Compuestos quimicos de la lavandina

Contenidos
  1. Lejía y amoníaco
  2. ¿Cuál es la composición química de la lejía Clorox?
  3. ¿Cuál es el elemento común de la lejía?
  4. ¿De qué material está hecho el blanqueador?
    1. Fórmula química de la lejía
    2. Lejía de hipoclorito sódico
    3. Lejía Clorox

Lejía y amoníaco

Su componente principal es una solución de ~3-6% de hipoclorito de sodio (NaOCl), que se mezcla con pequeñas cantidades de hidróxido de sodio, peróxido de hidrógeno e hipoclorito de calcio. Su uso principal es quitar el color, blanquear o desinfectar ropa o superficies, y es inestimable en la mayoría de cocinas y baños modernos.

El hipoclorito sódico se utiliza a gran escala en la agricultura y en industrias como la química, la de pinturas, la de la cal, la alimentaria, la del vidrio, la del papel, la farmacéutica, la de productos sintéticos y la de eliminación de residuos. A menudo se añade a las aguas residuales industriales para reducir los olores, ya que el NaOCl neutraliza el H2S y el amoníaco. También se emplea para desintoxicar los baños de cianuro utilizados en los procesos de chapado de metales y para evitar el crecimiento de algas y crustáceos en las torres de refrigeración. También se utiliza para purificar los suministros de agua y las piscinas.

Los agentes blanqueadores líquidos a base de hipoclorito sódico fueron desarrollados en 1785 por el francés Claude Louis Berthollet (foto, izquierda). La empresa Javel lo introdujo en el mercado con el nombre de licor de Javel. Al principio se utilizaba para blanquear el algodón, pero pronto se convirtió en un compuesto popular para blanquear otros materiales de la ropa, ya que rápidamente se descubrió que el hipoclorito de sodio podía eliminar las manchas de la ropa a temperatura ambiente. En Francia, el hipoclorito de sodio se sigue conociendo como eau de Javel.

¿Cuál es la composición química de la lejía Clorox?

Este producto, germicida y/o desinfectante de amplio espectro, es una solución de hipoclorito sódico al 5,25% que contiene un 5% de cloro disponible en peso.

¿Cuál es el elemento común de la lejía?

El cloro es el elemento común presente en el polvo blanqueador y la sal común.

¿De qué material está hecho el blanqueador?

Las materias primas para fabricar lejía doméstica son cloro, sosa cáustica y agua. El cloro y la sosa cáustica se producen haciendo pasar electricidad de corriente continua por una solución salina de cloruro sódico en un proceso llamado electrólisis.

Fórmula química de la lejía

Ha pasado algún tiempo desde la última entrada de la serie Compuestos cotidianos, así que en el post de hoy echaremos un vistazo al hipoclorito de sodio. Es probable que este producto químico se encuentre en varios productos de limpieza de su cocina y, además, es uno de los principales compuestos utilizados para clorar el agua de las piscinas. Veamos la química que hay detrás de estos usos y sus peligros potenciales.

El hipoclorito sódico es un polvo blanco sólido, pero se suele utilizar disuelto en agua. Las soluciones de hipoclorito sódico suelen denominarse lejía, aunque la lejía doméstica también contiene pequeñas cantidades de otros compuestos, como hidróxido sódico e hipoclorito cálcico. El hipoclorito sódico suele constituir entre el 3 y el 8% del volumen; disuelto en agua, tiene un pH fuertemente alcalino, que puede irritar la piel. La idea de que los ácidos fuertes provocan quemaduras es de dominio público, pero de hecho, los álcalis fuertes pueden ser igual de peligrosos, y la lejía concentrada tiene un pH lo suficientemente alto como para provocar quemaduras en la piel al contacto.

Lejía de hipoclorito sódico

El hipoclorito sódico (conocido comúnmente como lejía en solución diluida) es un compuesto químico inorgánico de fórmula NaOCl (o NaClO),[3] formado por un catión sodio (Na+) y un anión hipoclorito (OCl- o ClO-). También puede considerarse como la sal sódica del ácido hipocloroso. El compuesto anhidro es inestable y puede descomponerse de forma explosiva[4][5] Puede cristalizar como pentahidrato NaOCl-5H2O, un sólido amarillo verdoso pálido que no es explosivo y es estable si se mantiene refrigerado[6][7][8].

El hipoclorito de sodio se encuentra con más frecuencia en forma de solución diluida de color amarillo verdoso pálido, denominada lejía líquida, que es un producto químico de uso doméstico ampliamente utilizado (desde el siglo XVIII) como desinfectante o agente blanqueador. En solución, el compuesto es inestable y se descompone fácilmente, liberando cloro, que es el principio activo de tales productos. El hipoclorito de sodio es el blanqueante a base de cloro más antiguo y aún el más importante[9][10].

Sus propiedades corrosivas, su disponibilidad habitual y sus productos de reacción lo convierten en un importante riesgo para la seguridad. En particular, la mezcla de lejía líquida con otros productos de limpieza, como los ácidos que se encuentran en los productos para eliminar la cal, producirá gas cloro, que se utilizó como gas venenoso en la Primera Guerra Mundial[11][12][13] Una leyenda urbana común afirma que la mezcla de lejía con amoniaco también libera cloro, pero en realidad los dos productos químicos reaccionan de forma diferente, produciendo cloraminas y/o tricloruro de nitrógeno. Con un exceso de amoniaco e hidróxido de sodio, puede generarse hidracina.

Lejía Clorox

El hipoclorito de sodio, ingrediente activo de la lejía de cloro, se utiliza habitualmente en el laboratorio para descontaminar superficies y equipos o desactivar materiales biológicos inactivando bacterias vegetativas, hongos, virus lipídicos y no lipídicos y otras muestras líquidas. La lejía es muy reactiva y, si se mezcla con productos químicos incompatibles, puede producir subproductos de alta peligrosidad y gases tóxicos.

Advertencia de incompatibilidad de los kits de ADN/ARN: Algunos reactivos y "kits" de marca comercial utilizados en el laboratorio pueden contener materiales y/o ingredientes peligrosos que son incompatibles con la lejía. Muchos productos químicos de estos kits ya contienen un agente desactivador.

Forma cloroformo, ácido clorhídrico, cloroacetona o dicloroacetona. Los niveles bajos de exposición al cloroformo pueden provocar fatiga, mareos y dolor de cabeza. Niveles elevados de cloroformo pueden dañar el hígado y los riñones.

Por ejemplo, clorhidrato de guanidina, cloruro de guanidinio, tiocianato de guanidina, isotiocianato de guanidina (presente en tampones de lisis y lavado, que también contienen fenol. Los productos incluyen kits de Qiagen, tampones de lisis y kits de purificación de ARN TRIzol®)

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