De que depende la reactividad de los elementos quimicos
Ejemplo de reactividad
Un elemento es la forma más simple de la materia que no puede dividirse en sustancias más simples ni construirse a partir de sustancias más simples por ningún método químico o físico ordinario. Conocemos 118 elementos, de los cuales 92 son naturales y el resto artificiales. Los elementos se clasifican a su vez en metales, no metales y metaloides en función de sus propiedades, que se correlacionan con su ubicación en la tabla periódica.
A excepción del hidrógeno, todos los elementos que forman iones positivos al perder electrones durante las reacciones químicas se denominan metales. Así pues, los metales son elementos electropositivos con energías de ionización relativamente bajas. Se caracterizan por su brillo, dureza, capacidad de resonar el sonido y son excelentes conductores del calor y la electricidad. Los metales son sólidos en condiciones normales, excepto el Mercurio.
Los elementos que tienden a ganar electrones para formar aniones durante las reacciones químicas se denominan no metales. Son elementos electronegativos con energías de ionización elevadas. No son lustrosos, son frágiles y malos conductores del calor y la electricidad (excepto el grafito). Los no metales pueden ser gases, líquidos o sólidos.
¿Qué factores afectan a la reactividad de los elementos?
Cuatro factores principales afectan a la reactividad de los metales: la carga nuclear, el radio atómico, el efecto de apantallamiento y la disposición en subniveles (de los electrones).
¿Qué es la reactividad química y cómo depende de los electrones?
Relación con la reactividad química
La reactividad química de un átomo viene determinada principalmente por los electrones de valencia. Los átomos que tienen una capa completa de electrones de valencia tienden a ser químicamente inertes. Los átomos con uno o dos electrones de valencia son muy reactivos.
Reactividad química
La electronegatividad es la medida de la capacidad de una molécula para ganar electrones. En una tabla periódica, aumenta de izquierda a derecha. Disminuye al desplazarse hacia abajo. Hay una excepción en el caso del grupo 3.
Respuesta: Se dice que las tendencias periódicas son los patrones de las distintas propiedades de todos los elementos químicos. Muchos factores determinan las tendencias de los elementos, como la electronegatividad, los radios atómicos y el carácter metálico. La reactividad química se refiere a la energía que necesita una sustancia química para sufrir una reacción. La energía se libera al reaccionar la sustancia consigo misma o con otros elementos. La reactividad química tiende a aumentar cuando se mueve en dirección descendente, y tiende a disminuir cuando se mueve de izquierda a derecha.
Aprenda más temas relacionados con la QuímicaZWITTERIONEn este capítulo vamos a discutir zwitterion, características de zwitterion, punto isoeléctrico, valor de pH, y la aplicación.Por último vamos a discutir algunas cuestiones importantes relacionadas con zwitterion.REFINACIÓN ZONAL DE METALES¿Qué es la refinación de la zona y cuál es su importancia en la fabricación de transistores? Haga clic aquí para obtener más información sobre el tema mencionado.Ziegler Natta CatalystEn este capítulo vamos a discutir Ziegler natta catalizador, descubrimiento, preparación, mecanismo y aplicaciones. Por último vamos a discutir este catalizador ziegler natta.Ley Zeroth de la termodinámicaEn esta conferencia vamos a aprender acerca de la Ley Zeroth de la termodinámica, la ley zeroth de la termodinámica, el estado de la ley zeroth de la termodinámica y el significado de la ley zeroth de la termodinámica.Ver todo
Serie de reactividad
Los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienden a presentar propiedades físicas y químicas similares. Cuatro factores principales afectan a la reactividad de los metales: la carga nuclear, el radio atómico, el efecto de apantallamiento y la disposición en subniveles (de electrones). La reactividad de los metales está relacionada con su capacidad para perder electrones (oxidarse), formar hidróxidos básicos y formar compuestos iónicos con no metales. En general, cuanto más grande es el átomo, mayor es la capacidad de perder electrones. Cuanto mayor es el blindaje, mayor es la capacidad de perder electrones. Por lo tanto, el carácter metálico aumenta al bajar por la tabla y disminuye al cruzarla, de modo que el metal más activo se encuentra hacia la izquierda y hacia abajo.
La palabra "álcali" deriva de una palabra árabe que significa "cenizas". Muchos compuestos de sodio y potasio se aislaron a partir de cenizas de madera (\(\ce{Na2CO3}\) y \(\ce{K2CO3}\) todavía se denominan ocasionalmente "ceniza de sosa" y "potasa"). En el grupo de los álcalis, a medida que descendemos en el grupo tenemos los elementos Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). Varias propiedades físicas de estos elementos se comparan en la Tabla \(\PageIndex{1}\}). Todos estos elementos tienen un solo electrón en sus capas más externas. Todos los elementos muestran propiedades metálicas y tienen valencia +1, por lo que ceden electrones fácilmente.
¿Qué hace que un elemento sea más reactivo que otro?
Las tendencias periódicas son patrones observables en las propiedades de un elemento que dependen de su posición en la Tabla Periódica. Estas tendencias han permitido a los científicos predecir ciertas características de elementos desconocidos. Esto se debe a las similitudes estructurales que presentan los elementos dentro de un periodo o familia y que permiten que se produzcan estas tendencias. Hablamos de las tendencias de propiedades como la electronegatividad, el radio atómico, la energía de primera ionización, la reactividad y la afinidad electrónica.
La electronegatividad es una propiedad que mide la tendencia de un átomo a atraer electrones para formar un enlace. La escala que se creó para medir esta propiedad es la escala de Pauling. Se creó midiendo la energía de enlace de los distintos elementos unidos por enlace covalente. Esta escala oscila entre 0,7 y 4,0, siendo el cesio el elemento menos electronegativo y el flúor el más electronegativo. Esto se observa a través de las Tendencias Periódicas, ya que cuanto más a la derecha de un período y más arriba en un grupo se observan valores crecientes de electronegatividad. Los gases nobles no tienen electronegatividad.