Caracteristicas de las aminas quimica

Contenidos
  1. Química orgánica de aminas
    1. Química de las aminas
    2. Propiedades químicas de las aminas ppt
    3. Pka aminas primarias, secundarias terciarias

Química orgánica de aminas

Aprenda más temas relacionados con QuímicaZWITTERIONEn este capítulo vamos a discutir zwitterion, características de zwitterion, punto isoeléctrico, valor de pH, y la aplicación.Por último vamos a discutir algunas cuestiones importantes relacionadas con zwitterion.ZONE REFINING OF METALS¿Qué es la zona de refinación y cuál es su importancia en la fabricación de transistores? Haga clic aquí para obtener más información sobre el tema mencionado.Ziegler Natta CatalystEn este capítulo vamos a discutir Ziegler natta catalizador, descubrimiento, preparación, mecanismo y aplicaciones. Por último vamos a discutir este catalizador ziegler natta.Ley Zeroth de la TermodinámicaEn esta conferencia vamos a aprender acerca de la Ley Zeroth de la Termodinámica, la ley zeroth de la termodinámica, el estado de la ley zeroth de la termodinámica y el significado de la ley zeroth de la termodinámica.Ver todo

Química de las aminas

Las aminas son compuestos orgánicos multifuncionales derivados del amoníaco. Al igual que el amoníaco, las aminas son bases débiles, por lo que funcionan bien para neutralizar componentes ácidos y amortiguar el pH en una amplia variedad de productos y procesos. Además, las aminas se pueden hacer reaccionar para crear derivados con una funcionalidad única para una amplia gama de usos. Conocidas por su versatilidad, las aminas pueden ayudarle a conseguir el rendimiento deseado en una amplia gama de aplicaciones, tanto si se requieren ácidos neutralizantes, propiedades emulsionantes, lubricación o viscosidad.

Los quelantes, también denominados agentes quelantes, son materiales versátiles compuestos por moléculas capaces de formar enlaces con iones metálicos. Debido a esta capacidad, los agentes quelantes se utilizan para neutralizar una variedad de iones metálicos que se encuentran habitualmente en formulaciones y procesos de base acuosa.

Proporcionan protección contra los metales naturales que pueden provocar el deterioro y la decoloración de alimentos y bebidas, lo que mejora el sabor, el color, la textura, el valor nutricional y la vida útil del producto.

Propiedades químicas de las aminas ppt

En química, las aminas (/əˈmiːn, ˈæmiːn/,[1][2] UK también /ˈeɪmiːn/[3]) son compuestos y grupos funcionales que contienen un átomo de nitrógeno básico con un par solitario. Las aminas son formalmente derivados del amoníaco (NH3), en los que uno o más átomos de hidrógeno han sido sustituidos por un sustituyente, como un grupo alquilo o arilo[4] (pueden denominarse alquilaminas y arilaminas, respectivamente; las aminas en las que ambos tipos de sustituyente están unidos a un átomo de nitrógeno pueden denominarse alquilarilaminas). Entre las aminas importantes se encuentran los aminoácidos, las aminas biogénicas, la trimetilamina y la anilina; Véase también: Categoría:Aminas Los derivados inorgánicos del amoníaco también se denominan aminas, como la monocloramina (NClH2)[5].

Las aminas pueden clasificarse según la naturaleza y el número de sustituyentes del nitrógeno. Las aminas alifáticas sólo contienen H y sustituyentes alquilo. Las aminas aromáticas tienen el átomo de nitrógeno conectado a un anillo aromático.

Las aminas, tanto alquílicas como arílicas, se organizan en tres subcategorías (véase la tabla) en función del número de átomos de carbono adyacentes al nitrógeno (cuántos átomos de hidrógeno de la molécula de amoníaco se sustituyen por grupos hidrocarbonados[7]):[6]

Pka aminas primarias, secundarias terciarias

Al igual que el amoníaco, las aminas se convierten en sus sales mediante ácidos minerales acuosos y se liberan de sus sales mediante hidróxidos acuosos. Por tanto, al igual que el amoníaco, las aminas son más básicas que el agua y menos básicas que los iones hidróxido.

Al igual que el amoniaco, una amina puede reaccionar con un haluro de alquilo para formar la siguiente clase superior de amina. Aquí, de nuevo es la presencia de un par de electrones en el nitrógeno lo que hace que la amina se comporte como nucleófilo y que el haluro de alquilo experimente una reacción de sustitución nucleofílica.

La nitración directa de la anilina con ácido nítrico da una mezcla compleja de compuestos mono - di y trinitro y productos de oxidación. Sin embargo, si el grupo NH2 está protegido por acetilación, el principal producto de la nitración es el p-nitroderivado.

Las aminas primarias se añaden como nucleófilos al grupo carbonilo de un aldehído o una cetona para formar carbinoaminas, que luego se deshidratan para formar iminas que también se conocen como bases de Schiff como producto final.

Esta reacción se denomina eliminación de Hofmann. La formación de sales de amonio cuaternario seguida de una eliminación del tipo que acabamos de describir y la identificación del alqueno y la amina terciaria formados se utilizó en su día para determinar la estructura de aminas complicadas.

Subir

Utilizamos cookies para asegurar que damos la mejor experiencia al usuario en nuestra web. Si sigues utilizando este sitio asumiremos que estás de acuerdo.