Ejemplos de uniones quimicas

Contenidos
  1. Vídeos sobre enlaces químicos
    1. Enlace covalente
    2. Naturaleza de los enlaces químicos
    3. Ejemplos de enlaces químicos en la vida cotidiana

Vídeos sobre enlaces químicos

La materia se compone de pequeñas unidades de construcción denominadas átomos. Un átomo está formado por un núcleo y electrones. Los electrones se encargan de formar enlaces con otros átomos para crear una molécula de un compuesto. Veamos cómo se forma un enlace.

Hay dos tipos de enlaces que se forman entre dos átomos de elementos similares o diferentes. Un enlace electrovalente se forma cuando un átomo pierde o gana completamente un electrón(es), mientras que el mecanismo de un enlace covalente es ligeramente diferente. Existen numerosos ejemplos de enlaces químicos en la vida cotidiana.

Algunos átomos de elementos tienen una energía de ionización muy alta, por lo que son incapaces de ceder sus electrones. Mientras que otros pueden tener una baja afinidad electrónica, lo que les impide ganar un electrón. La única alternativa es compartir electrones de forma que no haya déficit ni ganancia de electrones en ninguno de ellos. El enlace subsiguiente que se forma en una disposición de este tipo se conoce como enlace covalente.

Hay que recordar que un enlace covalente no participa en la creación de nuevos electrones, sino que los existentes se comparten entre los átomos. Al no haber electrones libres, los elementos o compuestos con enlaces covalentes no pueden conducir la electricidad. Sin embargo, los enlaces covalentes son extremadamente potentes, por lo que forman los elementos o compuestos más fuertes y difíciles de separar.

Enlace covalente

Los átomos y los iones pueden combinarse mediante enlaces químicos. Un enlace químico es una interacción entre átomos o iones que estabiliza sus capas externas. La interacción se produce entre los electrones de valencia (los de la capa orbital más externa). Como producto de esta interacción, los átomos participantes completan ocho electrones en sus capas más externas, forman un enlace químico y se vuelven estables.

El enlace químico es responsable de la formación de moléculas y sales. Las moléculas son sustancias compuestas por dos o más átomos unidos por un enlace químico. Por ejemplo, en una molécula de dióxido de carbono (CO2), el átomo de carbono y los dos átomos de oxígeno están unidos por enlaces químicos. Las sales son sustancias formadas por iones unidos por un enlace químico. Por ejemplo, en un cristal de NaCl, la sal de mesa, el Na+ y el Cl- están unidos por un enlace químico.

Los enlaces iónicos se producen entre iones con cargas opuestas (entre aniones y cationes); los enlaces covalentes se producen entre átomos de la misma molécula; y los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos de diferentes moléculas (una de ellas de hidrógeno), o diferentes partes de la misma molécula.

Naturaleza de los enlaces químicos

La forma en que los elementos interactúan entre sí depende de cómo estén dispuestos sus electrones y de cuántas aberturas para electrones existan en la región más externa donde los electrones están presentes en un átomo. Los electrones existen en niveles de energía que forman envolturas alrededor del núcleo. La envoltura más cercana puede contener hasta dos electrones. La envoltura más cercana al núcleo siempre se llena primero, antes de que pueda llenarse cualquier otra envoltura. El hidrógeno tiene un electrón, por lo que sólo tiene un punto ocupado en la capa más baja. El helio tiene dos electrones, por lo que puede llenar completamente la capa inferior con sus dos electrones. Si miras la tabla periódica, verás que el hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos de la primera fila. Esto se debe a que sólo tienen electrones en su primera capa. El hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos que tienen la capa más baja y ninguna otra capa.

Los niveles de energía segundo y tercero pueden contener hasta ocho electrones. Los ocho electrones se disponen en cuatro pares y una posición de cada par se llena con un electrón antes de que se complete ningún par.

Ejemplos de enlaces químicos en la vida cotidiana

La vida en la Tierra depende del agua: la necesitamos para beber, bañarnos, refrescarnos en un caluroso día de verano (Figura 1). De hecho, las pruebas sugieren que la vida en la Tierra comenzó en el agua, más concretamente en el océano, que contiene una combinación de agua y sales, entre las que destaca la sal de mesa común: el cloruro sódico. Pero, ¿dónde aparecen el agua y estas sales comunes en el gran organizador de los elementos, la tabla periódica? Pues bien, ni ellas ni millones de otras sustancias se encuentran en la más famosa de todas las referencias de la química: la tabla periódica. ¿Por qué? La respuesta es sencilla.

La tabla periódica organiza los 118 elementos químicos actualmente reconocidos, pero el agua y el cloruro de sodio no son elementos. Más bien, ambos son sustancias que están formadas por una combinación de elementos en una proporción fija. Esas combinaciones de proporción fija de esos 118 elementos se conocen como compuestos. En sus reacciones químicas e interacciones físicas, el cloruro sódico no actúa como los elementos que lo componen (sodio y cloro), sino como una sustancia completamente diferente y única. Esto es bueno, ya que el cloro es un gas venenoso que se ha utilizado como arma química, y el sodio es un metal muy reactivo que es ligeramente explosivo con el agua. Entonces, ¿qué permite que el cloruro sódico actúe de una forma totalmente diferente? La respuesta es que en la sal de mesa, el sodio y el cloro están unidos por un enlace químico que crea un compuesto único, muy diferente de los elementos individuales que lo componen. El enlace químico puede considerarse como una fuerza que mantiene unidos los átomos de varios elementos en tales compuestos. Abre la posibilidad de millones y millones de combinaciones de los elementos, y la creación de millones y millones de nuevos compuestos. En resumen, la existencia de los enlaces químicos explica la riqueza de la química, que va mucho más allá de esos 118 elementos básicos.

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