condiciones en las que pueda acumularse el calor de reacción. El contacto con carbón vegetal finamente dividido o negro de humo favorece la ignición, probablemente por el oxígeno absorbido. El contacto con aluminio amalgamado también favorece la ignición [Mellor 1940 y 1971].

Sólido o líquido provoca quemaduras graves en la piel. En caso de ingestión, provoca náuseas, vómitos, ictericia, hipotensión, depresión, delirio, coma y muerte. Los síntomas tras la ingestión pueden demorarse desde unas horas hasta 3 días. (USCG, 1999)

Fósforo rojo

Ver Guidelines for Mass Fatality Management During Terrorist Incidents Involving Chemical Agents, U.S. Army Soldier and Biological Chemical Command (SBCCOM), noviembre, 2001 para recomendaciones detalladas.

NOTA IMPORTANTE: Los AEGL propuestos se establecen tras la revisión y consideración por parte del Comité Consultivo Nacional para los AEGL (NAC/AEGL) de los Borradores de AEGL. Los AEGL propuestos están disponibles para su uso por parte de las organizaciones mientras se esperan los comentarios del público y la revisión por pares de la NRC/NAS y la publicación de los AEGL definitivos. Pueden producirse cambios en los valores propuestos y en los documentos de apoyo técnico antes de que los AEGL se conviertan en valores provisionales. En algunos casos, los valores propuestos revisados pueden publicarse en este sitio web, pero el documento de apoyo técnico propuesto revisado para la sustancia química puede estar sujeto a cambios. (Encontrará más información en Proceso AEGL-icono externo).

En caso de emergencia por envenenamiento, llame inmediatamente al centro de intoxicaciones al 1-800-222-1222. Si la persona intoxicada no puede despertarse, le cuesta respirar o tiene convulsiones, llame a los servicios de emergencia 911.

¿Por qué es peligroso el fósforo blanco?

El fósforo elemental puede existir en varios alótropos, los más comunes de los cuales son los sólidos blanco y rojo. También se conocen alótropos sólidos de color violeta y negro. El fósforo gaseoso existe como difósforo y fósforo atómico. Fósforo blanco y alótropos resultantes

El fósforo blanco, el fósforo amarillo o simplemente el tetrafosforo (P4) existen como moléculas formadas por cuatro átomos en una estructura tetraédrica. La disposición tetraédrica provoca tensiones en el anillo e inestabilidad. La molécula se describe como formada por seis enlaces simples P-P. Se conocen dos formas cristalinas. La forma α se define como el estado estándar del elemento, pero en realidad es metaestable en condiciones estándar[1]. Tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo y se transforma reversiblemente en la forma β a 195,2 K. Se cree que la forma β tiene una estructura cristalina hexagonal[2].

El fósforo blanco es un sólido ceroso translúcido que se vuelve amarillo rápidamente cuando se expone a la luz. Por esta razón también se le llama fósforo amarillo. Brilla con un tono verdoso en la oscuridad (cuando se expone al oxígeno) y es altamente inflamable y pirofórico (autoinflamable) en contacto con el aire. Es tóxico y provoca graves lesiones hepáticas en caso de ingestión, así como fositismo en la mandíbula en caso de ingestión crónica o inhalación. El olor de la combustión de esta forma tiene un característico olor a ajo, y las muestras suelen estar recubiertas de "pentóxido de difósforo" blanco, que consiste en P4O10 tetraédrico con oxígeno insertado entre los átomos de fósforo y en sus vértices. El fósforo blanco es sólo ligeramente soluble en agua y puede almacenarse bajo el agua. De hecho, el fósforo blanco sólo está a salvo de la autoinflamación[cita requerida] cuando está sumergido en agua; debido a esto, el fósforo blanco sin reaccionar puede resultar peligroso para los bañistas que pueden recoger muestras lavadas desconociendo su verdadera naturaleza.[3][4] El P4 es soluble en benceno, aceites, disulfuro de carbono y dicloruro de disulfuro.

Efectos secundarios del alto contenido en fósforo

Describa cada una de las siguientes propiedades físicas o químicasa. El neón es un gas incoloro a temperatura ambiente.b. Las rodajas de manzana se vuelven marrones cuando se exponen al aire.c. El fósforo se enciende cuando se expone al aire.d. A temperatura ambiente, el mercurio es un líquido.e. El gas propano se comprime hasta convertirse en líquido para colocarlo en una pequeña bombona.

a. El neón es un gas a temperatura ambiente- Una propiedad física b. Las rodajas de manzana se vuelven marrones cuando se exponen al aire- Una propiedad química c. El fósforo se enciende cuando se expone al aire- Una propiedad química d. A temperatura ambiente, el mercurio es un líquido- Una propiedad física e. El gas propano se comprime hasta formar un líquido en un cilindro pequeño- Una propiedad física

(a) El neón es un gas incoloro a temperatura ambiente y es un gas inerte. El número atómico es 10 y situado en el grupo de VIIIA . Es un gas inerte. Aquí, este enunciado explica el estado físico del Neón. Por lo tanto, se trata de una propiedad física.

(b) Las rodajas de manzana se vuelven marrones cuando se exponen al aire. Una reacción química llamada pardeamiento enzimático es responsable de este cambio. Se trata de una reacción de oxidación catalizada por enzimas que es responsable de la decoloración. Dado que este cambio es permanente e irreversible, se trata de un cambio químico.

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