Ejercicios de uniones quimicas
Fichas sobre enlace químico
A partir de las etiquetas de varios productos comerciales, elabora una lista de seis compuestos iónicos presentes en los productos. Escribe la fórmula de cada compuesto. (Puede que necesites buscar algunas fórmulas en una referencia adecuada).
Corrija la siguiente afirmación: "Los enlaces en el PbCl2 sólido son iónicos; el enlace en una molécula de HCl es covalente. Así, todos los electrones de valencia en el PbCl2 se encuentran en los iones Cl-, y todos los electrones de valencia en una molécula de HCl se comparten entre los átomos de H y Cl."
Dos electrones de valencia por átomo de Pb se transfieren a átomos de Cl; el ion Pb2+ resultante tiene una configuración de valencia 6s2. Dos de los electrones de valencia de la molécula de HCl son compartidos, y los otros seis se encuentran en el átomo de Cl como pares solitarios de electrones.
El metanol, H3COH, se utiliza como combustible en algunos coches de carreras. El etanol, C2H5OH, se utiliza mucho como combustible en Brasil. Tanto el metanol como el etanol producen CO2 y H2O cuando se queman. Escribe las ecuaciones químicas de estas reacciones de combustión utilizando estructuras de Lewis en lugar de fórmulas químicas.
¿Cuáles son algunos ejemplos de enlaces químicos?
Por ejemplo, en una molécula de dióxido de carbono (CO2), el átomo de carbono y los dos átomos de oxígeno están unidos por enlaces químicos. Las sales son sustancias compuestas por iones unidos por un enlace químico. Por ejemplo, en un cristal de NaCl, la sal de mesa, el Na+ y el Cl- están unidos por un enlace químico.
¿Cuáles son los 4 tipos de enlaces químicos?
Hay cuatro tipos de enlaces químicos esenciales para que exista la vida: Enlaces iónicos, enlaces covalentes, enlaces de hidrógeno e interacciones de van der Waals. Necesitamos todos estos tipos de enlaces para desempeñar diversas funciones en las interacciones bioquímicas.
Ejercicios de enlace químico pdf
Los átomos y los iones pueden combinarse mediante enlaces químicos. Un enlace químico es una interacción entre átomos o iones que estabiliza sus capas externas. La interacción se produce entre los electrones de valencia (los de la capa orbital más externa). Como producto de esta interacción, los átomos participantes completan ocho electrones en sus capas más externas, forman un enlace químico y se vuelven estables.
El enlace químico es responsable de la formación de moléculas y sales. Las moléculas son sustancias compuestas por dos o más átomos unidos por un enlace químico. Por ejemplo, en una molécula de dióxido de carbono (CO2), el átomo de carbono y los dos átomos de oxígeno están unidos por enlaces químicos. Las sales son sustancias formadas por iones unidos por un enlace químico. Por ejemplo, en un cristal de NaCl, la sal de mesa, el Na+ y el Cl- están unidos por un enlace químico.
Los enlaces iónicos se producen entre iones con cargas opuestas (entre aniones y cationes); los enlaces covalentes se producen entre átomos de la misma molécula; y los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos de diferentes moléculas (una de ellas de hidrógeno), o diferentes partes de la misma molécula.
Enlace químico (ejercicios con respuestas)
5. Defina la regla del octeto. Respuesta: La regla del octeto o teoría electrónica del enlace químico fue desarrollada por Kossel y Lewis. Según esta regla, los átomos pueden combinarse por transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro o compartiendo sus electrones de valencia para alcanzar la configuración de gas noble más cercana.
6. Respuesta: Un enlace iónico se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Por lo tanto, la formación de enlaces iónicos depende de la facilidad con la que los átomos neutros pueden perder o ganar electrones. La formación del enlace también depende de la energía de red del compuesto formado. Por lo tanto, los factores favorables para la formación de enlaces iónicos son los siguientes:7. Discuta la forma de las siguientes moléculas utilizando el modelo VSEPR:Respuesta: $Cl \;\;\; \colon \;\;Be \;\;\;Cl$
Respuesta: Las estructuras dadas no pueden tomarse como las formas canónicas del híbrido de resonancia de ${{H}_{3}}P{{O}_{3}$ porque las posiciones de los átomos han cambiado.13. Escriba las estructuras de resonancia de las siguientes moléculas. Respuesta
Examen de enlace químico
En todas estas moléculas se forma un enlace covalente de coordenadas entre un orbital vacío de un átomo con un par solitario de otro átomo. En el ion amonio (\(\ce{NH}_{4}^{}+)), el átomo de nitrógeno del amonio dona un par solitario de electrones al catión hidrógeno, que tiene un orbital \(1s\) vacío. En un ion hidronio, el átomo de oxígeno de la molécula de agua dona uno de sus pares solitarios al catión hidrógeno, que tiene un orbital \(1s\) vacío. En el ion \(\ce{BF}_{4}^{-}), el anión fluoruro dona uno de sus pares solitarios a un orbital \(2p\) vacío del átomo de boro de \(\ce{BF}_{3}\) lo que da al boro cuatro enlaces covalentes.
En primer lugar, dibuje la estructura de Lewis de la molécula e identifique la forma. A continuación, utiliza las diferencias de electronegatividad para hallar la polaridad de los enlaces. Finalmente, decide la polaridad neta de la molécula sumando cada uno de los enlaces polares.
\(\quad\)a. \(\ce{HCN}\) tiene una geometría lineal. El enlace \(\ce{C}-\ce{H}) es un enlace covalente (la diferencia EN es \(0,35\), enlace no polar). El enlace \(\ce{C}-\ce{N}\) es casi un enlace covalente polar (diferencia EN es \(0,49\)). Por lo tanto, los electrones son atraídos fuertemente hacia el átomo de nitrógeno en el enlace \(\ce{C}-\ce{N}\), creando una polaridad neta en la molécula.