Como identificar sales en quimica

Contenidos
  1. La sal en la química
  2. ¿Cómo se sabe si algo es una sal en química?
  3. ¿Cómo se identifica una sal básica?
  4. ¿Cuáles son las 5 características de la sal?
    1. Lista de sales
    2. Notas sobre las sales en química
    3. Tipos de sales en química

La sal en la química

Como Koyuncu Salt, el principal exportador de sal de Turquía, explicaremos temas importantes como; ¿Cómo se puede identificar una sal? ¿Cuál es la forma más fácil de identificar la sal en un análisis de sal? ¿Y cómo se hace un simple análisis de sal? Comencemos.

Para responder a la pregunta de "¿cómo se puede identificar una sal?" es necesario entender a qué se refiere la sal en química. En química, la sal es un compuesto químico producido por la reacción de un ácido con una base. La sal está formada por dos iones de carga opuesta: el ion positivo (catión) de una base y el ion negativo (anión) de un ácido.

La reacción química que produce la sal se denomina neutralización, que se produce entre el ácido y la base. Normalmente, la sal está formada por iones positivos de un metal (Na1+) e iones negativos de un no metal (CI1-).

Ión negativo: Un átomo puede ganar un electrón para convertirse también en un anión, lo que se debe a la regla del octeto, como suelen decir los químicos. Significa que un átomo puede obtener estabilidad con ocho valencias, o electrones exteriores. Perder o ganar electrones para formar un ion es una forma de conseguirlo.

¿Cómo se sabe si algo es una sal en química?

Las sales son compuestos iónicos que, al disolverse en agua, se descomponen completamente en iones. Se forman por la reacción de ácidos con bases y siempre contienen un catión metálico o un catión derivado del amonio (NH4+). Algunos ejemplos de sales son NaCl, NH4F, MgCO3 y Fe2(HPO4)3.

¿Cómo se identifica una sal básica?

Así, las sales básicas estarán compuestas por un ion espectador como el sodio, Na+, el potasio, K+ o algo parecido y un anión que es la base conjugada del ácido. Se pueden identificar porque son el mismo compuesto que el ácido débil pero les "falta" un H+.

¿Cuáles son las 5 características de la sal?

Propiedades de la sal

Transparente e incolora en forma cristalina, como el hielo. Cristaliza en el sistema isométrico, normalmente en forma de cubos. Soluble en agua (35,6g/100g a 0°C y 39,2g/100g a 100°). Ligeramente soluble en alcohol, pero insoluble en ácido clorhídrico concentrado.

Lista de sales

Ácidos, bases y preparaciones salinas Podemos pensar en las reacciones de neutralización en términos de transferencia de protones, en las que un ácido "cede" su protón a una base. Las reacciones de neutralización pueden utilizarse para producir diferentes sales.

Los ácidos son una fuente de iones hidrógeno (H+) que pueden ser neutralizados por los iones hidróxido (OH-) liberados por los álcalis. En esencia, lo que ocurre es que se transfiere un ion hidrógeno del ácido a la base. En química, nos referimos a los iones de hidrógeno como protones y llamamos a este comportamiento transferencia de protones. El ácido es un donante de protones, liberando un protón que es aceptado por una base.

Reacciones de los ácidos con metales, bases y carbonatosTienes que saber qué se forma cuando un ácido reacciona con un metal, una base o un carbonato. Asegúrate de que conoces cada una de las ecuaciones generales de los recuadros coloreados.

Reglas de solubilidadEl método para preparar una sal depende de si es soluble o insoluble. Debes aprender las reglas generales para predecir la solubilidad de los compuestos iónicos en agua, que se incluyen a continuación:

Notas sobre las sales en química

En química, una sal es un compuesto químico formado por un conjunto iónico de cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente, lo que da lugar a un compuesto sin carga eléctrica neta[1] Un ejemplo común es la sal de mesa, con iones de sodio cargados positivamente e iones de cloruro cargados negativamente.

Los iones componentes de un compuesto salino pueden ser inorgánicos, como el cloruro (Cl-), u orgánicos, como el acetato (CH3COO-). Cada ion puede ser monatómico, como el fluoruro (F-), o poliatómico, como el sulfato (SO2-4).

Las sales pueden clasificarse de varias formas. Las sales que producen iones hidróxido cuando se disuelven en agua se denominan sales alcalinas y las sales que producen iones hidrógeno cuando se disuelven en agua se denominan sales ácidas. Las sales neutras son aquellas que no son ni ácidas ni básicas. Los zwitteriones contienen un centro aniónico y otro catiónico en la misma molécula, pero no se consideran sales. Ejemplos de zwitteriones son los aminoácidos, muchos metabolitos, péptidos y proteínas[2].

Las sales sólidas tienden a ser transparentes, como ilustra el cloruro sódico. En muchos casos, la opacidad o transparencia aparentes sólo están relacionadas con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales. Dado que la luz se refleja en los límites de los granos (límites entre cristalitos), los cristales más grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados policristalinos parecen polvos o masas opacas.

Tipos de sales en química

La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. Así es exactamente como funcionan los medicamentos contra la indigestión: contienen sustancias químicas que reaccionan con el exceso de ácido estomacal y lo neutralizan. La industria utiliza este mismo método para producir una amplia gama de sales y productos.

Mientras que los metales bastante reactivos pueden reaccionar con los ácidos para formar sal e hidrógeno, las sales de metales muy poco reactivos, como el cobre, no pueden fabricarse de esta manera porque estos metales no reaccionan con los ácidos.

Algunas sales insolubles pueden fabricarse a partir de la reacción entre dos disoluciones. El sulfato de bario es una sal insoluble. Puede obtenerse por reacción entre soluciones de cloruro de bario y sulfato sódico.

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.