Como se unen los atomos de los elementos quimicos

Contenidos
  1. ¿Cómo forman los átomos enlaces químicos?
    1. Por qué los átomos forman enlaces químicos quizlet
    2. Enlace covalente
    3. ¿Qué es un enlace químico?

¿Cómo forman los átomos enlaces químicos?

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Enlace covalente de dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno, H2. En (a) los dos núcleos están rodeados por una nube de dos electrones en el orbital de enlace que mantiene unida a la molécula. (b) muestra el orbital antienlace del hidrógeno, que tiene mayor energía y normalmente no está ocupado por ningún electrón.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos o iones que permite la formación de moléculas y cristales. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; existen "enlaces fuertes" o "enlaces primarios", como los enlaces covalentes, iónicos y metálicos, y "enlaces débiles" o "enlaces secundarios", como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno. Los enlaces químicos fuertes se producen al compartir o transferir electrones entre los átomos participantes.

Por qué los átomos forman enlaces químicos quizlet

Imagina un tarro de cristal que contiene 118 tipos de bloques de construcción. Cada tipo tiene un color, un tamaño y una forma ligeramente diferentes. Y cada uno representa un átomo de un elemento diferente de la tabla periódica. Con suficientes tarros, puedes utilizar los bloques para construir cualquier cosa, siempre que sigas unas sencillas reglas. Una combinación de bloques es un compuesto. Dentro del compuesto, los enlaces son los que "pegan" cada uno de los bloques. Otros tipos de enlaces más débiles pueden atraer un compuesto a otro.

Estos enlaces son muy importantes. En realidad, esenciales. Simplemente, mantienen unido nuestro universo. También determinan la estructura -y, por tanto, las propiedades- de todas las sustancias. Para saber si un material se disuelve en agua, por ejemplo, nos fijamos en sus enlaces. Esos enlaces también determinan si una sustancia conduce la electricidad. ¿Podemos utilizar un material como lubricante? Una vez más, hay que fijarse en sus enlaces.

Los enlaces químicos se dividen en dos categorías. Los que unen un bloque de construcción con otro dentro de un compuesto se conocen como enlaces intra. (Los que atraen un compuesto hacia otro se conocen como enlaces inter. (Inter significa entre).

Enlace covalente

Para entender cómo se unen los elementos, primero debemos hablar del componente más pequeño o bloque de construcción de un elemento, el átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de materia que conserva todas las propiedades químicas de un elemento. Por ejemplo, un átomo de oro tiene todas las propiedades del oro: es un metal sólido a temperatura ambiente. Una moneda de oro es simplemente un gran número de átomos de oro moldeados en forma de moneda y que contienen pequeñas cantidades de otros elementos conocidos como impurezas. Los átomos de oro no pueden descomponerse en nada más pequeño sin perder las propiedades del oro.

Un átomo se compone de dos regiones: el núcleo, que está en el centro del átomo y contiene protones y neutrones, y la región más externa del átomo, que contiene sus electrones en órbita alrededor del núcleo, como se ilustra en la figura. Los átomos contienen protones, electrones y neutrones, entre otras partículas subatómicas. La única excepción es el hidrógeno (H), que está formado por un protón y un electrón sin neutrones.

¿Qué es un enlace químico?

Las propiedades de los elementos y compuestos vienen determinadas por sus estructuras. La unidad estructural más simple de un elemento es el átomo. Los átomos son muy pequeños. Cien millones (100.000.000) de átomos de hidrógeno colocados uno al lado del otro miden sólo un centímetro.

Algunos elementos son monatómicos, lo que significa que están formados por un único átomo (-atómico) en su forma molecular. El helio (He, véase la Fig. 2.8) es un ejemplo de elemento monatómico. Otros elementos contienen dos o más átomos en su forma molecular (Fig. 2.8). Las moléculas de hidrógeno (H2), oxígeno (O2) y cloro (Cl2), por ejemplo, contienen dos átomos cada una. Otra forma de oxígeno, el ozono (O3), tiene tres átomos, y el azufre (S8) tiene ocho átomos. Todas las moléculas elementales están formadas por átomos de un solo elemento.

Las moléculas de compuestos tienen átomos de dos o más elementos diferentes. Por ejemplo, el agua (H2O) tiene tres átomos, dos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). El metano (CH4), un gas de efecto invernadero común, tiene cinco átomos, uno de carbono (C) y cuatro de hidrógeno (H, véase la Fig. 2.9).

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