Clasificacion de las reacciones quimicas

Contenidos
  1. Clasificar las reacciones químicas
  2. ¿Cuáles son las 5 reacciones químicas principales?
  3. ¿Cuáles son las 5 formas de clasificar el tipo de reacción?
    1. Reacciones químicas pdf
    2. ¿Cuáles son las características de las distintas clases de reacciones químicas?
    3. Clasificar las reacciones químicas hoja de trabajo respuestas pdf

Clasificar las reacciones químicas

Vídeo que muestra la descomposición del peróxido de hidrógenoReacción de sustitución simpleLas reacciones de sustitución simple se producen cuando un único elemento sustituye a otro elemento en otro compuesto. Esto produce un nuevo compuesto y un nuevo elemento. Este tipo de reacción se representa mediante la ecuación generalEn esta ecuación, C sustituye a B en la reacción, y B es ahora un único elemento. Un ejemplo común de reacción de sustitución simple es la reacción del cloruro de estaño y el zinc. En la reacción, el zinc sustituye al estaño para formar cloruro de zinc y estaño como elemento único. La ecuación química de esta reacción es:Vídeo de una reacción de sustitución simple

Vídeo que muestra el desplazamiento simple del hidrógeno por el samario elemental. Reacción de doble sustituciónUna reacción de doble sustitución intercambia especies iónicas en dos compuestos para formar dos compuestos completamente nuevos. Las reacciones de doble sustitución intercambian los cationes o los aniones, pero no ambos. La ecuación general que representa este tipo de reacción: Un ejemplo de reacción de doble sustitución es la reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio. El catión de plomo y el catión de potasio cambian de lugar.Reacciones de precipitaciónLa precipitación y la neutralización son reacciones de doble sustitución. Ambas reacciones dan lugar a dos compuestos completamente nuevos a través de la doble sustitución. Una reacción de precipitación ocurre cuando dos compuestos solubles se mezclan para formar un sólido insoluble. El sólido que se separa de la solución se denomina precipitante. Un ejemplo clásico de reacción de precipitación es la reacción del nitrato de plata con el cloruro de potasio, que forma cloruro de plata, un sólido blanco.Vídeo de una reacción de precipitación

¿Cuáles son las 5 reacciones químicas principales?

Existen cinco tipos de reacciones químicas generales: Combinación o síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y combustión.

¿Cuáles son las 5 formas de clasificar el tipo de reacción?

La mayoría de las reacciones químicas pueden clasificarse en uno o varios de los cinco tipos básicos siguientes: reacciones ácido-base, reacciones de intercambio, reacciones de condensación (y a la inversa, reacciones de escisión) y reacciones de oxidación-reducción.

Reacciones químicas pdf

Muchas reacciones químicas pueden clasificarse en uno de los cinco tipos básicos. Conocer a fondo estos tipos de reacciones será útil para predecir los productos de una reacción desconocida. Los cinco tipos básicos de reacciones químicas son la combinación, la descomposición, la sustitución simple, la sustitución doble y la combustión. El análisis de los reactivos y productos de una reacción determinada te permitirá clasificarla en una de estas categorías. Algunas reacciones encajarán en más de una categoría.

Una reacción de combinación, también conocida como reacción de síntesis, es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar una única sustancia nueva. Las reacciones de combinación también pueden llamarse reacciones de síntesis. La forma general de una reacción de combinación es:

Observe que para escribir y equilibrar la ecuación correctamente, es importante recordar los siete elementos que existen en la naturaleza como moléculas diatómicas (\(\ce{H_2}\), \(\ce{N_2}\), \(\ce{O_2}\), \(\ce{F_2}\), \(\ce{Cl_2}\), \(\ce{Br_2}\), y \(\ce{I_2}\)).

¿Cuáles son las características de las distintas clases de reacciones químicas?

Figura 4.3: Cuando el cloruro de hidrógeno gaseoso se disuelve en agua, (a) reacciona como un ácido, transfiriendo protones a las moléculas de agua para producir (b) iones hidronio (e iones cloruro disueltos): Prácticamente todas las moléculas de HCl que se disuelven en agua experimentan esta reacción. Los ácidos que reaccionan completamente de esta manera se denominan ácidos fuertes, y el HCl es uno de los pocos compuestos ácidos comunes que se clasifican como fuertes (Tabla 4.1). Un número mucho mayor de compuestos se comportan como ácidos débiles y sólo reaccionan parcialmente con el agua, dejando una gran mayoría de moléculas disueltas en su forma original y generando una cantidad relativamente pequeña de hidroniones. Los ácidos débiles son comunes en la naturaleza, ya que son las sustancias responsables en parte del sabor ácido de los cítricos, la sensación urticante de las picaduras de insectos y los olores desagradables asociados al olor corporal. Un ejemplo familiar de ácido débil es el ácido acético, el principal ingrediente de los vinagres alimentarios:

Clasificar las reacciones químicas hoja de trabajo respuestas pdf

Vídeo que muestra la descomposición del peróxido de hidrógenoReacción de sustitución simpleLas reacciones de sustitución simple se producen cuando un único elemento sustituye a otro elemento en otro compuesto. Esto produce un nuevo compuesto y un nuevo elemento. Este tipo de reacción se representa mediante la ecuación generalEn esta ecuación, C sustituye a B en la reacción, y B es ahora un único elemento. Un ejemplo común de reacción de sustitución simple es la reacción del cloruro de estaño y el zinc. En la reacción, el zinc sustituye al estaño para formar cloruro de zinc y estaño como elemento único. La ecuación química de esta reacción es:Vídeo de una reacción de sustitución simple

Vídeo que muestra el desplazamiento simple del hidrógeno por el samario elemental. Reacción de doble sustituciónUna reacción de doble sustitución intercambia especies iónicas en dos compuestos para formar dos compuestos completamente nuevos. Las reacciones de doble sustitución intercambian los cationes o los aniones, pero no ambos. La ecuación general que representa este tipo de reacción: Un ejemplo de reacción de doble sustitución es la reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio. El catión de plomo y el catión de potasio cambian de lugar.Reacciones de precipitaciónLa precipitación y la neutralización son reacciones de doble sustitución. Ambas reacciones dan lugar a dos compuestos completamente nuevos a través de la doble sustitución. Una reacción de precipitación ocurre cuando dos compuestos solubles se mezclan para formar un sólido insoluble. El sólido que se separa de la solución se denomina precipitante. Un ejemplo clásico de reacción de precipitación es la reacción del nitrato de plata con el cloruro de potasio, que forma cloruro de plata, un sólido blanco.Vídeo de una reacción de precipitación

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