Cuales son las partes de las soluciones quimicas
Componentes del ejemplo de solución
La mayoría de las reacciones químicas se producen en disoluciones. Esto se debe a que una sustancia disuelta en un disolvente, el soluto, estará en su estado más pequeño de subdivisión, existiendo como moléculas individuales o iones que aumentarán su capacidad de reaccionar con otras moléculas o iones. La mayor parte de la química del organismo tiene lugar en disolución; en ausencia de la disolución, gran parte de la química de la vida no tendría lugar. Estás familiarizado con las soluciones que son líquidas, como el té helado y el agua de mar, pero las soluciones también pueden ser gases, como la atmósfera, o sólidos, como un anillo de oro, que es una mezcla de plata disuelta en oro.
Las soluciones son mezclas compuestas por dos o más sustancias en proporciones que pueden cambiar. El azúcar disuelto en té helado es una solución, pero puedes añadir más azúcar si quieres y seguirás teniendo una solución. En cambio, los compuestos también están formados por dos o más sustancias (normalmente elementos), pero en una proporción que no puede variar. En el agua, hay 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. No será agua si cambia esa proporción.
Fórmula química de la solución
Mucha gente tiene una idea cualitativa de lo que se entiende por concentración. Cualquiera que haya hecho café instantáneo o limonada sabe que demasiado polvo da una bebida de sabor fuerte y muy concentrada, mientras que demasiado poco da como resultado una solución diluida que puede ser difícil de distinguir del agua. En química, la concentración de una solución es la cantidad de soluto que contiene una determinada cantidad de disolvente o solución. Conocer la concentración de solutos es importante para controlar la estequiometría de los reactantes en las reacciones en disolución. Los químicos utilizan muchos métodos diferentes para definir las concentraciones, algunos de los cuales se describen en esta sección.
La unidad más común de concentración es la molaridad, que es también la más útil para los cálculos que implican la estequiometría de las reacciones en disolución. La molaridad (M) es una unidad común de concentración y se define como el número de moles de soluto presentes en exactamente 1 L de disolución. Es, equivalentemente, el número de milimoles de soluto presentes en exactamente 1 mL de solución:
Cuáles son los componentes de la solución
En química, una disolución es un tipo especial de mezcla homogénea compuesta por dos o más sustancias. En una mezcla de este tipo, un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia, conocida como disolvente. Si las fuerzas de atracción entre el disolvente y las partículas de soluto son mayores que las fuerzas de atracción que mantienen unidas las partículas de soluto, las partículas de disolvente separan las partículas de soluto y las rodean. Estas partículas de soluto rodeadas se alejan del soluto sólido y salen a la solución. El proceso de mezcla de una solución se produce a una escala en la que intervienen los efectos de la polaridad química, lo que da lugar a interacciones específicas de la solvatación. La solución suele tener el estado del disolvente cuando éste es la fracción mayor de la mezcla, como suele ocurrir. Un parámetro importante de una solución es la concentración, que es una medida de la cantidad de soluto en una cantidad determinada de solución o disolvente. Se habla de "solución acuosa" cuando uno de los disolventes es el agua[1].
Nombre químico de la solución
El componente mayoritario de la solución se denomina disolvente, y el componente o componentes menores, soluto. Si ambos componentes de una solución son el 50%, el término soluto puede asignarse a cualquiera de ellos. Cuando una materia gaseosa o sólida se disuelve en un líquido, el gas o la materia sólida se denomina soluto. Cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el componente mayoritario se denomina disolvente y el menor, soluto.
Muchas reacciones químicas se llevan a cabo en soluciones, y las soluciones también están estrechamente relacionadas con nuestra vida cotidiana. El aire que respiramos, los líquidos que bebemos y los fluidos de nuestro cuerpo son soluciones. Además, estamos rodeados de soluciones, como el aire y las aguas (en ríos, lagos y océanos).
En el Capítulo 1, se te presentó el concepto de mezcla, que es una sustancia compuesta por dos o más sustancias. Recuerda que las mezclas pueden ser de dos tipos: Homogéneas y Heterogéneas, donde las mezclas homogéneas se combinan tan íntimamente que se observan como una sola sustancia, aunque no lo sean. Las mezclas heterogéneas, en cambio, no son uniformes y tienen regiones de la mezcla que parecen diferentes de otras regiones de la mezcla. Las mezclas homogéneas pueden dividirse a su vez en dos clasificaciones: Coloides y Soluciones. Un coloide es una mezcla que contiene partículas con diámetros comprendidos entre 2 y 500 nm. Los coloides parecen uniformes en la naturaleza y tienen la misma composición en todas partes, pero son turbios u opacos. La leche es un buen ejemplo de coloide. Las soluciones verdaderas tienen tamaños de partícula de un ion típico o una molécula pequeña (~0,1 a 2 nm de diámetro) y son transparentes, aunque pueden estar coloreadas. Este capítulo se centrará en las características de las soluciones verdaderas.