Como esta compuesta una ecuacion quimica
Fórmula de la ecuación química
Imagina que estás de viaje en un lugar exótico y se te cae el silenciador oxidado del coche. Necesitas encontrar un lugar donde comprar un recambio y no hablas el idioma local. Dedica un momento a dibujar un esquema que transmita que estás buscando una tienda donde te puedan instalar una pieza nueva. Tal vez incluya un coche, un silenciador, un escaparate y una persona con un destornillador u otra herramienta.
A continuación, observe su imagen: piense qué tipo de entendimiento deben compartir usted y el espectador para transmitir su mensaje. Si le enseñaras la misma imagen a alguien hace 500 años, no tendría ni idea de lo que es un coche, y mucho menos de lo que hace un silenciador o de que hay gente especializada en instalarlos. Pero tú y tu espectador del siglo XXI podéis traducir el boceto gracias al conocimiento compartido que tenéis sobre los coches. Las ecuaciones químicas desempeñan un papel similar para las personas que transmiten mensajes sobre lo que ocurre durante una reacción química. Probablemente recuerdes que en una reacción química, los enlaces entre los átomos de un compuesto se rompen y los átomos se reorganizan para formar nuevos compuestos, liberando o consumiendo energía en el proceso (consulta nuestro módulo Reacciones químicas). Como ejemplo, consideremos lo que le ocurrió al silenciador. Decir simplemente que se oxidó no es una buena explicación. Podríamos decir que el hierro reaccionó con el oxígeno para producir óxido. Eso está mejor, pero no es muy preciso. ¿Qué es exactamente el óxido? Químicamente, es óxido de hierro, pero el hierro forma muchos tipos de óxidos. Así que necesitamos una forma muy específica de expresar la reacción química que llevó a nuestro silenciador a la muerte.
Escribir ecuaciones químicas
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre cambios químicos? La Ley de conservación de la masa dice que "los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química". Por tanto, después de una reacción está presente el mismo conjunto de átomos que antes de la reacción. Los cambios que se producen durante una reacción sólo implican la reordenación de los átomos. En esta sección hablaremos de la estequiometría (la "medida de los elementos").
Como se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}\), la aplicación de una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio naranja da lugar a una vigorosa reacción conocida como el volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas a medida que se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Esta reacción se describe con una ecuación química, una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química.
Figura \(\PageIndex{1}\}): Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química. El material de partida es dicromato amónico sólido. Una reacción química lo transforma en óxido de cromo (III) sólido, representado mostrando una parte de su estructura encadenada, gas nitrógeno y vapor de agua (además, se libera energía en forma de calor y luz). Durante la reacción, cambia la distribución de los átomos, pero no cambia el número de átomos de cada elemento. Como el número de átomos de cada tipo es el mismo en los reactivos y en los productos, la ecuación química está equilibrada. (CC BY-SA 3.0; Mikk Mihkel Vaabel vía Wikipedia). Ver vídeo aquí: www.youtube.com/watch?v=CW4hN0dYnkM
Cuándo está equilibrada una ecuación química
Una ecuación química se escribe con los reactivos a la izquierda de una flecha y los productos de la reacción química a la derecha. La punta de la flecha suele apuntar hacia la derecha o hacia el lado del producto de la ecuación, aunque algunas ecuaciones pueden indicar equilibrio con la reacción procediendo en ambas direcciones simultáneamente.
Los elementos de una ecuación se indican mediante sus símbolos. Los coeficientes junto a los símbolos indican los números estequiométricos. Los subíndices se utilizan para indicar el número de átomos de un elemento presente en una especie química.
Se acostumbra a colocar los reactivos a la izquierda de la ecuación química y los productos a la derecha. La flecha entre los reactivos y los productos debe apuntar de izquierda a derecha o, si la reacción se produce en ambos sentidos, debe apuntar en ambas direcciones (esto es habitual). Si la flecha apunta de derecha a izquierda, conviene reescribir la ecuación de la forma convencional.
Las ecuaciones químicas pueden ser desequilibradas o equilibradas. Una ecuación desequilibrada enumera los reactivos y los productos, pero no la relación entre ellos. Una ecuación química equilibrada tiene el mismo número y tipo de átomos a ambos lados de la flecha. Si hay iones, la suma de las cargas positivas y negativas a ambos lados de la flecha también es la misma.
Calculadora de ecuaciones químicas
Este artículo ha sido escrito por Meredith Juncker, PhD. Meredith Juncker es doctoranda en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas.
Meredith Juncker es coautora de este artículo. Meredith Juncker es doctoranda en Bioquímica y Biología Molecular en el Centro de Ciencias de la Salud de la Universidad Estatal de Luisiana. Sus estudios se centran en las proteínas y las enfermedades neurodegenerativas. Este artículo ha sido visto 619.336 veces.
Resumen del artículoXSi quieres escribir una ecuación química, empieza por escribir las fórmulas químicas de cada reactivo. Utiliza los prefijos, como mono-, di-, tri- y tetra-, para averiguar el número de átomos presentes en cada elemento, y escribe este número como subíndice de cada elemento. Por ejemplo, el monóxido de dihidrógeno se escribiría más fácilmente como H2O. Una vez escritos los nombres de los reactivos, añade un signo más entre ellos y dibuja una flecha para indicar el producto de los reactivos. Si necesitas ayuda para escribir las fórmulas químicas de los compuestos iónicos, ¡sigue leyendo!