Como afecta la presion a una reaccion quimica

Contenidos
  1. Una baja concentración de producto químico ralentiza la velocidad de reacción
    1. ¿Cómo afecta la presión a la velocidad de reacción?
    2. ¿Cómo afecta la superficie a la velocidad de reacción?
    3. Explicar cómo afectan los factores a la velocidad de las reacciones químicas

Una baja concentración de producto químico ralentiza la velocidad de reacción

es negativa o positiva, respectivamente. Por ejemplo, puede formarse acrilamida cuando los alimentos se someten a tratamientos térmicos convencionales por encima de 100 °C. En condiciones de tratamiento PATP, su formación en sistemas modelo se vio inhibida por la presión, lo que sugiere un V

para esta reacción, pero esto debe confirmarse con experimentos en alimentos.Palabras claveEstas palabras clave fueron añadidas por la máquina y no por los autores. Este proceso es experimental y las palabras clave pueden actualizarse a medida que mejore el algoritmo de aprendizaje.

¿Cómo afecta la presión a la velocidad de reacción?

Aumentar la presión de un gas es exactamente lo mismo que aumentar su concentración. Si tienes una masa determinada de gas, la forma de aumentar su presión es comprimirla en un volumen más pequeño. Si tienes la misma masa en un volumen menor, entonces su concentración es mayor.

Para que se produzca cualquier reacción, esas partículas deben chocar primero. Esto es cierto tanto si ambas partículas están en estado gaseoso, como si una es un gas y la otra un sólido. Si la presión es mayor, las posibilidades de colisión son mayores.

Las cosas se vuelven más difíciles de explicar si tenemos reacciones en las que algo le ocurre a una sola partícula en lugar de ser causadas por una colisión entre dos partículas. La relación entre presión y velocidad es mucho más complicada y varía de una reacción a otra. Esto va más allá del nivel A.

Nota: Hasta mayo de 2017, en este punto tenía una explicación simplista aquí en términos de colisiones de partículas y luego, después de 15 años de estar la página en la web, ¡alguien señaló que era ilógico! Pido disculpas por ello.

¿Cómo afecta la superficie a la velocidad de reacción?

Los equilibrios químicos pueden modificarse cambiando las condiciones que experimenta el sistema. Decimos que "estresamos" el equilibrio. Cuando estresamos el equilibrio, la reacción química deja de estar en equilibrio, y la reacción empieza a moverse de nuevo hacia el equilibrio de forma que disminuye la tensión. El enunciado formal se denomina principio de Le Chatelier: si se somete a tensión un equilibrio, la reacción se desplaza para reducir la tensión.

Hay varias formas de forzar un equilibrio. Una forma es añadir o eliminar un producto o un reactivo en una reacción química en equilibrio. Cuando se añade más reactivo, el equilibrio se desplaza para reducir la tensión: se obtiene más producto. Cuando se añade más producto, el equilibrio se desplaza hacia los reactantes para reducir la tensión. Si se elimina reactante o producto, el equilibrio se desplaza para producir más reactante o producto, respectivamente, para compensar la pérdida.

Cabe destacar que cuando se añaden o eliminan reactivos o productos, el valor del Keq no cambia. La reacción química simplemente se desplaza, de manera predecible, para restablecer las concentraciones de modo que la expresión Keq vuelva al valor correcto.

Explicar cómo afectan los factores a la velocidad de las reacciones químicas

de Ca+2 puede ser negativa, porque la densidad de una solución de CaSO4, en relación con una solución equimolar de H2SO4, aumenta más de lo que da la sustitución de 2 H+ (2 g/mol) por 1 Ca+2 (40 g/mol). Así, el Ca+2 parece tener un volumen menor en el agua que el H+, pero esto se debe a que la diferencia de densidad se atribuye en su totalidad al Ca+2. Físicamente, el cambio de densidad se debe a la compactación de las moléculas de agua alrededor del Ca+2 por la atracción electrostática de los dipolos del H2O hacia el ion.

La carga de los dipolos de agua es función de la permitividad dieléctrica. Si la permitividad dieléctrica disminuye al aumentar la temperatura, se necesitan más moléculas de agua para compensar la carga del ion, y el volumen aparente de la mayoría de los iones disminuye. (En realidad, el cambio de volumen se deduce de la derivada de presión de la ecuación de Born, como en la eqn (1), tal como se explica en volúmenes molares acuosos).

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