Concepto de neutralizacion en quimica

Contenidos
  1. Entalpía de neutralización
  2. ¿Qué es la neutralización en los ejemplos de química?
  3. ¿Qué significa neutralizar en química?
    1. Significado de neutralización
    2. Significado del indicador en química
    3. Significado de combustión en química

Entalpía de neutralización

En química, la neutralización o neutralización (véanse las diferencias ortográficas) es una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan cuantitativamente entre sí. En una reacción en agua, la neutralización hace que no haya un exceso de iones hidrógeno o hidróxido presentes en la solución. El pH de la solución neutralizada depende de la fuerza ácida de los reactivos.

Las cargas eléctricas se omiten en expresiones genéricas como ésta, ya que cada especie A, AH, B o BH puede o no llevar carga eléctrica. Un ejemplo concreto es la neutralización del ácido sulfúrico. En este caso son posibles dos reacciones de neutralización parcial.

Cuando se neutraliza un ácido, la cantidad de base que se le añade debe ser igual a la cantidad de ácido presente inicialmente. Esta cantidad de base se denomina cantidad equivalente. En una valoración de un ácido con una base, el punto de neutralización también puede denominarse punto de equivalencia. La naturaleza cuantitativa de la reacción de neutralización se expresa más convenientemente en términos de las concentraciones de ácido y álcali. En el punto de equivalencia:

¿Qué es la neutralización en los ejemplos de química?

La neutralización es la reacción de un ácido y una base, que forma agua y una sal. Las ecuaciones iónicas netas para las reacciones de neutralización pueden incluir ácidos sólidos, bases sólidas, sales sólidas y agua.

¿Qué significa neutralizar en química?

La neutralización es un proceso químico que convierte una sustancia o solución ácida o alcalina a un estado neutro, es decir, un pH de 7 en la escala de pH.

Significado de neutralización

En la sección "Ácidos", definimos un ácido como un compuesto iónico que contiene H+ como catión. Esto es ligeramente incorrecto, pero hasta que se desarrollaran conceptos adicionales, era necesario esperar a una definición mejor. Ahora podemos redefinir un ácido: un ácido es cualquier compuesto que aumenta la cantidad de ión hidrógeno (H+) en una solución acuosa. El opuesto químico de un ácido es una base. La definición equivalente de base es que una base es un compuesto que aumenta la cantidad de ión hidróxido (OH-) en una solución acuosa. Estas definiciones originales fueron propuestas por Arrhenius (la misma persona que propuso la disociación iónica) en 1884, por lo que se conocen como las definiciones de Arrhenius de un ácido y una base, respectivamente.

Puede que reconozca que, basándose en la descripción de un átomo de hidrógeno, un ion H+ es un átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón solitario; es decir, H+ es simplemente un protón. ¿Tenemos realmente protones desnudos moviéndose en una solución acuosa? No. Lo más probable es que el ion H+ se haya unido a una (o varias) molécula(s) de agua. Para representar esto químicamente, definimos el ion hidronio H3O+(aq), una molécula de agua con un ion hidrógeno adicional unido a ella, como H3O+, que representa un protón adicional unido a una molécula de agua. Utilizamos el ion hidronio como la forma más lógica en que aparece un ion hidrógeno en una solución acuosa, aunque en muchas reacciones químicas H+ y H3O+ se tratan de forma equivalente.

Significado del indicador en química

Una reacción de neutralización es cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal e implica la combinación de iones H+ e iones OH- para generar agua. La neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte tiene un pH igual a 7. La neutralización de un ácido fuerte y una base débil tendrá un pH inferior a 7, y a la inversa, el pH resultante cuando una base fuerte neutraliza un ácido débil será superior a 7.

Cuando se neutraliza una solución, significa que se forman sales a partir de pesos iguales de ácido y base. La cantidad de ácido necesaria es la cantidad que daría un mol de protones (H+) y la cantidad de base necesaria es la cantidad que daría un mol de (OH-). Dado que las sales se forman a partir de reacciones de neutralización con concentraciones equivalentes de pesos de ácidos y bases: N partes de ácido siempre neutralizarán N partes de base.

El punto de equivalencia de una reacción de neutralización es cuando tanto el ácido como la base de la reacción se han consumido completamente y ninguno de ellos está en exceso. Cuando un ácido fuerte neutraliza una base débil, el pH de la solución resultante será inferior a 7. Cuando una base fuerte neutraliza un ácido débil, el pH de la solución resultante será superior a 7.

Significado de combustión en química

Seguro que alguna vez has sufrido problemas de acidez o sensación de quemazón en el estómago. Usted pasa por dolores de estómago o problemas de sensación de ardor al comer algo picante o comer en exceso debido a la comida sabrosa. Se aconseja tomar antiácidos para curar la acidez en esos momentos.

Cuando dos propiedades opuestas se contrarrestan, se habla de neutralización. En química, algunos materiales o sustancias son básicos, mientras que otros materiales o sustancias son ácidos. Se trata de propiedades opuestas. Cuando una sustancia ácida se encuentra con una sustancia básica, se transforman en algo que no es ni ácido ni básico (neutro). La reacción se denomina neutralización.

Cuando un ácido fuerte (por ejemplo, HCl) reacciona con una base fuerte (por ejemplo, HaOH), da sal (es decir, un producto neutro) y agua como productos. Estas reacciones de neutralización se denominan reacciones de neutralización ácido fuerte-base fuerte.

Los ácidos fuertes reaccionan con bases débiles y producen sal y agua en tales reacciones. Estas reacciones se conocen como reacciones de neutralización ácido fuerte-base débil. Debido a los ácidos fuertes, la sal formada es bastante ácida. Por ejemplo,

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.