Cinética y equilibrio químico ejercicios resueltos
Problemas de equilibrio y soluciones pdf
Parte 1: Introducción al equilibrio químico y la cinética¿Qué tan rápido se convierten los reactivos en productos en una reacción química? En lugar de que los reactivos se conviertan en productos, ¿procede la reacción en la dirección opuesta, convirtiendo los productos en reactivos? En esta guía nos centraremos en el equilibrio químico y la cinética. El equilibrio y la cinética rigen la velocidad y la dirección de muchos procesos biológicos. Como resultado, muchos de los temas presentados aquí van de la mano con otros temas del MCAT. Por ejemplo, probablemente notará que nuestra discusión sobre la teoría de los estados de transición va de la mano con nuestro artículo de bioquímica sobre enzimas. A lo largo de esta guía, habrá varios términos importantes resaltados en negrita. Estos términos también aparecerán juntos al final de la guía. También hemos incluido varias preguntas de práctica al estilo de la AAMC, para que puedas poner a prueba y aplicar tus conocimientos. Empecemos.
¡Gracias! Tu pregunta MCAT del día está en camino. Mientras tanto, por favor háganos saber cómo podemos ayudarle a alcanzar su meta de puntuación en el MCAT. También puede obtener más información sobre nuestra tutoría experta MCAT aquí.
Problemas de ejemplo de equilibrio con soluciones
(a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explique su respuesta.(b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación 3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s).3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explica tu respuesta.
El benceno es uno de los compuestos utilizados como potenciadores del octanaje en la gasolina sin plomo. Se fabrica mediante la conversión catalítica del acetileno en benceno: 3C2H2(g)⇌C6H6(g).3C2H2(g)⇌C6H6(g). Qué valor de Kc haría que esta reacción fuera más útil comercialmente? Kc ≈ 0,01, Kc ≈ 1, o Kc ≈ 10. Explique su respuesta.
Demuestre que la ecuación química completa, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta para la reacción representada por la ecuación KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq)KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq) dan la misma expresión para el cociente de reacción. El KI3 está formado por los iones K+ e I3-.I3-.
Equilibrio químico preguntas y respuestas pdf
En una reacción química, el equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que no tienen ninguna tendencia a cambiar con el tiempo, de modo que no hay ningún cambio observable en las propiedades del sistema[1] Este estado resulta cuando la reacción directa procede a la misma velocidad que la reacción inversa. Las velocidades de reacción de las reacciones hacia delante y hacia atrás no suelen ser cero, pero son iguales. Por lo tanto, no hay cambios netos en las concentraciones de los reactivos y los productos. Este estado se denomina equilibrio dinámico[2][3].
El concepto de equilibrio químico se desarrolló en 1803, después de que Berthollet descubriera que algunas reacciones químicas son reversibles[4]. Para que una mezcla reactiva se encuentre en equilibrio, las velocidades de las reacciones de avance y retroceso (inversas) deben ser iguales. En la siguiente ecuación química, las flechas apuntan en ambos sentidos para indicar el equilibrio[5] A y B son especies químicas reactantes, S y T son especies producto, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los respectivos reactantes y productos:
Cómo resolver problemas de equilibrio química
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para "Chemistry: The Central Science" de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
1. 1. Cuando se dice que una reacción "ha alcanzado el equilibrio" significa que la velocidad de reacción directa es ahora igual a la velocidad de reacción inversa. Con respecto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa.
2. No es correcto decir que la reacción se ha "detenido" cuando ha alcanzado el equilibrio, porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que pueda suponerse que las velocidades de reacción se anulan entre sí hasta igualarse a cero o "detenerse", sino más bien de un proceso dinámico en el que los reactivos se convierten en productos con la misma velocidad con la que los productos se convierten en reactivos. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente entre sí. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es: \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).