Caracteristicas fisicas y quimicas de oxigeno

Contenidos
  1. 10 propiedades químicas del oxígeno
    1. Cuáles son las 4 propiedades químicas del oxígeno
    2. 5 propiedades químicas del oxígeno
    3. 10 propiedades físicas del oxígeno

10 propiedades químicas del oxígeno

El 50% de la corteza terrestre está formado por oxígeno. Este elemento también está presente en los minerales en forma de sales y óxidos. El oxígeno en forma de enlace constituye alrededor del 89% de la masa del agua y también está presente en las células de todos los organismos vivos y plantas. El oxígeno también está presente en el aire en estado libre en forma de O₂ y su modificación alotrópica en forma de ozono O₃, y constituye una quinta parte del volumen del aire.

El oxígeno O₂ es un gas sin color, sabor ni olor. Se disuelve mal en agua y hierve a una temperatura de -183 grados Celsius. El oxígeno en estado líquido es de color azul claro, y en estado sólido forma cristales de color azul oscuro. El oxígeno se funde a una temperatura de -218,7 grados Celsius.

Al calentarse, el oxígeno entra en reacción con diversas sustancias simples (metales y no metales), formando óxidos como resultado de la interacción - compuestos de elementos con oxígeno. La interacción de los elementos químicos con el oxígeno se denomina reacción de oxidación. Ejemplos de ecuaciones de reacciones son:

Cuáles son las 4 propiedades químicas del oxígeno

Las características que nos permiten distinguir una sustancia de otra se denominan propiedades. Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada a un cambio en su composición química. Algunos ejemplos conocidos de propiedades físicas son la densidad, el color, la dureza, los puntos de fusión y ebullición y la conductividad eléctrica. Podemos observar algunas propiedades físicas, como la densidad y el color, sin cambiar el estado físico de la materia observada. Otras propiedades físicas, como la temperatura de fusión del hierro o la temperatura de congelación del agua, sólo pueden observarse cuando la materia experimenta un cambio físico. Un cambio físico es un cambio en el estado o las propiedades de la materia que no va acompañado de ningún cambio en su composición química (las identidades de las sustancias contenidas en la materia). Observamos un cambio físico cuando la cera se derrite, cuando el azúcar se disuelve en el café y cuando el vapor se condensa en agua líquida ([enlace]). Otros ejemplos de cambios físicos son la magnetización y desmagnetización de metales (como se hace con las etiquetas de seguridad antirrobo comunes) y la molienda de sólidos para convertirlos en polvo (que a veces puede producir cambios perceptibles de color). En cada uno de estos ejemplos, se produce un cambio en el estado físico, la forma o las propiedades de la sustancia, pero no en su composición química.

5 propiedades químicas del oxígeno

El oxígeno es uno de los elementos clave para la supervivencia humana. El oxígeno constituye el 21% de los gases presentes en la atmósfera terrestre y tiene características muy definidas. Como cualquier otro elemento, el oxígeno tiene varias propiedades.

Respuesta: El inglés Joseph Priestley fue el primero en identificar el oxígeno como elemento independiente en 1774. Joseph Priestley lo hizo después de calentar un poco de óxido mercúrico dentro de un tubo de ensayo invertido. Lo hizo con los rayos enfocados del sol.

Respuesta: Es muy posible producir oxígeno en un laboratorio. Aparte de los aparatos y el montaje necesarios, los principales ingredientes para producir oxígeno en un laboratorio son el peróxido de hidrógeno y el óxido de manganeso (IV). Debe tenerse en cuenta que el peróxido de hidrógeno es el ingrediente principal para la preparación y que el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador para aumentar la velocidad del proceso. La ecuación puede expresarse como:

Respuesta: Existen muchos procesos de laboratorio para producir oxígeno. Entre ellos, una de las formas más comunes de fabricar oxígeno en un laboratorio es mediante el método de preparación de oxígeno es simplemente tratando el peróxido de hidrógeno de una manera particular para que se descomponga y forme agua y oxígeno de los cuales entonces, se puede extraer el oxígeno.

10 propiedades físicas del oxígeno

Elemento químico, símbolo O y número atómico 8Oxígeno, 8OLlíquido oxígeno en ebullición (O2)OxígenoAlótroposO2, O3 (ozono) y más (ver Alótropos del oxígeno)Aspectogas: incolorolíquido y sólido: azul pálidoPeso atómico estándar Ar°(O)

El oxígeno es el elemento químico de símbolo O y número atómico 8. Pertenece a la familia de los calcos. Pertenece al grupo de los calcógenos de la tabla periódica, es un no metal muy reactivo y un agente oxidante que forma fácilmente óxidos con la mayoría de los elementos y con otros compuestos. El oxígeno es el elemento más abundante de la Tierra y, después del hidrógeno y el helio, es el tercer elemento más abundante del universo. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dioxígeno, un gas diatómico incoloro e inodoro de fórmula O2. El oxígeno diatómico gaseoso constituye actualmente el 20,95% de la atmósfera terrestre, aunque este porcentaje ha variado considerablemente durante largos periodos de tiempo. El oxígeno constituye casi la mitad de la corteza terrestre en forma de óxidos[3].

Muchas de las principales clases de moléculas orgánicas de los organismos vivos contienen átomos de oxígeno, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y las grasas, al igual que los principales compuestos inorgánicos constituyentes de los caparazones, dientes y huesos de los animales. La mayor parte de la masa de los organismos vivos es oxígeno como componente del agua, el principal constituyente de las formas de vida. El oxígeno se repone continuamente en la atmósfera terrestre mediante la fotosíntesis, que utiliza la energía de la luz solar para producir oxígeno a partir de agua y dióxido de carbono. El oxígeno es demasiado reactivo químicamente para permanecer como elemento libre en el aire sin ser repuesto continuamente por la acción fotosintética de los organismos vivos. Otra forma (alótropo) del oxígeno, el ozono (O3), absorbe fuertemente la radiación ultravioleta UVB y la capa de ozono de gran altitud contribuye a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta. Sin embargo, el ozono presente en la superficie es un subproducto del smog y, por tanto, un contaminante.

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