Clasificacion de ecuaciones quimicas

Contenidos
  1. Hoja de ejercicios para equilibrar y clasificar ecuaciones químicas
  2. ¿Cómo se clasifican las ecuaciones químicas?
  3. ¿Cuáles son los 5 tipos de ecuaciones químicas?
    1. Clasificar las reacciones químicas práctica
    2. Práctica de identificación de reacciones químicas
    3. Clasificación de las reacciones químicas

Hoja de ejercicios para equilibrar y clasificar ecuaciones químicas

Las reacciones químicas que hemos descrito son sólo una pequeña muestra del infinito número de reacciones químicas posibles. ¿Cómo se enfrentan los químicos a esta abrumadora diversidad? ¿Cómo pueden predecir qué compuestos reaccionarán entre sí y qué productos se formarán? La clave del éxito es encontrar formas útiles de clasificar las reacciones. Familiarizarse con algunos tipos básicos de reacciones le ayudará a predecir los productos que se forman cuando entran en contacto determinados tipos de compuestos o elementos.

La mayoría de las reacciones químicas pueden clasificarse en uno o varios de los cinco tipos básicos siguientes: reacciones ácido-base, reacciones de intercambio, reacciones de condensación (y a la inversa, reacciones de escisión) y reacciones de oxidación-reducción. Las formas generales de estos cinco tipos de reacciones se resumen en la Tabla \(\PageIndex{1}\}), junto con ejemplos de cada una. Sin embargo, es importante tener en cuenta que muchas reacciones pueden clasificarse en más de una categoría, como se verá más adelante.

El esquema de clasificación es sólo por conveniencia; la misma reacción puede clasificarse de diferentes maneras, dependiendo de cuál de sus características sea más importante. En esta sección se tratan las reacciones de oxidación-reducción, en las que se produce una transferencia neta de electrones de un átomo a otro, y las reacciones de condensación. Las reacciones ácido-base son un tipo de reacción de intercambio: la formación de una sal insoluble, como el sulfato de bario, cuando se mezclan soluciones de dos sales solubles.

¿Cómo se clasifican las ecuaciones químicas?

Los químicos clasifican las reacciones químicas de varias maneras: por tipo de producto, por tipos de reactivos, por resultado de la reacción y por mecanismo de reacción. A menudo, una reacción determinada puede clasificarse en dos o incluso tres categorías, incluidas las reacciones de formación de gas y de precipitación.

¿Cuáles son los 5 tipos de ecuaciones químicas?

Existen cinco categorías básicas: síntesis, descomposición, combustión, sustitución simple y sustitución doble.

Clasificar las reacciones químicas práctica

Una reacción química es un proceso caracterizado generalmente por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactantes) son diferentes de los productos. Las reacciones químicas suelen implicar el movimiento de electrones, lo que conduce a la formación y ruptura de enlaces químicos. Existen varios tipos de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas. Éstos son algunos de los tipos de reacción más comunes:

En una reacción redox, los números de oxidación de los átomos cambian. La reacción que se produce cuando I2 se reduce a I- y S2O32- (anión tiosulfato) se oxida a S4O62- es un ejemplo de reacción redox:2 S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O62-(aq) + 2 I-(aq)

En una reacción de síntesis, dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo.A + B → ABLa combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II) es un ejemplo de reacción de síntesis:8 Fe + S8 → 8 FeS

En una reacción de descomposición, un compuesto se rompe en especies químicas más pequeñas.AB → A + BLa electrólisis del agua en oxígeno y gas hidrógeno es un ejemplo de reacción de descomposición:2 H2O → 2 H2 + O2

Práctica de identificación de reacciones químicas

Hasta ahora hemos presentado las reacciones químicas como tema, pero no hemos hablado de cómo se pueden predecir los productos de una reacción química. Aquí comenzaremos nuestro estudio de cómo clasificar ciertos tipos de reacciones químicas que nos permiten predecir cuáles serán los productos de la reacción.

Una reacción de composición (a veces también llamada reacción de combinación o reacción de síntesis) produce una única sustancia a partir de varios reactantes. Una única sustancia como producto es la característica clave de la reacción de composición. Puede haber un coeficiente distinto de uno para la sustancia, pero si la reacción sólo tiene una única sustancia como producto, puede llamarse reacción de composición. En la reacción

Una reacción de descomposición parte de una única sustancia y produce más de una sustancia; es decir, se descompone. Una sustancia como reactivo y más de una sustancia como productos es la característica clave de una reacción de descomposición. Por ejemplo, en la descomposición del hidrogenocarbonato sódico (también conocido como bicarbonato sódico),

Clasificación de las reacciones químicas

Vídeo que muestra la descomposición del peróxido de hidrógenoReacción de sustitución simpleLas reacciones de sustitución simple se producen cuando un único elemento sustituye a otro elemento en otro compuesto. Esto produce un nuevo compuesto y un nuevo elemento. Este tipo de reacción se representa mediante la ecuación generalEn esta ecuación, C sustituye a B en la reacción, y B es ahora un único elemento. Un ejemplo común de reacción de sustitución simple es la reacción del cloruro de estaño y el zinc. En la reacción, el zinc sustituye al estaño para formar cloruro de zinc y estaño como elemento único. La ecuación química de esta reacción es:Vídeo de una reacción de sustitución simple

Vídeo que muestra el desplazamiento simple del hidrógeno por el samario elemental. Reacción de doble sustituciónUna reacción de doble sustitución intercambia especies iónicas en dos compuestos para formar dos compuestos completamente nuevos. Las reacciones de doble sustitución intercambian los cationes o los aniones, pero no ambos. La ecuación general que representa este tipo de reacción: Un ejemplo de reacción de doble sustitución es la reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio. El catión plomo y el catión potasio cambian de lugar.Reacciones de precipitaciónLa precipitación y la neutralización son reacciones de doble sustitución. Ambas reacciones dan lugar a dos compuestos completamente nuevos a través de la doble sustitución. Una reacción de precipitación ocurre cuando dos compuestos solubles se mezclan para formar un sólido insoluble. El sólido que se separa de la solución se denomina precipitante. Un ejemplo clásico de reacción de precipitación es la reacción del nitrato de plata con el cloruro de potasio, que forma cloruro de plata, un sólido blanco.Vídeo de una reacción de precipitación

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.