Concepto de disoluciones en quimica

Contenidos
  1. Definición de disolución para niños
    1. ¿La disolución es endotérmica o exotérmica?
    2. Proceso de disolución paso a paso
    3. Definición de disolución

Definición de disolución para niños

La disolución es el proceso por el cual una sustancia forma una solución. Las pruebas de disolución miden el grado y la velocidad de formación de una solución a partir de una forma farmacéutica, como un comprimido, una cápsula, una pomada, etc. La disolución de un fármaco es importante para su biodisponibilidad y eficacia terapéutica. Disolución y liberación de fármacos son términos que se utilizan indistintamente.

Para evaluar adecuadamente la disolución de los medicamentos, es fundamental que los procedimientos estén estandarizados. Esta estandarización ayuda a mostrar una calidad consistente en la producción y puede servir como medida predictiva de la eficacia.

¿La disolución es endotérmica o exotérmica?

Skip to main contentRegalar un año de periodismo científicoShop NowSaturación: ¿Por qué algunas sustancias se disuelven mejor que otras? Averígualo haciendo un poco de química en la cocina.    Crédito: George RetseckPublicidad

¿Alguna vez has añadido una cucharada de azúcar a tu té y te has preguntado por qué ha desaparecido? ¿Adónde ha ido a parar? En realidad, el azúcar no ha desaparecido, sino que ha pasado de su forma sólida a una forma disuelta en un proceso llamado disolución química. El resultado es una solución de té y azúcar en la que las moléculas individuales de azúcar se distribuyen uniformemente en el té. Pero, ¿qué ocurre si se aumenta la cantidad de azúcar que se añade al té? ¿Se sigue disolviendo? En esta actividad descubrirás qué cantidad de un compuesto es demasiada para que se disuelva.

La química es el estudio de la materia y de cómo se comporta e interactúa con otros tipos de materia. Todo lo que nos rodea está hecho de materia, y puedes explorar sus propiedades utilizando sustancias químicas comunes en tu casa. Su comportamiento se denomina propiedad de la materia. Una propiedad importante es la solubilidad. Pensamos en la solubilidad cuando disolvemos algo en agua o en otro líquido. Si una sustancia química es soluble en agua, se disolverá o parecerá desvanecerse cuando la añadas al agua. Si no es soluble, o es insoluble, no se disolverá y seguirá flotando en el líquido o en el fondo del recipiente.

Proceso de disolución paso a paso

Recuerde a los alumnos que han visto interactuar las partículas de un líquido y un sólido cuando el agua disolvió el azúcar de un M&M (Lección 1.2). Explique que en esta actividad los alumnos investigarán cómo el agua disuelve los cristales de sal. También explorarán cómo se evapora el agua de la solución salina y cómo la sal disuelta vuelve a formarse en cristales.

Explique que ésta es una imagen ampliada de cristales de sal. Diga a los alumnos que cada cristal de sal está formado por dos tipos diferentes de partículas llamadas iones de sodio e iones de cloruro. Diga a los alumnos que los iones son átomos o moléculas que tienen carga positiva o negativa.

Explique que las esferas representan iones de sodio y de cloruro y que los iones de sodio (blancos) tienen carga positiva y los iones de cloruro (verdes) carga negativa. Como las cargas positivas y negativas se atraen, los iones de sodio y cloruro permanecen juntos formando un cristal. Un solo cristal de sal contiene miles de billones de cada tipo de ion.

Explique a los alumnos que las moléculas de agua atraen los iones de sodio (positivos) y de cloruro (negativos) y los alejan del cristal de sal. Las moléculas de agua rodean a los iones, que se disuelven en el agua.

Definición de disolución

Recordemos la regla de que lo similar se disuelve con lo similar. Esto significa que las sustancias deben tener fuerzas intermoleculares similares para formar soluciones. Cuando se introduce un soluto soluble en un disolvente, las partículas del soluto pueden interactuar con las partículas del disolvente. En el caso de un soluto sólido o líquido, las interacciones entre las partículas de soluto y las partículas de disolvente son tan fuertes que las partículas individuales de soluto se separan unas de otras y, rodeadas de moléculas de disolvente, entran en la solución. (Los solutos gaseosos ya tienen sus partículas constituyentes separadas, pero el concepto de estar rodeado de partículas de disolvente sigue siendo válido). Este proceso se denomina solvatación y se ilustra en la Figura \(\PageIndex{1}\). Cuando el disolvente es agua, se utiliza la palabra hidratación en lugar de disolución.

En el caso de solutos moleculares como la glucosa, las partículas del soluto son moléculas individuales. Sin embargo, si el soluto es iónico, los iones individuales se separan unos de otros y se rodean de partículas de disolvente. Es decir, los cationes y aniones de un soluto iónico se separan cuando el soluto se disuelve. Este proceso se denomina disociación (Figura \(\PageIndex{1}\)).

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