Ejercicios de equilibrio quimico

Contenidos
  1. Equilibrio químico respuestas
    1. Equilibrio quimico grado 12 preguntas y respuestas pdf
    2. Equilibrio químico pdf
    3. Cuestionario sobre el equilibrio químico

Equilibrio químico respuestas

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Imagina que estás varado en un bote de remos en medio del océano. De repente, se produce una pequeña fuga y tienes que achicar agua. Coges un cubo y empiezas a achicar agua. Al cabo de unos minutos, tus esfuerzos contra la fuga mantienen el agua a sólo media pulgada, pero si sigues achicando no cambia el nivel del agua; la fuga trae tanta agua como la que sacas.

Las reacciones químicas también son así. La mayoría llegan a un equilibrio. La posición real del equilibrio -si favorece a los reactivos o a los productos- es característica de una reacción química; es difícil de ver con sólo mirar la ecuación química equilibrada. Pero la química dispone de herramientas para ayudarte a comprender el equilibrio de las reacciones químicas, que es el objeto de estudio de este capítulo.

Equilibrio quimico grado 12 preguntas y respuestas pdf

Responda lo mejor que pueda a las siguientes preguntas. Las preguntas dejadas en blanco no cuentan en su contra. Cuando haya completado todas las preguntas que desee, haga clic en el botón "MARCAR PRUEBA" después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en "Mostrar solución" a la derecha de la pregunta.

NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas ni notación científica cuando introduzca números grandes. Responda a todas las preguntas que no sean enteras con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se calificarán como incorrectas.

Equilibrio químico pdf

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para "Chemistry: The Central Science" de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

1. Cuando se dice que una reacción "ha alcanzado el equilibrio" significa que la velocidad de la reacción directa es ahora igual a la velocidad de la reacción inversa. Con respecto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa.

2. No es correcto decir que la reacción se ha "detenido" cuando ha alcanzado el equilibrio, porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que pueda suponerse que las velocidades de reacción se anulan entre sí hasta igualarse a cero o "detenerse", sino más bien de un proceso dinámico en el que los reactivos se convierten en productos con la misma velocidad con la que los productos se convierten en reactivos. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente entre sí. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es: \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).

Cuestionario sobre el equilibrio químico

(a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explique su respuesta.(b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación 3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s).3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explica tu respuesta.

El benceno es uno de los compuestos utilizados como potenciadores del octanaje en la gasolina sin plomo. Se fabrica mediante la conversión catalítica del acetileno en benceno: 3C2H2(g)⇌C6H6(g).3C2H2(g)⇌C6H6(g). Qué valor de Kc haría que esta reacción fuera más útil comercialmente? Kc ≈ 0,01, Kc ≈ 1, o Kc ≈ 10. Explique su respuesta.

Demuestre que la ecuación química completa, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta para la reacción representada por la ecuación KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq)KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq) dan la misma expresión para el cociente de reacción. El KI3 está formado por los iones K+ e I3-.I3-.

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