Compuestos quimicos ionicos y covalentes
Enlace metálico
Los compuestos se definen como sustancias que contienen dos o más elementos químicos diferentes. Tienen estructuras químicas distintas caracterizadas por una proporción fija de átomos unidos por enlaces químicos. A continuación, se analizan dos clases de compuestos en función del tipo de enlace que mantiene unidos los átomos: iónico y covalente.
Los enlaces covalentes se caracterizan por el intercambio de electrones entre dos o más átomos. Dos átomos con electronegatividad similar no intercambian un electrón de su capa más externa, sino que comparten electrones para llenar su capa de electrones de valencia.
El enlace iónico se produce cuando existe una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Esta gran diferencia provoca la pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo y la ganancia de ese electrón por el átomo más electronegativo, lo que da lugar a dos iones. Estos iones de carga opuesta sienten una atracción mutua, y esta atracción electrostática constituye un enlace iónico.
¿Cuáles son 5 ejemplos de compuestos covalentes?
Cinco ejemplos de enlaces covalentes son el hidrógeno (H₂), el oxígeno (O₂), el nitrógeno (N₂), el agua (H₂O) y el metano(CH₄). 2. ¿Qué es un enlace covalente? Un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos se conoce como enlace covalente.
¿Cómo se identifican los compuestos iónicos frente a los covalentes?
Como regla general, los compuestos en los que un metal se une a un no metal o a un semimetal presentan enlace iónico. Los compuestos formados únicamente por no metales o semimetales con no metales presentarán enlace covalente y se clasificarán como compuestos moleculares.
Ejemplos jónicos
La tendencia de dos o más elementos a combinarse y formar una molécula estabilizada por enlaces covalentes (un compuesto molecular) puede predecirse simplemente por la ubicación de los distintos elementos en la tabla periódica. En el capítulo 1, dividimos los elementos de la tabla periódica en grupos (aparentemente) arbitrarios: los metales, los no metales, los semimetales, etcétera. Estas agrupaciones no son arbitrarias, sino que se basan en gran medida en las propiedades físicas y en la tendencia de los distintos elementos a unirse con otros formando enlaces iónicos o covalentes. Como regla general, los compuestos en los que un metal se une a un no metal o a un semimetal presentan enlaces iónicos. Los compuestos formados únicamente por no metales o semimetales con no metales presentarán enlace covalente y se clasificarán como compuestos moleculares. Así, el compuesto formado por sodio y cloro será iónico (un metal y un no metal). El monóxido de nitrógeno (NO) será una molécula con enlace covalente (dos no metales), el dióxido de silicio (SiO2) será una molécula con enlace covalente (un semimetal y un no metal) y el MgCl2 será iónico (un metal y un no metal). Más adelante en este capítulo veremos que muchos compuestos covalentes tienen enlaces que están altamente polarizados con mayor densidad de electrones alrededor de un átomo que del otro. Estos compuestos suelen describirse como de "carácter iónico" y estos tipos de enlaces covalentes a menudo pueden romperse fácilmente para formar conjuntos de iones.
Compuestos iónicos
Existen dos tipos de enlaces atómicos: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Se diferencian en su estructura y propiedades. Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos por dos átomos y los unen en una orientación fija. Para romperlos se necesitan energías relativamente altas (50 - 200 kcal/mol). El hecho de que dos átomos puedan formar un enlace covalente depende de su electronegatividad, es decir, del poder de un átomo de una molécula para atraer electrones hacia sí. Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad, como ocurre con el sodio y el cloruro, uno de los átomos perderá su electrón en favor del otro. El resultado es un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). La unión entre estos dos iones se denomina enlace iónico.
Enlaces covalentesEnlaces iónicos¿Qué es? El enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por compartir pares de electrones entre átomos y otros enlaces covalentes.
El enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente, es un tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta en un compuesto químico. Este tipo de enlace se produce principalmente entre un átomo metálico y otro no metálico.
Enlace iónico
Los enlaces iónicos, como los de la sal de mesa (NaCl), se deben a fuerzas electrostáticas de atracción entre sus iones de carga positiva (Na+) y negativa (Cl-). En la segunda unidad, comparamos los átomos con cachorros y los electrones con huesos en nuestra analogía sobre el funcionamiento de los enlaces. En el enlace iónico, cada cachorro comienza con un hueso de electrones, pero un cachorro actúa como un ladrón y roba el hueso del otro cachorro (ver Fig. 3-1a). Ahora un cachorro tiene dos huesos de electrones y el otro no tiene ninguno. Debido a que los huesos de electrones en nuestra analogía tienen una carga negativa, el cachorro ladrón se carga negativamente debido al hueso adicional. El cachorro que perdió su hueso de electrones se carga positivamente. Como el cachorro que perdió su hueso tiene la carga opuesta a la del cachorro ladrón, los cachorros se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas, ¡igual que los iones de sodio y cloruro!
En los enlaces covalentes, como el gas cloro (Cl2), ambos átomos comparten y se aferran fuertemente a los electrones del otro. En nuestra analogía, cada cachorro comienza de nuevo con un hueso de electrones. Sin embargo, en lugar de que un cachorro robe el hueso del otro, ambos cachorros se aferran a ambos huesos (ver Fig. 3-1b).